[PDF] Réactions chimiques par transfert de protons

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Thierry CHAUVET Terminale S - Page 1/9 Sciences Physiques au Lycée Cours

Chimie

TS Comprendre

Réactions chimiques

par transfert de protons De nombreux lacs volcaniques sont très acides, à cause de la dissolution de solutés comme le dioxyde de soufre SO

2. Que

deviennent les concentrations des ions H

3O+ ou HO²

ŃRQPHQXV GMQV O·HMX

? Quels sont les points communs entre OM ŃOLPLH GH ŃHV OMŃV HP ŃHOOHV G·MXPUHV VROXPLRQV ŃRPPH OH sang théorie qui permet de répondre. 1

² Le pH 1.1

² Définition IH S+ HVP XQH JUMQGHXU VMQV XQLPp TXL TXMQPLILH O·MŃLGLPp G·XQH VROution aqueuse. Il est défini

par la relation 3 logpH H O où [H

3O+] désigne la concentration en ions oxonium, exprimée en mol.L²1.

" log » désigne la fonction logarithme décimal : de façon réciproque, 3

10pHHO

A 25°C, la d

LVVROXPLRQ GMQV O·HMX G·XQ MŃLGH GRQQH XQ S+ LQIpULHXU j 7 HP ŃHOOH G·XQH NMVH XQ pH supérieur à 7.

5pŃLSURTXHPHQP VL XQ ŃRPSRVp ŃOLPLTXH GLVVRXV GMQV O·HMX SURYRTXH OM GLPLQXPLRQ GH VRQ

pH, alors ce composé est un acide. De façon similaire, si un composp SURYRTXH O·MXJPHQPMPLRQ

GX S+ GH O·HMX MORUV ŃH ŃRPSRVp HVP XQH NMVHB 1.2 ² Mesure du pH IH S+ G·XQH VROXPLRQ MTXHXVH HVP PHVXUp MYHŃ XQ S+-mètre.

3RXU LQGLTXHU XQH YMOHXU ILMNOH GX S+ G·XQH VROXPLRQ XQ S+-mètre doit être préalablement

étalonné avec des solutions étalons de pH stable (tampon) connu.

En réalité, le pH-mètre est un voltmètre mesurant la ddp entre deux électrodes O·XQH GH ŃHV pOHŃPURGHV M XQ

SRPHQPLHO SURSRUPLRQQHO j OM TXMQPLPp G·LRQV R[RQLXP HQ VROXPLRQB I·XPLOLVMPLRQ GH 2 VROXPLRQV étalons permet de

calibrer la tension mesurée sur la valeur du pH.

La précision de la mesure du pH dépend de nombreux facteurs : fraîcheur des solutions,

PHPSpUMPXUH pPMP GH OM VRQGH TXMOLPp GH O·pPMORQQMJH"

I·LQŃHUPLPXGH VXU OM PHVXUH GX S+ HVP GH O·Rrdre de 0,05 unité, ce qui correspond à une

incertitude relative sur la concentration

3HO UHOMPLYHPHQP LPSRUPMQPH GH O·RUGUH GH 10 B

$XVVL PRXPH ŃRQŃHQPUMPLRQ GpGXLPH G·XQH PHVXUH GH S+ QH SHXP rPUH H[SULPpH TX·MYHŃ 2 ŃOLIIUHV

significatifs au plus.

Exemple

SRXU S+ 318 j O·MIILŃOMJH RQ M 41

36,6 0,8 10 .H Omol L .

Thierry CHAUVET Terminale S - Page 2/9 Sciences Physiques au Lycée 2

.1 ² Définitions En 1923, les chimistes britannique Thomas Martin Lowry (1874-1936) et danois Joannes

être modélisées par des transferts de protons H + entre les espèces impliquées. Dans la théorie

TX·LOV SURSRVHQP

- un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+. exemple ŃRPPH VRQ QRP O·LQGLTXH O·MŃLGH pPOMQRwTXH HVP XQ MŃLGH

3 ( )3 ( )aqaqCH COO CHHHCOO

Cette équation formelle faisant apparaître un proton est appelée demi-équation acido-basique

(ou protonique). - une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton H+. exemple O·LRQ pPOMQRMPH F+

3COOï

est une base

3 ( )3 ( )aqaqCH COOCHHCOOH

FHV GHX[ QRPLRQV VRQP LQGLVVRŃLMNOHV j PHO SRLQP TX·j PRXP MŃLGH HVP MVVRŃLpH RQ GLUM ŃRQÓXJXpH

une base et réciproquement, après gain/perte de proton.

