• Titrage par complexation : réaction au cours de laquelle se forme un complexe (association de plusieurs édifices chimiques) Un complexe est constitué d’un atome (ou d’un cation) central
cours 1 3 Réactions de complexation Programme Commentaire Couple donneur-accepteur de ligand Constante d’équilibre de la réaction de dissociation : ML n = M n+ + nL− On introduira la nomenclature des complexes au fur et à mesure des besoins Constante de formation d’un complexe Domaines de
Fiche 147 Les équilibres de complexation 340 Fiche 148 La complexation : prédominance et effet de l’acidité 342 Fiche 149 L’effet d’ion commun et de la complexation sur la précipitation 344 Fiche 150 Les équilibres de solubilité des gaz 346 Focus Acides et bases durs et mous : théorie HSAB (Hard and Soft Acids and Bases) 348
Fiche 147 Les équilibres de complexation 340 Fiche 148 La complexation : prédominance et effet de l’acidité 342 Fiche 149 L’effet d’ion commun et de la complexation sur la précipitation 344 Fiche 150 Les équilibres de solubilité des gaz 346 Focus Acides et bases durs et mous : théorie HSAB (Hard and Soft Acids and Bases) 348
longueur d'onde de 545 nm On considère que la réaction de formation du complexe est quantitative 5-Ecrire l'équation de la réaction de formation du complexe [Gdx(HCh)y]3(x-y) Lorsque le ligand est en excès, exprimer l'absorbance A de la solution à 545 nm en fonction de eL, ec, CL, q, x, y et la longueur de la cuve l
- l’aspect thermodynamique de ces réactions, en nous appuyant sur le cours de thermochimie, sur la base des systèmes électrochimiques, piles et électrolyseurs, sous un angle essentiellement énergétique (chapitre R1) ; - le couplage avec les réactions acido-basiques, de complexation ou de précipitation (chapitre R1), dans le
La comparaison de ce quotient de réaction avec la constante de solubilité K s permet de prévoir l’existence ou non du précipité On résume ce résultat par le diagramme suivant : [ ] [ ] ° ⋅ ° + − c Cl c Ag Q > K s il y a formation du précipité de chlorure d'argent AgCl AgCl (s) et les ions Ag +, Cl-coexistent en solution
“pcsi-ps” — 2016/5/17 — 6:48 — page ii — #2 TABLE DES MATIÈRES 2 3 États d’énergiede l’atome d’hydrogèneet des ions hydrogénoïdes 87
1- Influence de la température: l’effet de la température dépend de l’enthalpie de la réaction: sel solide δH sel dissous Si : δH > 0 : La dissolution est favorisée par l’élévation de la température ; « S » augmente Si : δH < 0 : La chaleur de dissolution est > 0 donc
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LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1 Les complexes
LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1 Les complexes 1 1 Définition Un complexe est un édifice polyatomique formé d’un atome ou d’un cation central auquel sont liés des molécules ou des ions appelés ligands La formule générale d’un complexe est [M(L) n] p ou M(L) n p M : Taille du fichier : 269KB
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Reactions de complexation - e-monsite
Réactions de complexation Réactions de complexation Rappel: les réactions de complexation sont des échanges de ligands L entre un cation métallique M n+ et le complexe ML n+ suivant la réaction : M n+ + L ⇔ ML n+ 1 Constantes de formation, de dissociation d'un complexe On définit ces constantes ainsi: K ML M L K M L ML K f n n d n n f = = = + + + + [ ]
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Chapitre 2 : les équilibres de complexation
IV Influence du pH sur les réactions de complexation 1) Mise en évidence 10 mL de solution de sulfate de cuivre à 0,01 mol L-1 contenant donc [Cu(H 2 O) 4]2+ complexe bleue ciel 4 mL d’ammoniac NH 3 à 1 mol L-1 (grand excès) Réaction du début du chapitre complexe bleu intense [Cu(NH 3) 4]2+ log 4 = 12 6 Ajout 10 mL d’acide fort à 1 mol L-1
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Semestre 2 – Chapitre 3 : Equilibres de complexation
Etape 1: Lister les espèces susceptibles d'intervenir dans des réactions de complexation (complexes, cations métalliques, ligands ) et identifier le ligand susceptible d'être échangé Etape 2: Placer les différents couples sur une échelle de pKd Entourer ou souligner les espèces en présence Etape 3: Identifier la réaction prépondérante : RP (le plus accepteur de ligand avec le plus donneur de ligand) Taille du fichier : 263KB
