Leçon 2 : atomes et ions
Ici, le symbole de l’atomeest : O La formule de l’ionest donc : O 2-3) Si le résultat de la somme algébrique des charges est +1 ou -1, on n’écrit pas le 1 dans la formule de l’ion(il est sous-entendu), on n’écritque le signe + ou - Exemple : Ion sodium : formule Na + et non Na 1+
Thème : Les ions Niveau seconde - académie de Caen
Indice 1: Le solide a pour formule chimique XCl 2 Indice 2: Le solide est neutre Indice 3: La structure électronique de l'atome X a pour couche externe la couche M 1 Ecrire la structure électronique de l'atome de chlore 2 En appliquant la règle de l'octet, déduire la charge de l'ion formé par l'atome de chlore 3
Leçon n°2 : Les atomes et les ions - AlloSchool
Formule de l’ion Pour crire la formule de l’ion monoatomique, on utilise le symbole de l’atome à partir duquel l’ion se forme puis on lui ajoute en haut et à droite le nombre et le signe ( ou ─ ) des charges 4 La charge de l’ion La charge de l’ion n’est pas nulle (n’est pas électriquement neutre) Exemples :
7) CHIMIE chapitre 4 : atomes, ions et molécules La
• Cette transformation ne concerne que les électrons de l'atome et laisse donc le noyau inchangé La masse d'un ion est à peu près égale à la masse de l'atome • L’ion s’écrit : Xq où q est la charge de l’ion (+ ou -) • Un atome qui gagne des électrons devient un ion négatif ou anion Exemples: Cl–, O2–
Chimie (8 points) : Exercice n° 1 : (4 points)
2) L’ion carbonate est formé d’un atome de carbone et de trois atomes d’oxygène, il porte une charge électrique égale à (-2e) a- Ecrire la formule chimique de l’ion carbonate
E-I-7v1 : DÉTERMINATION DE LA DEMANDE CHIMIQUE EN OXYGENE (DCO)
Au cours de l'analyse, sauf indications différentes, utiliser uniquement des réactifs de qualité analytique reconnue et de l’eau désionisée de pureté équivalente Contrôler la qualité de l’eau et des réactifs en effectuant des essais à blanc (voir 10 2 ) et des essais témoins (voir 10 3 ) 8 1
Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique
1 Les oxydes de plomb sont des solides ioniques dans lesquels l'oxygène est présent sous forme d'ion oxyde O 2 Voici la formule de plusieurs oxydes de plomb : Pb 2O; PbO; PbO 2; Pb 2O 3 Déterminer la formule des ions plomb contenus dans chacun de ces oxydes 2 On considère les ions bromure Br , les ions aluminium Al 3+ et les ions oxyde
Formule de l’ion sulfure (4,5 points) 3p
D’après l’énoncé, le gaz noble le plus proche de S est l’argon Afin d’obtenir la configuration électronique stable de l’Argon, le soufre va gagner 2 électrons pour former l’ion sulfure de formule S2- 4- L’oxygène appartient à la 2ème période et 16 ème colonne du tableau périodique Indiquer sa position par rapport au
Nom : Sciences physiques NOTE Prénom : Signature Classe
L’ion nitrate est constitué d’un atome d’azote, de trois atomes d’oxygène et possède un électron excédentaire a S’agit-il d’un ion polyatomique (0,5 pts) b Ecrire la formule chimique de l’ion nitrate NOTE Signature rédiger sur la copie double exercices I F S TB TB : très bonne maîtrise électrons a pour charge +2
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Nom : .......................................................... Prénom :...................................................
Classe : Date :
Certaines réponses sont à écrire directement sur l'énoncéI : Maîtrise insuffisante
Document ressource :
Classification périodique des éléments (incomplète)Exercice 1 : Charge et formule de quelques ions
