le volume molaire V M = 24 L mol-1 1) Dans un ballon, on introduit une masse m 1 = 0,16 g de dioxygène a) Calculer la masse molaire M du dioxygène (0,5 /B) 1 M O M O g mol( ) 2 ( ) 32 2 b) En déduire le nombre de mole n de dioxygène contenu dans le ballon (0,5/A,B) 2 3 0,16 5 10 O 32 m n moles M c) Calculer le volume intérieur V
La masse d’une mole de molécules est appelée masse molaire; la masse molaire d’un corps moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes présentes dabs la molécule Application_1 Calculer la masse molaire du dioxyde d’azote NO 2, de l’eau HO 2 et de l’acide éthanoïque C H O 2 4 2
2) Volume molaire de l’air-masse volumique de l’air - L’air ayant un comportement de gaz parfait à la pression atmosphérique standard , déterminer le volume molaire de l’air aux températures - En déduire aux mêmes températures et à la même pression standard la masse volumique de l’air
4 On composé oxygéné du soufre a pour masse molaire 64g/mol Il contient la même masse d’oxygène et de soufre Quelle est la formule brute de ce composé EXERCICE 10 : Un corps pur A a pour formule C xH yO z; sa densité par rapport à l’air est égale à d = 1,104 1 Déterminer sa masse molaire 2
La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires des atomes qui la composent Document 2 : Relation quantité de matière et masse La quantité de matière n d’un composé est donnée par la relation suivante : m n M n: quantité de matière (en mol) m: masse (en g) M : masse molaire moléculaire ou atomique (en g/mol)
La masse molaire (????)est la masse d'une mole L'unité dans ( ) est − Le volume molaire ???? d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions de pression et de température données L'unité dans ( ) est − Loi d'Avogadro-Ampère
b) La masse de ce gaz G est m 2 = 0,22 g, déduire la masse molaire M1 de ce gaz (AB ; /0,5) c) Quel est parmi ces gaz (SO 3 ; CO 2; H 2) le gaz G (AB ; /1) U Exercice n°2:(4points) On dissout complètement à 20°c, 32 g de chlorure de sodium Na Cl dans 100 mL d’eau distillée pour obtenir une solution (S) (temps estimatif : 10
composition centésimales massique : C=59,8 et 0=26,8 Sa masse molaire moléculaire est voisine de 60,8 g rnol-1 l) Déterminer sa formule brute ainsi que sa masse molaire exacte 2) Calculer la masse d'une molécule de ce composé 3) Calculer le nombre de molécules contenues dans 45mg de ce composé
Donnée : Constante molaire des gaz parfaits R = 8,31 SI Exercice 1 1 Un échantillon de glucose C6H12O6 a une masse mG=2,50g 1 1 Calculer la masse molaire du glucose 1 2 Déterminer la quantité de matière nG contenu dans cet échantillon de glucose 2 Quelles sont les quantités de matière contenues: 2 1 Dans 20,0g ce cuivre métal
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Masse molaire de l’air – volume molaire
Sachant qu’une mole d’air est constituée principalement pour 21 de dioxygène, pour 78 de diazote et pour 1 d’argon, calculer la masse molaire de l’air Données (en : 2) Volume molaire de l’air-masse volumique de l’air - L’air ayant un comportement de gaz parfait à la pression atmosphérique standard , déterminer le volume molaire de l’air aux températures - En Taille du fichier : 302KB
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TP C1 1Spé - Labo TP
La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires des atomes qui la composent Document 4 : Le volume molaire du dioxygène dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), soit 0°C (273,15 K) et 1 atm (101,3 kPa), est de 2,24 × 10−2 m3 mol−1 (22,4 dm3 mol−1) Le volume molaire du dioxygène dans les conditions standard de
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Exercice n°1:(4points) (temps estimatif : 15 minutes) On
1) Dans un ballon, on introduit une masse m 1 a- Calculer la masse molaire M du dioxygène (B =0,16g de dioxygène ; /0,5) b- En déduire le nombre de moles n de dioxygène contenu dans le ballon (AB ; /0,5) c-Calculer le volume intérieur V du ballon (AB; / 0,5) 2) On vide le ballon précédent et on le rempli par un gaz inconnu
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La mole - Free
3) Calculer le volume de dioxygène contenu dans la salle de séjour V = 48 m3 4) Calculer le nombre de moles de dioxygène contenu dans la pièce Moles 1 (en ) 5) Calculer la masse molaire moléculaire du dioxygène M(O 2) = 32 g/mol 6) Calculer la masse de dioxygène contenue dans la pièce Moles 1 (en )
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Ds 1/02/2018 Molécule / la mole - Free
Les ions fer II sont peu stables en présence de dioxygène de l·air : des cristaux de sulfate de fer II de couleur bleu-vert deviennent lentement légèrement orangés En effet les ions fer II soxydent lentement en ions fer III de couleur orangée Annexe 4 : Masses molaires atomiques H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Fe = 55,8 ; S = 32 en g mol-1
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: M(C) = 12 gmol ,M(H)=1 gmol et M(O)=16gmol -1
La combustion complète de 0,37 g d’un alcool (A) nécessite un volume V= 0,72 L de dioxygène dans les conditions de température et de pression où le volume molaire des gaz est égal à 24 L mol -1
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Fiche d'entraînement sur le volume molaire des gaz
7 a) Le volume de dioxygène à prélever est V(O2) = n(O2) Vm = 0,50 25,6 = 12,8 L Le volume de dihydrogène est V(H2) = n(H2) Vm = 1,00 25,6 = 25,6 L b) La quantité d'eau formée est donc 1,00 mol, soit une masse de M(H2O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g ou Taille du fichier : 102KB