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Chapitre 15 - Les équilibres de complexation
Les titrages complexométriques reposent sur une réaction de complexation Ils sont principalement utilisés pour déterminer la concentration de cations métalliques Le réactif titrant est alors une solution contenant un ligand formant un complexe très stable avec le cation
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Semestre 2 – Chapitre 3 : Équilibres de complexation
1- Méthode de la réaction prépondérante : Nous pourrons réutiliser la méthode de la réaction prépondérante étudiée au chapitre précédent Il suffit simplement d'adapter les différentes étapes : Etape 1: Lister les espèces susceptibles d'intervenir dans des réactions de complexation (complexes, cations métalliques, ligands
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Les composés de coordination - Sélection de votre
réaction de complexation : utilisation d’agents chelatants (EDTA) pour doser les cations en solution : 22 4 2 2 D 32 2 D dosage direct: (Ca Mg ) Y CaY MgY pK 11 8 6 dosage par échange Fe MgY FeY Mg pK 24 2 Dans chaque cas, il faut trouver un indicateur coloré pour voir la fin de réaction Taille du fichier : 154KB
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EQUILIBRES COMPLEXATION - SiteW
Réaction : Ag⁺ + 2NH₃ Ag(NH₃)₂⁺ (réation quantitative) Quand le omplexe n’est pas parfait (pKd
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Dureté d'une eau - Dosage complexométrique
réactions de complexation s'écrivent : Ca 2 ++Y 4 −→[CaY] 2 −réaction (a) Mg 2 ++Y 4 −→[Mg Y] 2 − réaction (b) Pour que ces réactions puissent être utilisées pour le dosage de ces ions (on les dosera ensemble), il faut procéder dans des conditions opératoires précises :
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CHIMIE DES SOLUTIONS - SiteWcom
1 3 Le quotient de la réaction Qr CHIMIE DES SOLUTIONS-M P S I on a : − dn(A) α = − dn(B) β = dn(C) γ = dn(D) δ = dξ (α,β,γ,δ) ∈ R∗4 + Cette quantité est indépendante des constituants Ai; elle caractérise le déroule-ment de la réaction dans le système étudié L’avancement d’une réaction ξ est borné entre ξmin et ξmax; en effet :supposons queTaille du fichier : 338KB
C'est la loi d'action de masse dite aussi loi de Gulderberg et Waage K(T) : est On peut décomposer une réaction de complexation en une série de réactions
solutionsaqueuses
2-3 Exemple de complexes et leur géométrie On trouve de nombreux complexe en biochimie (la chimie de la vie) Par exemple dans la protéine d'hémoglobine
COURS Equilibre complexe
III – Constante d'équilibre : 16 1) Une autre expression de la loi d'action de masse CHAP 9 : EQUILIBRES DE COMPLEXATION 95 INTRODUCTION Ce cours, consacré à l'étude des réactions chimiques, fait suite au cours de base de
Cours SM
COURS DE CHIMIE MPSI CHIMIE 3 RÉACTIONS DE COMPLEXATION 14 C'est la loi d'action de masse dite aussi loi de Guldberg et Waage K(T) : est
my CHIMIE DES SOLUTIONS MPSI
D'après la loi d'action de masse : Exercice 2: Couplage équilibres de complexation et équilibres d'oxydo-réduction (adapté du Concours non colorés, possibilité d'utiliser la potentiométrie (cf partie du cours sur les équilibres d'oxydo-
bilan
Cours Chimie des Solutions Semestre 2 CHAPITRE IV : REACTIONS DE COMPLEXATION 1 La loi d'action de masse nous permet d'écrire : =
site ed ab a a f b e d
laboratoire et m'avoir dirigé au cours de ces années de thèse sous l'action d' une pression pouvant aller de 30 à 80 bars avec des débits volumiques
CHI
III 4 Composition d'une solution siège d'équilibres de complexation 1) Formation d'un seul 1) Dissolution d'un précipité par action d'un acide a) Exemples
Cours HADJ
LES REACTIONS DE COMPLEXATION. 1. Les complexes. 1.1 Définition. Un complexe est un édifice polyatomique formé d'un atome ou d'un cation central auquel sont
Les réactions de complexation sont d'une Elle permet aussi de complexer certains ions susceptibles d'interférer au cours de la recherche d'autres ions.
