1 2 COUPLES ACIDE/BASE 3 a) b) Figure 1 1–Gauche : papierpHetéchelledeteinte Crédits:Foucher2depro Droite : électrodeauCalomelpourpH-métrie Crédits:FasciculedeTPCM11 L’eau peut être aussi bien acide que base, on dit que c’est un ampholyte, ou encore uneespèceamphotère
1) Couple acide/base a) Définitions Quelques rappels Un acide, selon Bronsted, est une espèce chimique susceptible de céder un ou plu- sieurs protons H 4 Ex : CH3COOH (acide acétique), HCI (acide chlorhydrique) Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons Ex : NH3 (ammoniaque), NaOH (soude)
1 TD1b : Acides et bases, suite 19 L’éthanamine a pour formule : CH 3–CH 2–NH 2 Le pK a de son couple acide/base vaut10,7 a)Rappelezladéfinitiond’unacideetd’unebaseselonBrønsted L’éthanamineest-elle
1 Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ammoniac NH 3 +est une base ; on rajoute un H pour obtenir l'acide conjugué, c'est donc : NH 4 + 2 Écrire le couple acide/base correspondant Couple : NH 4 + / NH 3 3 Calculer la concentration molaire effective en ions hydroxyde dans la solution [H 3 O +] = 10-pH => [H 3 O +] = 10 11,6
L’eau se comporte comme un acide dans le couple ⁄ − et comme une base dans le couple +⁄ , on l’appelle ampholyte (ou amphotère) - L’équation chimique d’une réaction acido-basique Si l’acide ????1 réagit sur la base ????2 −, On écrit directement les demi-équations dans le
Le bicarbonate de soude (ou hydrogénocarbonate de sodium) est utilisé pour soigner nettoyer ou cuisiner Ses propriétés sont dues à la présence de [ion hydrogénocarbonate HC03 Donner les deux couples acide-base auxquels cet ion appartient Montrer que [ion hydrogénocarbonate est une espèce amphotère
de la solution aqueuse de soude utilisée 7 On dilue 10 fois la solution d’acide initiale et on refait le dosage de l’acide AH par la même solution aqueuse de soude Tracer sur le même papier millimétré l’allure de la nouvelle courbe de pH=f(Vb) Couple acide-base +NH 4 /NH 3 HCOOH/HCOO-C 6 H 5 COOH/C 6 H 5 COO-CH 3 NH 3 +/ CH 3 NH
Exercice n°1 : recherche couples de acide/base Les espèces chimiques suivantes sont des acides ou des bases dans la théorie de Brönsted : C6H5COOH, HCOO-, HO-, NH4+, H2O, NH3, C6H5CO2- et HCO2H 1°) Définir un acide et une base dans la théorie de Brönsted
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Chapitre 1: Les couples acides / bases
L'ion benzoate C6H5 – COO – est une base, il fait partie du couple " acide benzoïque / ion benzoate" dont la constante d'acidité est Ka = 6,3 10 – 5 1 a Donner la définition d'une base selon Brönsted 1 b Ecrire la formule chimique de l'acide benzoïque 2 Donner l'expression littérale de
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Les acides et les bases - Free
1 Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ammoniac NH 3 +est une base ; on rajoute un H pour obtenir l'acide conjugué, c'est donc : NH 4 + 2 Écrire le couple acide/base correspondant Couple : NH 4 + / NH 3 3 Calculer la concentration molaire effective en ions hydroxyde dans la solution [H 3 O +] = 10-pH => [H 3 O +] = 10 11,6 mol/L ; Ke = [H 3 O
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Chapitre 1 Acides et bases
en ion hydroxyde est égale à la concentration apportée en base On a donc la relation suivanteentreconcentrationapportéeenbasecetpH(oupOH): pH = pK e + log(c) ssipOH = log(c) L’acide conjugué d’une base forte est dit “indifférent dans l’eau”, i e cette espèce ne réagitpasavecl’eau L’acideconjuguéd’unebasefaibleestunacidefaible
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Semestre 2 – Chapitre 2 : Réactions acido-basiques
Une réaction acide-base est une réaction d'échange d'ion H+ entre un donneur de H+ (acide) et un accepteur d'ion H+ (base) Exemple : Écrire la réaction entre l'ammoniac et l'acide acétique, puis entre l'acide phosphorique et la soude 3- L'eau : une espèce amphotère : a-Expliquer pourquoi l'eau est une espèce amphotère b-Écrire la réaction acide-base associée aux couples de l'eau Quel nom porte cet
