Ch.13 REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON
Calculer le pH d'une solution aqueuse d'acide fort ou de base forte de concentration usuelle. Réaction entre un acide fort et une base forte : aspect thermique
1ere S - Corrigé du TP de Chimie n°5 : Les acides et les bases
de savoir écrire l'équation d'une réaction acido-basique On en déduit donc qu'il y a un échange de proton lors du passage entre les deux formes du BBT.
Chimie Chapitre 1 Terminale S - TP : EFFET THERMIQUE DUNE
Réaction chimique par échange de proton. Chimie Chapitre 1. Terminale S. T.P. : EFFET THERMIQUE D'UNE REACTION ACIDO-BASIQUE. CONTEXTE DU SUJET.
Réaction chimique par échange de proton
Qu'est-ce qu'une réaction chimique par échange de proton ? 1) Comment définir le pH ? 1) Définition du pH T.P. : Mesures de pH de solutions aqueuses.
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
Un système en évolution chimique est le siège de phénomènes thermiques et peut (ou non) échanger de la chaleur avec l'extérieur. Effets physiques de la chaleur.
Chapitre 1 Acides et bases
un acide est une espèce chimique capable de libérer un proton; acide conjugué est l'ion ammonium) dans l'eau est une réaction équilibrée : couple NH4.
Réactions chimiques par transfert de protons
Chimie. TS. C ompre ndre. Réactions chimiques par transfert de protons Il faut bien insister sur le fait que le proton échangé H+ est purement formel et ...
Chimie Chapitre 1 Terminale S
Réaction chimique par échange de proton. Chimie Chapitre 1. Terminale S. T.P. : DETERMINATION D'UNE CONSTANTE D'ACIDITE. CONTEXTE DU SUJET.
Transformations chimiques en solution aqueuse
Le proton n'existe pas libre en solution aqueuse : il ne peut être qu'échangé entre un donneur et un accepteur ; la réaction acide-base implique donc
COMMENT SUIVRE LA CINÉTIQUE DE LA MÊME
Ecole alsacienne – TP Spécialité CHIMIE – Michel LAGOUGE Une réaction acido-basique est donc un échange de proton entre un acide d'un couple (HA1/A1.
CH11 échange de proton - Free
Terminale S Sciences physiques CH11 Réaction chimique par échange de proton page 325 et 343 5 Celles-ci s’effectuent entre un acide d’un premier couple acido-basique et une base d’un deuxième couple acido-basique mais jamais entre deux acides entre eux ni deux bases entre elles
Cours de chimie UNF3S - Chapitre 5 - CERIMES
Réaction chimique par échange de proton : • Mesue le pH d’une solution aueuse • Mette en œuve une démache expéimentale pou détemine une constante d’acidité • Mette en évidence l’influence des uantités de matièe mises en jeu su l’élévation de tempéatue observée TP16 : Mesure de pH et constante d’acidité
Chimie Chapitre 1 Terminale S REACTIONS ACIDO-BASIQUES
Réaction chimique par échange de protonCOMPRENDRE Page 4 sur 10 Acide éthanoïque : Équation chimique COOHCH 3 (?) + H 2 O(?) H 3 + + CH 3 COO-(aq) État Avancement (mol) Quantités de matière (mol) Initial Final Quantité d’acide éthanowque initiale
Ch13 Exercices REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON
Réaction chimique par échange de proton Ch 13 Acides et bases EXERCICE RESOLU p : 338 n°6 Application immédiate Application immédiate L'acide perchlorique HClO 4 est utilisé entre autres pour produire du perchlorate d'ammonium qui entre dans la composition de propergols solides utilisés en astronautique comme carburants des fusées
Qu'est-ce que la réaction de transfert de proton?
La réaction de transfert de proton est appelée réaction acide-base et s'écrit : Les couples acide-base impliqués sont les couples CH 3 COOH/CH 3 COO – et H 3 O + /H 2 O. L'eau peut intervenir à la fois comme acide et comme base dans une réaction acide-base. On parlera alors de réaction d'autoprotolyse de l'eau :
Qu'est-ce que le déplacement chimique d'un proton?