6L O·RQ

note $+ O·MŃLGH HP $ï sa base conjuguée, le transIHUP SURPRQLTXH V·pŃULP AHHA

De même, pour une base notée A

AHAH Nota : il ne faut pas confondre un acide et une solution acide : si la molécule CH

3COOH est un acide, une solution dans laquelle on a introduit CH

3COOH peut être acide ou basique selon la

quantité introduite et/ou la nature des autres espèces présentes en solution. 2

.2 ² Couple acide/base PoXU O·MŃLGH pPOMQRwTXH OM GHPL-équation acido-basique (ou protonique) traduit la possibilité de

passer de O·MŃLGH pPOMQRwTXH j O·LRQ pPOMQRMPH HP UpŃLSURTXHPHQP

3 ( )3 ( )aqaqCH COOH CH COO H

I·MŃLGH F+

3COOH(aq) et la base CH3COOï(aq) qui lui est conjuguée forment alors un couple

acide/base noté conventionnellement CH3COOH(aq)/CH3COOï(aq) O·MŃLGH HVP PRXÓRXUV LQGLTXp

en première place. Plus généralement, un couple acide/base noté AH/A est défini par la demi-équation protonique AHHA

I·MŃLGH $+ HP OM NMVH $

G·XQ PrPH ŃRXSOH VRQP GLPV ŃRQÓXJXpV

O·XQ GH O·MXPUHB

Remarque : il existe aussi des couples TXH O·RQ SHXP pŃULUH sous la forme BH+/B dont la demi-pTXMPLRQ SURPRQLTXH V·pŃULP BHBH F·HVP OH ŃMV GX ŃRXSOH LRQ MPPRQLXPCMPPRQLMŃ : NH4+(aq)/NH3(aq). Thierry CHAUVET Terminale S - Page 3/9 Sciences Physiques au Lycée

3.3 ² FRXSOHV GH O·HMX I·HMX MSSMUPLHQP j GHX[ ŃRXSOHV MŃLGR-basiques.

3 ( ) 2 ( )

3 ( ) 2 ( )/

aq aqH O H O

H O H O H

l l et 2 ( ) ( )2 ( )( )/ aq aqH O HO

H O HO H

l l

I·HMX HVP GRQŃ OM NMVH GX ŃRXSOH +

3O+(aq)/H2O(l)

HP O·MŃLGH GX ŃRXSOH +2O(l)/HOï(aq) : on dit que

O·HMX HVP XQ ampholyte

ou encore TXH Ń·HVP XQH HVSqŃH amphotère. 3.4

ŃOLPLTXHV MX PR\HQ G·XQ PUMQVIHUP GH SURPRQVB I·pTXMtion qui schématise la transformation

implique toujours un acide et une base de deux couples acido-basiques.

Ainsi, l

M UpMŃPLRQ HQPUH O·MŃLGH pPOMQRwTXH HP O·HMX PHP HQ ÓHX OHV ŃRXSOHV CH3COOH(aq)/CH3COOï(aq)

et H

3O+(aq)/H2O(l),

3 ( )3 ( )

2 ( )3 ( )

3 ( ) 2 ( )aqaq

aq aqCH COOHCH COO H

H O HH O

CH COOH H O H

l l3 ( )aqCH COO H3 ( )aqHO

HO IMXP NLHQ LQVLVPHU VXU OH IMLP TXH OH SURPRQ pŃOMQJp +Ą HVP SXUHPHQP IRUPHO HP Q·H[LVPH SMV VHXO

en solution GMQV O·pTXMPLRQ GH UpMŃPLRQ ŃRQPUMLUHPHQP MX[ GHPL-pTXMPLRQV LO Q·MSSMUMvP SMVB 3

² 1RPLRQ G·pTXLOLNUH ŃOLPLTXH 3

.1 ² Etude expérimentale 3UHQRQV O·H[HPSOH G·XQH VROXPLRQ S1 G·MŃLGH pPOMQRwTXH GH

concentration en soluté apporté C

1 = 1,0.10ï2

mol.Lï1 et de volume V

1 = 100 mL.

