Leçon 2 : atomes et ions
Ici, le symbole de l’atomeest : O La formule de l’ionest donc : O 2-3) Si le résultat de la somme algébrique des charges est +1 ou -1, on n’écrit pas le 1 dans la formule de l’ion(il est sous-entendu), on n’écritque le signe + ou - Exemple : Ion sodium : formule Na + et non Na 1+
Thème : Les ions Niveau seconde - académie de Caen
Indice 1: Le solide a pour formule chimique XCl 2 Indice 2: Le solide est neutre Indice 3: La structure électronique de l'atome X a pour couche externe la couche M 1 Ecrire la structure électronique de l'atome de chlore 2 En appliquant la règle de l'octet, déduire la charge de l'ion formé par l'atome de chlore 3
Leçon n°2 : Les atomes et les ions - AlloSchool
Formule de l’ion Pour crire la formule de l’ion monoatomique, on utilise le symbole de l’atome à partir duquel l’ion se forme puis on lui ajoute en haut et à droite le nombre et le signe ( ou ─ ) des charges 4 La charge de l’ion La charge de l’ion n’est pas nulle (n’est pas électriquement neutre) Exemples :
7) CHIMIE chapitre 4 : atomes, ions et molécules La
• Cette transformation ne concerne que les électrons de l'atome et laisse donc le noyau inchangé La masse d'un ion est à peu près égale à la masse de l'atome • L’ion s’écrit : Xq où q est la charge de l’ion (+ ou -) • Un atome qui gagne des électrons devient un ion négatif ou anion Exemples: Cl–, O2–
Chimie (8 points) : Exercice n° 1 : (4 points)
2) L’ion carbonate est formé d’un atome de carbone et de trois atomes d’oxygène, il porte une charge électrique égale à (-2e) a- Ecrire la formule chimique de l’ion carbonate
E-I-7v1 : DÉTERMINATION DE LA DEMANDE CHIMIQUE EN OXYGENE (DCO)
Au cours de l'analyse, sauf indications différentes, utiliser uniquement des réactifs de qualité analytique reconnue et de l’eau désionisée de pureté équivalente Contrôler la qualité de l’eau et des réactifs en effectuant des essais à blanc (voir 10 2 ) et des essais témoins (voir 10 3 ) 8 1
Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique
1 Les oxydes de plomb sont des solides ioniques dans lesquels l'oxygène est présent sous forme d'ion oxyde O 2 Voici la formule de plusieurs oxydes de plomb : Pb 2O; PbO; PbO 2; Pb 2O 3 Déterminer la formule des ions plomb contenus dans chacun de ces oxydes 2 On considère les ions bromure Br , les ions aluminium Al 3+ et les ions oxyde
Formule de l’ion sulfure (4,5 points) 3p
D’après l’énoncé, le gaz noble le plus proche de S est l’argon Afin d’obtenir la configuration électronique stable de l’Argon, le soufre va gagner 2 électrons pour former l’ion sulfure de formule S2- 4- L’oxygène appartient à la 2ème période et 16 ème colonne du tableau périodique Indiquer sa position par rapport au
Nom : Sciences physiques NOTE Prénom : Signature Classe
L’ion nitrate est constitué d’un atome d’azote, de trois atomes d’oxygène et possède un électron excédentaire a S’agit-il d’un ion polyatomique (0,5 pts) b Ecrire la formule chimique de l’ion nitrate NOTE Signature rédiger sur la copie double exercices I F S TB TB : très bonne maîtrise électrons a pour charge +2
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Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière
1 A.Olczyk seconde chapitre 4
1) Une espèce chimique
Une espèce chimique entités chimiques. Ces
entités sont soit des atomes, des ions ou des molécules. Exemple : le sucre est une espèce chimique constitués de molécules de saccharose.Entités chimiques à connaitre :
Entité Définition Charge électrique Exemple de formuleAtome Atome Neutre Cu
Ion : anion Atome qui a gagné n
électrons
Charge négative Cl-
Ion : cation Atome qui a perdu n
électrons
Charge positive Fe2+
Molécule Plusieurs atomes
liés entre euxNeutre H2O
2) L'atome.
En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité : on " vu » un atome ! Le modèle est établi par des expériences.Exemple : expérience de Rutherford.
2.1. Modèle de l'atome.
Un atome peut être modélisé par un noyau autour duquel existe une zone sphérique dans laquelle tournent les électrons. Cette partie de l'atome est appelée nuage électronique. Les électrons sont en mouvement rapide et incessant autour du noyau. Leur trajectoire est indéterminée. -10 m alors que celle de son noyau sont de 10-15 m. Pour les comparer on fait un rapport :ଵషభఱൌͳͲହൌͳͲͲͲͲͲ donc 000 fois plus grand que son noyau
Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière2 A.Olczyk seconde chapitre 4
2.2. Le noyau de l'atome.
a. Les nucléons Le noyau de l'atome est constitué de nucléons : il y a deux types de nucléons : les protons et les neutronsNom Charge Masse
Proton e + 1,6 ×10 -19 C mp 1,673 ×10 -27kgNeutron 0 mn 1,675 ×10 -27kg
La charge électrique portée par le proton est positive. On la note e : charge élémentaire. C'est la plus petite charge électrique stable que l'on puisse isoler.Elle a donc pour valeur 1,6 ×10 -19
En première approximation, .
b. Les nombres Z et A. Le numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient.A représente le nombre de nucléons
On représente le noyau d'un atome par cette notation : Dans cette représentation, X représente un élément.Par exemple O: oxygène, Cl: chlore, N: azote.
Si l'on note n le nombre de neutrons du noyau on a: n = A Z.Exercice 1
a) Trouver le nombre de protons et de neutrons des noyaux suivants P31 15 Br79 35neutrons et 47 protons retrouver ses nombres
A et Z
Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière3 A.Olczyk seconde chapitre 4
c. Les isotopes. On appelle atomes isotopes les atomes qui ont le même numéro atomique Z mais desExemple : :
92238U
a 92 protons et 146 neutrons (le noyau est stable) 92
235U
a 92 protons et 143 neutrons (le noyau est radioactif)
2.3. Les électrons.
Charge Masse
Electron - e me 9,1 ×10 -31 kg
: - eExercice 2 : Calculer :
me est négligeable devant mp ou mn.2.4. Propriétés de l'atome.
a. Neutralité électrique (ou électroneutralité) de l'atome.L'atome est électriquement neutre.
Dans un atome il y a autant
Exercice 3
Br79 35Seconde Chapitre 4 Cours : la constitution de la matière
4 A.Olczyk seconde chapitre 4
b. Structure lacunaire de l'atome. La plus grande partie (du volume) d'un atome est constituée de vide concentrée dans son noyau. C'est ce que l'on appelle une structure lacunaire. (expérience de Rutherford ) c. Masse d'un atome. Les électrons ont une masse négligeable devant celle des nucléons : la masse de l'atome estpratiquement égale à la masse de son noyau. La masse de l'atome pourra donc être calculée
par : m(atome) = A × m nucleon avec m nucleon -27kgExercice 4 :
avec la formule précédente composé de 9 protons, 10 neutrons et 9 électrons. 2.5. Un élément est caractérisé par son numéro atomique Z et son symbole. ExSymboles des éléments.
Nous connaissons à ce jour 118 éléments. Certains de ces éléments sont naturels (90)d'autres sont artificiels. En particulier les éléments au-delà de l'uranium (Z>92) sont artificiels
Chaque élément est représenté par un symbole composé d'une lettre majuscule (ex: élément
iode I) ou d'une majuscule suivi d'une minuscule (ex: élément magnésium Mg).