Information : Le déplacement chimique d’un proton, ?, est caractéristique de son environnement. Tous les protons équivalents apparaitront donc avec un même déplacement chimique, La valeur de ce déplacement chimique, ? exprimé en ppm, donne donc une information quant au groupement chimique auquel est associé le proton étudié.
Comment modélise-t-on la transformation chimique ?
On modélise la transformation chimique par une réaction et une équation de réaction. L’équation de réaction est ajustée lorsqu’il y a le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et les produits. Ce que les élèves doivent retenir
Quels sont les quatre principaux réactions chimiques ?
Les « quatre principaux » (s’il fallait n’en citer que quatre) sont la synthèse, la décomposition, la réaction de substitution et la métathèse. Il faut aussi rappeler qu’une réaction chimique spécifique peut appartenir à plus d’une catégorie.
Terminale S Spécialité CHIMIE
Ecole alsacienne Ȃ TP Spécialité CHIMIE Ȃ Michel LAGOUGE Page 1Nom : Coéquipier :
COMMENT EXTRAIRE UNE ESPECE CHIMIQUE DE LEAU ?
BUTLeau " pure » - uniquement H2O- nexiste pas : de nombreuses espèces (gaz, ions, espèces organiques, etc.) sy trouvent
généralement dissoutes avec une solubilité qui dépend de nombreux paramètres (température, pH, etc.). On se propose dans ce
TP détudier :
¾ extraction par solvant
MANIPULATION
Cette manipulation sera faite en deux temps :
- étude du principe du partage entre solvant sur un exemple simple. (étude collective)- étude de lextraction de l'acide benzoïque en solution aqueuse par un solvant organique.(étude par binôme)
Données
M / g.mol
-1 d (densité) eb /°C (1atm) pKa Solubilité dans l'eau (à 20°C) chloroforme 119,4 1,483 61,7 insolubleAcide benzoïque 122,1 4,2 3,4 g.L-1
2,6 dichloroindophénol 40,07 5,9 > 100 g.L-1
Structure :
Acide benzoïque
C6H5COOH
2,6 dichloroindophénol (sel de sodium)
(ou réactif de Tillman) nom normalisé :2,5-Cyclohexadien-1-one, 2,6-dichloro-4-[(4-
hydroxyphenyl)imino]-, sel de sodium Na+Pour simplifier : A- Na+
Un couple acido-basique est constitué de deux espèces pouvant séchanger un proton suivant la demi-équation acido-basique:
HA = A- + H+ (HA = acide : espèce susceptible de libérer H+, A- = base : espèce susceptible de capter H+)
Une réaction acido-basique est donc un échange de proton entre un acide dun couple (HA1/A1-) et la base dun autre couple
(HA2/A2-) suivant léquation : HA1 + A2- = A1- + HA2QUESTIONS
1) --basique : écrire les demi-
équations correspondant à chaque couple (utiliser les formules simplifiées).2) Pour chaque couple, des deu ? Justifier.
3) Même question pour la solubilité dans le chloroforme.
Terminale S Spécialité CHIMIE
Ecole alsacienne Ȃ TP Spécialité CHIMIE Ȃ Michel LAGOUGE Page 24) (aq)
réaction entre les ions HO-(aq)5) -(aq), écrire
tion de la réaction entre les ions H3O+(aq)PREMIERE MANIPULATION
( à faire par le professeur, pour une exploitation collective : noter les observations de chaque partie de la manipulation)
Protocole Observations-Réponses
¾ Dans une ampoule à décanter de 500 mL, verser 250 mL d'eau puis 125 mL de chloroforme.Où est la phase aqueuse ?
Où est la phase organique ?
¾ Dans un bécher contenant 20
( 1 mol.L-1), mettre une pointe de spatule de 2,6 dichloroindophénol (sel de sodium). On a la solution S. Il faut en mettre très très peu ! La coloration bleue est immédiate avec quelques cristaux. ¾ Verser la solution S dans l'ampoule à décanter.Observations ?