Son pH est 3,4.

La préparation de la solution se fait en dissolvant 1,0.10 ï2 PRO G·MŃLGH pPOMQRwTXH SXU SMU OLPUH GH VROXPLRQ (attention SMV SMU OLPUH G·HMX !). GUHVVRQV OH PMNOHMX G·MYMQŃHPHQP GX V\VPqPHB équation de la réaction CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO(aq) + H3O+(aq)

état du

système avancement n(CH3COOH) n(H2O) n(CH3COO) n(H3O+)

état initial x = 0 C1.V1

solvant 0 0

état

intermédiaire x C1.V1 x x x

état final x = xf C1.V1 xf xf xf FRPPHQP pŃULUH O·pTXMtion chimique traduisant une réaction acido-basique ?

3RXU pŃULUH O·pTXMPLRQ GH OM UpMŃPLRQ HQPUH XQH VROXPLRQ G·MŃLGH PpPOMQRwTXH +F22+ HP XQH

VROXPLRQ G·MPPRQLMŃ 1+3, il faut commencer par identifier les deux couples acide-base. I·MŃLGH pPMQP H[SOLŃLPp O·MPPRQLMŃ HVP QpŃHVVMLUHPHQP XQH NMVHB IM IRUPH NMVLTXH GH O·MŃLGH +F22+ HVP RNPHQXH HQ OXL UHPLUMQP XQ LRQ ++ : HCOOï. La forme acide de NH3 est obtenue en lui ajoutant un ion H+ : NH4+.

HCOOH = HCOOï + H+

NH3 + H+ = NH4+

HCOOH + NH3 = HCOOï + NH4+

Thierry CHAUVET Terminale S - Page 4/9 Sciences Physiques au Lycée I·MYMQŃHPHQP PM[LPMO VHUMLP MPPHLQP VL O·MŃLGH pPOMQRwTXH

était totalement consommé : x

max = C1.V1 = 1,0.10ï3 mol.L

ï1.

G·MSUqV OH PMNOHMX G·MYMQŃHPHQP O·MYMQŃHPHQP ILQMO HVP

331110pH

fffx n H O H O V V

I·MSSOLŃMPLRQ QXPpULTXH GRQQH [

f = 4,0.10ïD mol.Lï1.

On constate que x

f < xmax OM UpMŃPLRQ HQPUH O·MŃLGH pPOMQRwTXH HP O·HMX HVP LQVPMQPMQpH PMLV Q·HVP pas totale puisque - OH UpMŃPLI OLPLPMQP Q·M SMV PRPMOHPHQP UpMJL - OHV UpMŃPLIV HP OHV SURGXLPV ŃRH[LVPHQP j O·pPMP ILQMO GMQV OH PLOLHX UpMŃPLRQQHO 3 .2 ² Interprétation $ SMUPLU GH O·pPMP ILQMO O·MÓRXP j YROXPH ŃRQVPMQP - dH TXHOTXHV JRXPPHV G·MŃLGH pPOMQRwTXH SXU SURYRTXH XQH diminution du pH de la solution - d·XQH SLQŃpH G·pPOMQRMPH GH VRGLXP VROLGH SURYRTXH XQe augmentation du pH

Dans le premier cas, la diminution GX S+ UpVXOPH G·XQH MXJPHQPMPLRQ GH OM ŃRQŃHQPUMPLRQ

3

HO OH YROXPH Q·M\MQP SMV YMULp OM TXMQPLPp

3n H O a donc augmenté et des ions H3O+ se

sont formés. Le système chimique a donc évolué dans le sens direct GH O·pTXMPLRQ TXL PHQG j