1. Comment nomme-t-on les ions négatifs ?
(0,5 pts)2. Compléter le tableau (3,5 pts)
Nom Nombre de
protonsNombre
d'électronsIon calcium 20
26Ion fluorure (ion
fluor) 9 103. Compléter le schéma de l'ion aluminium Al
(1 pt) - (on ne fera pas apparaître les neutrons). ................................................... Sciences physiquesLes ions
Enoncé recto - verso
crire directement sur l'énoncé lorsque cela est précisé, sinon les autres réponses sont à
Compétences
F : Maîtrise fragile S : Maîtrise satisfaisante Classification périodique des éléments (incomplète)Charge et formule de quelques ions (8,5 pts)
(0,5 pts)Charge Symbole
+2 Fe3+ Al3+.4. Un ion possédant 10
a. Déterminer b. A l'aide de la classification périodique deséléments, indique
ion. (1 pt)5. Les ions nitrate présents dans les engrais et le lis
peuvent se retrouver en quantité trop élevée dans les eaux souterraines et causer la prolifération d'algues vertes sur certaines plages. L'ion nitrate est constitué d'un atome d'azote, de trois atomes d'oxygène et possède un électron excédentaire. a. S'agit-il d'un ion polyatomique (0,5 pts) b.Ecrire la formule chimique de l'ion nitrate.
NOTESignature
, sinon les autres réponses sont à rédiger sur la copie double exercices I F S TBTB : très bonne maîtrise
Un ion possédant 10 électrons a pour charge +2. r le numéro atomique de cet ion. (1 pt)A l'aide de la classification périodique des
éléments, indiquer le nom et la formule de cet Les ions nitrate présents dans les engrais et le lisier peuvent se retrouver en quantité trop élevée dans les eaux souterraines et causer la prolifération d'algues vertes sur certaines plages. L'ion nitrate est constitué d'un atome d'azote, de trois atomes d'oxygène et possède un électron excédentaire. il d'un ion monoatomique ou polyatomique (rayer la mauvaise proposition) ? la formule chimique de l'ion nitrate. (1 pt)Exercice 2 : Identifier des ions (2,5 pts)
Des ions au service de l'agriculture ...
Pour lutter contre la chlorose ferrique (maladie des plantes due à une carence en fer), on utilise une solution de séquestrène
riche en ions fer.Proposer une expérience permettant de savoir si le séquestrène contient des ions fer II ou des ions fer III.
Exercice 3 :
Conduction du courant dans les solutions aqueuses (3,5 pts)1. A l'aide des documents ci-après, expliquer à quelle condition une solution conduit le courant électrique.
(1,5 pts)Doc. 1 Expérience
L'expérience ci-contre a
été réalisée avec
différentes solutions. Les observations sont notées dans le tableau ci- dessous.Solution testée Etat de la lampe
Eau distillée Eteinte
Eau salée Allumée
Solution de sulfate de potassium Allumée
Eau sucrée Eteinte
Doc.2 Composition des solutions
Solution Composition
Eau distillée Molécules d'eau
Eau salée Molécules d'eau, ions chlorure et
ions sodiumSolution de
sulfate de potassium Molécules d'eau, ions sulfate et ions potassium Eau sucrée Molécules d'eau et molécules de saccharose2. Une solution de sulfate de potassium contient des ions sulfate SO42- et des ions potassium K+.
a. Ecrire la formule d'une solution de sulfate de potassium. (1 pt) b. Si une telle solution contient 3 x 1020 ions sulfate, combien possède-t-elle d'ions potassium ? (1 pt)Exercice 4 :
Solutions acides et basiques (5,5 pts)
1. Compléter les informations manquantes sur l'échelle de pH.
(2 pts)2. Compléter les affichages des pH-mètres à l'aide des valeurs suivantes : 2, 5, 9, 12 (1,5 pts)
3. Compléter : Les ions H
+ sont appelés ions ......................................... , et les ions HO- ions ................................................. (1 pt)
4. Avec le temps, l'argent s'oxyde et se couvre d'une pellicule noirâtre. Pour nettoyer les objets en argent, il suffit de les
tremper dans des bains de jus de citron ou de vinaigre. Quel est le point commun entre le citron et le vinaigre ? (0,5 pt)5. "Carbon dioxide in the ocean increases as more and more carbon dioxide is produces from human activities. This makes
ocean become more acidic. The change is so fast that it doesn't leave marine species enough time to adapt. Coals are
particularly affected as acidic seawater makes it more difficult to build their skeletons. Moreover, acidic seawater can attack
the existing reefs." Vous répondrez à la question suivante en français, sans faire de phrase.
Quelle est l'origine de l'augmentation de l'acidité des océans ? (0,5 pt)Solutions .....................................
...... majoritaires ...... majoritaires pH Solutions .....................................Solutions ...........................
Corrigé
Exercice 1 : Charge et formule de quelques ions
1. Comment nomme-t-on les ions négatifs ? anions
2. Compléter le tableau
Nom Nombre de
protonsNombre
d'électrons Charge SymboleIon calcium 20 18 +2 Ca2+
Ion fer III
(ion ferrique)26 23 +2 Fe
3+Ion fluorure (ion
fluor) 9 10 -1 F -3. Compléter le schéma de l'ion aluminium Al3+.