¾ Agiter l'ampoule à décanter en ouvrant régulièrement le robinet pour éviter les surpressions, puis laisser reposer.Observations ?
¾ acide chlorhydrique 1 mol.L-1
dans l'ampoule à décanter.Observations ?
¾ Agiter l'ampoule à décanter en ouvrant régulièrement le robinet pour éviter les surpressions, puis laisser reposer.Observations ?
¾ Verser doucement 4-5 mL de soude 1 mol/L dans l'ampoule à décanter.Observations ?
¾ Agiter l'ampoule à décanter en ouvrant régulièrement le robinet pour éviter les surpressions, puis laisser reposer.Observations ?
Les opérations peuvent être répétées plusieurs fois.Remarques : Après manipulation, récupérer la phase aqueuse et la phase organique que l'on videra dans les flacons poubelle
mis à votre disposition. (D'un côté, le flacon solution aqueuse, de l'autre le flacon, solvant organique halogéné). Ne surtout pas
jeter à l'évier la solution organique qui comporte un dérivé chloré.QUESTIONS
6)Terminale S Spécialité CHIMIE
Ecole alsacienne Ȃ TP Spécialité CHIMIE Ȃ Michel LAGOUGE Page 37) Les solvants organiques non chlorés ont une densité d < 1, la phase organique se trouve-t-elle au même endroit ?
Un couple acido-basique se caractérise par son pKa tel que suivant que le pH est inférieur ou supérieur au pKa cest soit
lacide, soit la base conjuguée qui est prépondérante suivant le schéma ci-dessous :8) Le couple acido-basique (de pKa = 5,9) correspondant au 2,6-dichloroindophénol sera écrit HA/A- .
D'après la suite des observations des expériences faites précédémment : a) Quelle est la couleur de la base ? b) Quelle est la couleur de l'acide ? c) Dans quelle phase trouve-t- ? la base ? d) Interpréter les différentes parties de la manipulation ci-dessus.DEUXIÈME MANIPULATION (par binôme)
Informations : Danger des solvants organiques chlorés ou halogénés en général :Les composés appartenant à ce groupe sont nocifs par inhalation ou absorption cutanée, même en faible quantité, lorsqu'on est
soumis à leur vapeur ou à leur poussière. Mais ils ne sont pas cancérigènes (les composés cancérigènes ont généralement un ou
plusieurs noyaux aromatiques. ex : phénol, acide picrique,etc). nom formule nom formule bromoéthane C2H5Br tribromométhane (bromoforme) CHBr3 tétrachlorométhane (tétrachlorure de carbone) CCl4 trichlorométhane (chloroforme) CHCl3 dichlorométhane (chlorure de méthylène) CH2Cl2 1,2dibromoéthane CH2Br-CH2Br iodométhane CH3ILes dérivés halogénés ont une densité supérieure à 1 et sont par ailleurs volatiles.
Lors de la manipulation de ces solvants, il convient de prendre les précautions nécessaires et en particulier, de ne pas les
jeter à l'évier mais dans un récipient poubelle prévu à cet effet.1) Détermination de la concentration d'une solution S0 d'acide benzoïque par dosage avec indicateur coloré
¾ Verser V0 = 20,0 mL, mesuré à la pipette jaugée, de la solution S0 dans un bécher. ¾ Ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine et un turbulent. ¾ Remplir la burette de solution de soude de concentration Cba = 2,00.10-2 mol.L-1¾ Réaliser le dosage.
Soit Vba E, le volume de base versé à l'équivalence : ¾ Déduire la concentration C0 de la solution S0 d'acide benzoïque. dosage : Vba EFormule de calcul de la concentration de la
solution S0 : C0 =Concentration de la solution S0 : C0 -1.
2) Extraction simple puis dosage de la solution aqueuse restante
¾ Introduire dans l'ampoule à décanter V = 50,0 mL, mesuré avec une fiole jaugée, de la solution S0.