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Partie 1/ Chimie minérale Fiche 7 : Les dosages par
(1) Réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude : H 3 O + + OH - = 2 H 2 O Couple H 3 O + /HO - de pK A = 0 = = −0 1 Ka 10 1 Couple H 2 O/OH-de pK A = 14 = −14 2 Ka 10 Constante d’équilibre de la réaction +− − = = = = × 1 2 a 14 14 3 a 11 K K 10 H O OH K 10 >>1000 la réaction est considérée comme totale : H 3 O + + OH
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Exercices sur les acides et les bases - Correction
On prépare une solution par dissolution de 62 mg d’acide borique H 3 BO 3 solide dans 100 mL d’eau Le couple acido-basique intervenant est le couple H3BO3 / H2BO3- : Données : M(H 3 BO 3) = 62 g mol–1 1°) Écrire l’équation de la réaction de l’acide borique avec l’eau
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Trouver l’acide conjugué d’une base et écrire le couple
• Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’ion méthanoate de formule HCOO-1 -Ajouter un atome d’hydrogène à la formule de la base On obtient HCOOH 2 -Ajouter 1 à la charge de la formule obtenue Ici, la charge de HCOOH est -1 donc -1+1 = 0 L’acide
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nitrate Soude (Na + HO
Soude (Na+ + HO-) Bleu Vert kaki marron blanc 1/ Reactions entre solutions basique et acide A/ TP : acide et base Verser de 30 mL d’acide chlorhydrique dans un bécher Mesurer la température avec un thermomètre T initiale = 20°C Pui verser 30 mL d’hydroxyde de sodium (soude) Remesurer la température T final = 40°C Questions :Taille du fichier : 1MB
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Solutions d’acide chlorhydrique et de soude
Une base est un corps qui va réagir sur l’eau en libérant des ions hydroxyde Une base est dite forte si sa réaction avec l’eau est totale b) Exemples NaOH : hydroxyde de sodium KOH : hydroxyde de potassium (potasse) (Ce sont des corps ioniques qui possèdent déjà l’ion HO−) En général : BOH B+ + OH− Solutions d’acide chlorhydrique et de soude 3 Aurélien Croc − AP²C Taille du fichier : 13KB
Deux espèces chimiques AH et A– forment un couple acide/base si et seulement si elles vérifient la le dosage de l'acide acétique par la soude Pour le
chapitre un C
Application numérique : [H3O+] = 4,0 10−8 mol L−1 2 a) La réaction qui a lieu est la dissociation de la soude dans l'eau : NaOH +
TD corr C
5 mai 2018 · chlorhydrique, phosphorique, acétique, de la soude, la potasse, l'ion réaction acide-base implique donc toujours deux couples acide-base
SA
La réaction de l'acide avec la base donne lieu à la formation d'un sel et d'eau L' équation globale de mise en œuvre est donc : NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) +
ac bas i
Cette définition engendre la notion de couple acide/base : à tout acide correspond une Quel est le pH de la solution sachant que la soude est une base forte ?
chapitre acide base
L'hydroxyde de sodium (ou soude) est une base forte : aq aq )s( HO Na HONa Pour les couples acide / base, on définit une constante d'acidité A K ] acide
rev ac bas
Couple acide/base = association de deux espèces conjuguées Lorsqu'un mol· L-1, on ajoute m = 0,50 g de soude solide (NaOH, base forte) La variation de
III. Rappels acidesbases
ou sel Hydroxyde de sodium ou soude Hydroxyde de potassium ou potasse formule II- Passage réciproque de l'acide à la base : notion de couple 1) Mise
tp cours acide base
2 - Écriture du couple acide AH et base A- : 3 - Exemple de couples acide/base Barrez les couples incorrects NH4 +/ NH3
ch
acide (pH7) Ces solutions Ce couple sera appelé couple acide/base est sera toujours noté : HA / A Solution de soude à 1 0 mol/L
Chimie chapitre acidebase
Deux espèces chimiques AH et A– forment un couple acide/base si et seulement si le dosage de l'acide acétique par la soude.