4. Un ion possédant 10 électrons a pour charge +2.
a. Déterminer le numéro atomique de cet ion. L'ion correspondant a 12 protons, donc le numéro atomique vaut 12 (Z = 12)b. A l'aide de la classification périodique des éléments, indiquer le nom et la formule de cet ion.
Z = 12 : il s'agit de l'élément magnésium. L'ion considéré est donc l'ion magnésium, de formule Mg 2+.5. Les ions nitrate présents dans les engrais et le lisier
peuvent se retrouver en quantité trop élevée dans les eaux souterraines et causer la prolifération d'algues vertes sur certaines plages. L'ion nitrate est constitué d'un atome d'azote, de trois atomes d'oxygène et possède un électron excédentaire. a. S'agit-il d'un ion monoatomique ou polyatomique (rayer la mauvaise proposition) ? b.Ecrire la formule chimique de l'ion nitrate.
NO3-Exercice 2 : Identifier des ions
Des ions au service de l'agriculture ...
Pour lutter contre la chlorose ferrique (maladie des plantes due à une carence en fer), on utilise une solution de séquestrène
riche en ions fer. Proposer une expérience permettant de savoir si le séquestrène contient des ions fer II ou des ions fer III.
Protocole : - Verser un échantillon de solution de séquestrène dans un tube à essai.
- Verser quelques gouttes de soude (solution d'hydroxyde de sodium).Si un précipité vert
se forme, le séquestrène contient des ions Fe2+.Si un précipité orange
se forme, le séquestrène contient des ions Fe3+. Exercice 3 : Conduction du courant dans les solutions aqueuses1. A l'aide des documents ci-après, expliquer à quelle condition une solution conduit le courant électrique. La solution doit
contenir des ions pour être conductrice de courant électrique.Doc. 1 Expérience
L'expérience ci-contre a
été réalisée avec
différentes solutions. Les observations sont notées dans le tableau ci- dessous.Solution testée Etat de la lampe
Eau distillée Eteinte
Eau salée Allumée
Solution de sulfate de potassium Allumée
Eau sucrée Eteinte
Doc.2 Composition des solutions
Solution Composition
Eau distillée Molécules d'eau
Eau salée Molécules d'eau, ions chlorure et
ions sodiumSolution de
sulfate de potassium Molécules d'eau, ions sulfate et ions potassium Eau sucrée Molécules d'eau et molécules de saccharose 13+10 électrons
2. Une solution de sulfate de potassium contient des ions sulfate SO
42- et des ions potassium K+.
a. Ecrire la formule d'une solution de sulfate de potassium. (2 K+ + SO42-) (la solution est neutre donc elle
contient 2 fois plus d'ions potassium que d'ion sulfate)b. Si une telle solution contient 3 x 1020 ions sulfate, combien possède-t-elle d'ions potassium ?
La solution contient 2 fois plus d'ions potassium que d'ions sulfate soit :2 x (3 x 10
20) = 6 x 1020 ions potassium.
Exercice 4 : Solutions acides et basiques
1. Compléter les informations manquantes sur l'échelle de pH.
2. Compléter les affichages des pH-mètres à l'aide des valeurs suivantes : 2, 5, 9, 123. Compléter : Les ions H+ sont appelés ions hydrogène, et les ions HO- ions hydroxyde.
4. Avec le temps, l'argent s'oxyde et se couvre d'une pellicule noirâtre. Pour nettoyer les objets en argent, il suffit de les
tremper dans des bains de jus de citron ou de vinaigre. Quel est le point commun entre le citron et le vinaigre ?
Le citron et le vinaigre sont acides (le jus de citron et le vinaigre sont des solutions acides)5. "Carbon dioxide in the ocean increases as more and more carbon dioxide is produces from human activities. This makes
ocean become more acidic. The change is so fast that it doesn't leave marine species enough time to adapt. Coals are
particularly affected as acidic seawater makes it more difficult to build their skeletons. Moreover, acidic seawater can attack
the existing reefs." Vous répondrez à la question suivante en français, sans faire de phrase.
Quelle est l'origine de l'augmentation de l'acidité des océans ? Le dioxyde de carbone, massivement rejeté par les
activités humaines, est responsable de l'acidification des océans.