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Réactions de combustion - e-monsite
devant le dioxygène est une fraction • Equation de la combustion de l’éthane : C 2 H 6(g) + O 2(g) → 2 CO 2(g) + 3 H 2 O(ℓ) Il faudrait 2 × 2 + 3 = 7 atomes d’oxygène dans les réactifs, en ajoutant un coefficient devant le dioxygène On met provisoirement le coefficient 7 2 devant O 2: on a bien 7 2 × 2 = 7 atomes d’oxygène Cela donne : C 2 H 6(g)
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Les combustions : P 161 - 168 - Free
donc l’énergie de combustion est le produit du pouvoir calorifique massique par la masse molaire est : 50 × 0,016 = 0,80 MJ mol-1 - Pour l’éthanol CH 3 CH 2 OH : M (CH3CH2OH) = 46 g · mol-1 = 0,046 kg mol-1 donc le pouvoir calorifique massique est le rapport de l’énergie de combustion par la masse molaire est : 1,3 / 0,046 = 28 MJ mol-1
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LA COMBUSTION DES HYDROCARBURES
• la masse se conserve • La masse de tous les réactifs est égale à la masse de tous les produits • Le volume peut changer • Les molécules changent Exercice : le propane est un hydrocarbure Sa molécule contient 3 atomes de carbone et 8 atomes d’hydrogène a) Quelle est sa formule chimique ? b) Ecrivez les trois équations de la combustion du propane dans le dioxygène de l Taille du fichier : 239KB
Notre corps a besoin de dioxygène pour assurer les fonctions cellulaires qui La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz 3 Qu'arriverait-il si
Les proprietes physiques des gaz
1) Calculer la masse volumique du dioxygène dans les CNTP déterminer la La formule de 1 Urée s écrit CxHyOzNt la masse molaire de 1 urée est 60g/mol
mole grandeurs molaires ltd
La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules c) Quelle masse de dioxygène est nécessaire à la combustion de 100 g de soufre?
ex
Lors de la combustion, l'heptane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de Données : masse molaire atomique du carbone : MC = 12,0 g mol– 1
combustions
d'air La concentration massique et la concentration moléculaire sont reliées par la relation : 6 10 × = i i im MC C Mi : masse molaire du composé i (kg mol-1)
compo
Calculer la masse molaire des espèces chi- miques ou Correction On calcule la masse molaire du saccharose En déduire la masse de dioxygène conte-
ER PC CHAP exercices
Définition: La masse molaire "atomique" M(X) de l'élément chimique X est la masse d'une Calculer le volume de dioxygène correspondant dans les CNTP
Cours La mole La quantit C A de mati C A re
10 mar 2018 · parfait de masse molaire = 29 masse de dioxygène gazeux à 200 bar masse 0 = 1 bar est « respirable » si sa fraction molaire en
P
1 oct. 2015 20% de dioxygène et de 80% de diazote (pourcentages molaires). ... On donne la masse molaire du soufre : M = 321 g?mol-?1.
gène (O2) dont la masse molaire est de 32
Calculer la masse molaire de l'eau de deux l'échantillon ainsi que la masse molaire mo- ... En déduire la masse de dioxygène conte- nue dans le flacon.
Par exemple la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16
C'est un gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28960 [kg/kmol]. 2. Parmi les constituants variables
On modélise l'air par un gaz parfait de masse molaire M = 29 g.mol?1. Données : le « centimètre de mercure » est défini par la relation 1 atm = 76 cmHg
Le chimiste Lavoisier a énoncé la loi de conservation de la masse au cours d'une le volume produit est 3×245 L( volume molaire d'un gaz à 25°C)= 73
Masse molaire. 2 g.mol-1. Masse volumique. 008988 g.l-1. T° fusion. -259
10 mar. 2018 parfait de masse molaire ... masse de dioxygène gazeux à 200 bar ... 0 = 1 bar est « respirable » si sa fraction molaire en dioxygène est ...
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule L'unité est toujours le gramme
Constituant 2095 en volume de l'atmosphère terrestre (232 en masse) le dioxygène est un gaz indispensable à la plupart des formes de vie actuelles
Calculer sa masse m' lorsqu'elle est remplie de dioxygène sous forme gazeuse Le volume molaire du dioxygène à l'intérieur de la bouteille vaut Vm
5) Calculer la masse molaire moléculaire du dioxygène M(O2) = 32 g/mol 6) Calculer la masse de dioxygène contenue dans la pièce Moles
C'est un gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28960 [kg/kmol] 2 Parmi les constituants variables le seul généralement pris en
La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires Document 4 : Le volume molaire du dioxygène dans les conditions normales de
EXERCICE 11 4 1 Calculer la masse volumique du dioxygène dans les conditions normales Déterminer sa densité par rapport à l'air 4 2 On mélange 10L de butane
Calculez le volume occupé par 40 g de dioxyde de carbone (CO2) aux conditions standards Stratégie : a) Calculer la masse molaire du CO2 b) Extraire le nombre
La masse molaire du dioxygène est 320g mol-1 d'où : n= m(O2) M (O2) = 69g 320 g mol?1 =215626 mol=22mol Ex 2 : La carvone est une substance liquide
Quelle est la masse molaire du dioxygène ?
Par exemple, la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16,0 g. mol–1. La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule.Comment calculer la masse molaire moléculaire de O2 ?
Une molécule de dioxygène est constituée de 2 atomes d'oxygène. il s'agit de la masse d'une mole HCl ou masse molaire soit : 1+35,5 =36,5 g mol-1.
Calculer une quantité de matière