Application numérique : [H3O+] = 40.10?8 mol.L?1. 2. a) La réaction qui a lieu est la dissociation de la soude dans l'eau : NaOH +
Réaction entre une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH–). Couples : H3O+/H2O. H2O/OH–. Page 6. 11.
Uniquement entre l'acide d'un couple et la base d'un 1 - Quelles sont les formules des solutés de soude et de carbonate de sodium ?
Une espèce qui est l'acide d'un couple et la base d'un second couple est une Acide faible. Potasse. KOH. Base forte. Soude. NaOH. Base forte. Ammoniac.
couple acide/base noté : AH/A?. A ce couple acide/base est associé une demi-équation acido-basique notée : AH = A? + H+ La soude est une base forte :.
pKa de divers couples acido-basiques. Acide. Nom de l'acide. Base conjuguée. Nom de la base conjuguée. pKa. HClO4 acide perchlorique.
1°S : notion de couple acide/base; réaction acidobasique et échange de proton de soude versé) lors du titrage d'un acide peu dissocié dans l'eau.
Les couples acide-base conjuguées • Exemple: Quels sont les couples acide-base conjuguées dans les réactions suivantes? (a) NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 +(aq) + OH-(aq) (b) H 3 O+(aq) + OH-(aq) 2 H 2 O(l) • Solution: (a) NH 4 +/ NH 3 est un couple acide-base conjuguée H 2 O/ OH-est un couple acide-base conjuguée (b) H 3 O+/H 2
Un couple acide / base est caractérisé à la fois par K a de son acide ou par K b de sa base conjuguée HA+H 2 O A - + H 3 O + K a = [A-+ H 2 O HA+OH - K b = K a K b= x K a K b = [H3O +] x [OH-]= K e = 10-14 K a K b = K e = 10-14 -log(K a K b)= -log K e = -log(10-14) pK a + pK b = 14 [A-] [H3O+] [HA]
Il s’agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In-) et Ki la constante d’acidité de ce couple On admet que la couleur de la solution est celle de la forme acide HIn si la concentration
Un indicateur coloré est un couple acide-base dont l’acide et la base ? n’ont pas la même couleur Son ?couple est noté : ? En présence de l’acide ???? la base de l’indicateur réagit selon la réaction : ?? Le mélange prend la couleur de l’espèce acide
acide: espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s) base: espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s) Attention ! solution acide ? acide Dans une solution acide : [H3 O+]>[OH ?] acide fort: c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau
Quelle est la différence entre la base et l’acide conjugué ?
De même, la base HCO 3– se transforme en son acide conjugué H 2 CO 3 en gagnant un proton H + . Dans le couple acide-base NH / NH 3, l’acide est l’ion ammonium NH et la base qui lui est associée est l’ammoniac NH 3. L’acide NH se transforme en sa base conjuguée NH 3 en perdant un proton H + et inversement.
Quels sont les types de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles ?
Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles: • L’acide éthanoïque (CH3 COOH) est un acide faible : CH3 COOH(liq) H 2 O H3 O aq CH3 COOaq ??? + ? + ???+ • L’ammoniac est une base faible : NH3(g) H 2 O NH 4 (aq) OH (aq) ??? + ? + ???+ Remarques importantes: ¾ Puisque NH3est une base faible, l’ion + NH4est un acide faible !
Quelle est la différence entre un acide fort et une base faible ?
acide fort: c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte: c’est une base qui réagit totalement avec l’eau acide faible: c’est un acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. base faible: c’est une base dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. Fiche de révisions sur les acides et les bases page 2
Comment écrit-On l’acide ?
On écrit toujours l’acide en premier, séparé de la base par une barre. Dans le couple acide-base H 2 CO 3 / HCO 3– , l’acide est la molécule H 2 CO 3 et la base qui lui est associée est l’ion HCO 3–. L’acide H 2 CO 3 se transforme en sa base conjuguée HCO 3– en perdant un proton H +.
Chapitre 1 Acides et bases