¾ Ajouter V' = 10,0 mL de dichlorométhane, mesuré avec une éprouvette de 10 mL.¾ Boucher l'ampoule et agiter énergiquement pendant une minute (voir la technique d'agitation en introduction)
¾ Laisser décanter pendant quelques instants.¾ Recueillir l'intégralité de la phase aqueuse dans un bécher => Soit S1, la solution obtenue,
Attention : Jeter la phase organique uniquement dans le flacon de récupération préTerminale S Spécialité CHIMIE
Ecole alsacienne Ȃ TP Spécialité CHIMIE Ȃ Michel LAGOUGE Page 4¾ Effectuer le dosage de cette solution S1 => Soit Vba E, le volume de base versé à l'équivalence :
¾ Déduire la concentration C1 de la solution S1 d'acide benzoïque. dosage : Vba EFormule de calcul de la concentration de la
solution S1 : C1 =Concentration de la solution S1 : C1 -1.
3) Extraction multiple puis dosage de la solution aqueuse restante (on se limite à une extraction double)
a) Première extraction¾ Introduire dans l'ampoule à décanter V = 50,0 mL, mesuré avec une fiole jaugée, de la solution S0.
¾ Ajouter V' = 5,0 mL de dichlorométhane, mesuré avec une éprouvette de 10 mL. ¾ Boucher l'ampoule et agiter énergiquement pendant une minute. ¾ Laisser décanter pendant quelques instants.¾ Eliminer cette phase organique.
b) Deuxième extraction ¾ Boucher l'ampoule et agiter énergiquement pendant une minute. ¾ Laisser décanter pendant quelques instants.¾ Extraire et récupérer l'intégralité de la solution aqueuse => Soit S2, la solution obtenue.
¾ Effectuer le dosage de cette solution S2 => Soit Vba E, le volume de base versé à l'équivalence.
¾ Déduire la concentration C2 de la solution S2 d'acide benzoïque. dosage : Vba EFormule de calcul de la concentration de la
solution S2 : C2 =Concentration de la solution S2 : C2 -1.
QUESTIONS
On définit le rendement d'une extraction par = nb de mole de substance extraite nb de mole de substance introduite 9) a) dans le cas de l'extraction simple : = C- CC ; calculer
b) dans le cas de l'extraction double : = C- CC ; calculer
10) Quelle conclusion peut-on tirer pour que l'extraction ait la plus grande efficacité possible ?
11) Résumez les conditions nécessaires pour pouvoir extraire une espèce chimique présente dans une solution
aqueuse.Terminale S Spécialité CHIMIE
Ecole alsacienne Ȃ TP Spécialité CHIMIE Ȃ Michel LAGOUGE Page 5COEFFICIENT DE PARTAGE ENTRE DEUX SOLVANTS
Compléments (facultatifs maths »
Après mélange, lorsque l'équilibre diphasé est atteint, la substance C se répartit dans les deux solvants en fonction des
solubilités relatives dans les deux solvants. On a alors le rapport suivant : CB CA = k (, SA,SB) (en toute rigueur, rapport des activités)CA étant la concentration de la substance dans le solvant SA, CB étant la concentration de la substance dans le solvant SBet k
une constante spécifique, appelée coefficient de partage, de la substance C , des solvants SAet SB et de la température.
Soient VA , le volume du solvant A
VB , le volume du solvant B (solvant d'extraction) m0 , la masse initiale de la substance dans le solvant A mi(A), la masse restante de la substance dans le solvant A après i extraction mi (B), la masse extraite de la substance dans le solvant B après i extractionM la masse molaire de la substance
a) : m1(A) = m0 ( VAVA + k VB
VB2 , on a la relation
m2(A) = m0 ( VAVA + k V'B
)2 = m0 ( 2 VA2 VA + k VB
)2 c) en déduire que > d) B = VB n voir : http://www.chem.ualberta.ca/~orglabs/Techniques.html Et cliquer sur Separation and Isolation Puis poursuivre dans les pagesquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] isbn d un livre
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