La réaction qui conduit à la formation du complexe est dite réaction de Complexation. Exemple. 2- Constante de Stabilité ou de formation. La constante d
La réaction qui conduit à la formation du complexe est dite réactions de Complexation. Exemple. 2- Constante de Stabilité ou de formation. La constante d
RÉACTIONS DE COMPLEXATION. COURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-. ◇ Un ligand est dit polydentate s'il possède plusieurs doublets libres. Exemple. Ion
Pour répondre à cette question écrire la réaction de dissociation du complexe
logKfi. On définit aussi les constantes successives de dissociation Kdi = 1/Kfi. Complexation et précipitation. 1/3. Y Elmokhtari. Page 2. Cours de chimie
1 - Calcul des constantes des réactions : ◮ Réaction de précipitation :Aℓ3+ + 3OH−. ⇋. Aℓ(OH)3. K1. K1 = 1. Ks. = 10−32. ◮ Réaction de Complexation :Aℓ(OH)
Exemple : Noir d'ériochrome T. On utilise un indicateur de fin de réaction. On choisit le noir ériochrome T ou NET au cours du dosage des ions chlorure Ca2+
III – EQUILIBRE DE COMPLEXATION CONSTANTES ASSOCIEES. 3-1 Couple accepteur On dit que la réaction de formation des complexes est quantitative
LES REACTIONS DE COMPLEXATION. 1. Les complexes. 1.1 Définition. Un complexe est un édifice polyatomique formé d'un atome ou d'un cation central.
Chimie analytique : Réaction de Complexation- 2ème année pharmacie Batna2- Pr. La réaction de complexation qui se produit au cours du dosage (R.P. avant ...
Pour répondre à cette question écrire la réaction de dissociation du complexe
La réaction qui conduit à la formation du complexe est dite réactions de Complexation. Exemple. 2- Constante de Stabilité ou de formation.
CHAPITRE IV : REACTIONS DE COMPLEXATION. 1. Définitions. 2. Coordinence et géométrie. 3. Nomenclature des complexes : 4. Constante globale de formation du
III – EQUILIBRE DE COMPLEXATION CONSTANTES ASSOCIEES. 3-1 Couple accepteur/donneur. On écrit de la façon suivante la réaction de formation d'un complexe de
réaction de complexation : utilisation d'agents chelatants (EDTA) pour doser les il faut trouver un indicateur coloré pour voir la fin de réaction.
2.4 Aspet quantitatif d'une réaction chimique acide base A/B . . . . . . 12. 3 RÉACTIONS DE COMPLEXATION. 14. 3.1 Couple donneur/Accepteur .
Transformation chimique : C'est une transformation aux cours de laquelle il y On peut décomposer une réaction de complexation en une série de réactions.
Intervenants : Vincent Gandon (cours) Sophie Bezzenine (TD)
LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1 Les complexes 1 1 Définition Un complexe est un édifice polyatomique formé d'un atome ou d'un cation central
La réaction qui conduit à la formation du complexe est dite réaction de Complexation Exemple 2- Constante de Stabilité ou de formation
III – EQUILIBRE DE COMPLEXATION CONSTANTES ASSOCIEES 3-1 Couple accepteur/donneur On écrit de la façon suivante la réaction de formation d'un complexe de
La réaction qui conduit à la formation du complexe est dite réactions de Complexation Exemple 2- Constante de Stabilité ou de formation La constante d'
Chimie analytique : Réaction de Complexation- 2ème année pharmacie Batna2- Pr La réaction de complexation qui se produit au cours du dosage (R P avant
Cours de chimie des solutions Sup TSI Chapitre 2 : Réactions de complexation et de précipitation I Réactions de complexation 1 Définition
Pour répondre à cette question écrire la réaction de dissociation du complexe calculer sa constante et calculer la concentration des ions [CN-] La limite
? La réaction de complexation mise en jeu pour le titrage doit être unique c'est la raison pour laquelle les systèmes où ne peuvent se former qu'un seul
2 – Equilibres de complexation 1 – Rappels : constantes caractéristiques Définitions : Constante de formation globale ?n du complexe MLn
LES RÉACTIONS DE COMPLEXATION 1 LES COMPLEXES 2 NOMENCLATURE DES COMPLEXES 3 GÉOMÉTRIE DES COMPLEXES 4 LES CONSTANTES DE DISSOCIATION ET DE FORMATION
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LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1. Les complexes 1.1
REACTIONS DE COMPLEXATION