ŃRQVRPPHU O·MŃLGH MSSRUPp

3 ( ) 2 ( )3 ( ) 3sens dire

aqt aqcCH COOH H OCH COO H O l

GMQV OH VHŃRQG ŃMV O·MXJPHQPMPLRQ GX S+ UpVXOPH G·XQH GLPLQXPLRQ GH OM ŃRQŃHQPUMPLRQ

3

HO OH YROXPH Q·M\MQP SMV YMULp OM TXMQPLPp

3n H O a donc diminué et des ions H3O+ ont

pPp ŃRQVRPPpVB IH V\VPqPH ŃOLPLTXH M GRQŃ pYROXp GMQV OH VHQV LQYHUVH GH O·pTXMPLRQ TXL PHQG

à consommer les ions éthanoate apportés

3 ( ) 2 ( )3 ( ) 3sensindirect

aqaqCH COOH H OCH COO H O l Le système chimique peut donc évoluer dans les deux sens.

I·pPMP ILQMO HVP JORNMOHPHQP XQ pPMP G·pTXLOLNUH HQPUH OHV GLIIpUHQPHV HVSqŃHV ŃOLPLTXHVB 3RXU

PUMGXLUH ŃHP pTXLOLNUH O·pTXMPLRQ GH OM UpMŃPLRQ QH V·pŃULP SMV MYHŃ XQH IOqŃOH PMLV MYHŃ XQH

double flèche ou un signe égal.

I·pPMP G·pTXLOLNUH HVP toutefois macroscopique j O·pŃOHOOH PLŃURVŃRSLTXH GHV PUMQVIHUPV

SURPRQLTXHV SHXYHQP PRXÓRXUV rPUH HQYLVMJpV PMLV LOV V·pTXLOLNUHQP JORNMOHPHQP j O·pŃOHOOH

macroscopique.

Remarque : principe de modération ou loi Le Châtelier Par ajour de réactif ou de SURGXLP LO HVP SRVVLNOH GH PRGLILHU XQ pPMP G·pTXLOLNUH

: le système pYROXH MORUV GMQV OH VHQV ŃRUUHVSRQGMQP j OM ŃRQVRPPMPLRQ GH O·HVSqŃH MÓRXPpHB Thierry CHAUVET Terminale S - Page 5/9 Sciences Physiques au Lycée

3.3 ² Formalisme général : constante de réaction A toute réaction du type

a A (aq) + b B(aq) = c C(aq) + d D(aq)

on associe une grandeur conventionnellement adimensionnée appelée quotient de réaction

notée Q r définie par ( ) ( ) ( ) ( )cd aqaq r ab aqaqCD Q AB

6L O·XQ GHV UpMŃPLIV HVP OH VROYMQP RX V·LO HVP j O·pPMP JM]HX[ RQ UHPSOMŃH OM ŃRQŃHQPUMPLRQ SMU 1B

La valeur du quotient de réaction évolue lors de la transformation.

IHV V\VPqPHV GpŃULPV SMU O·pTXMPLRQ pYROXHQP spontanément YHUV XQ pPMP G·pTXLOLNUH ŃMUMŃPpULVp

SMU OM YMOHXU GX TXRPLHQP GH UpMŃPLRQ j O·pTXLOLNUH 4 r,éq, qui est une constante ne dépendant que de la température appelée constante de réaction K. ( )( ) ( )( )cd aqaqéqéq r éq ab aqaqéqéqCD QK AB

Plus cette constante est élevée et plus "

OHV SURGXLPV O·HPSRUPHQP VXU OHV UpMŃPLIV » O·pTXLOLNUH HVP

donc fortement déplacé dans le sens de formation de ces produits, ce qui peut être la signature

G·XQH UpMŃPLRQ PRPMOHB Une constante K supérieure à 104 signe généralement une réaction totale. 4

² FRQVPMQPHV G·MŃLGLPp Nous allons voir ici le cas particulier des constantes de réaction associées à un couple acide-

base. 4.1

² ProduLP LRQLTXH GH O·HMX IH ŃMUMŃPqUH MPSORPqUH GH O·HMX SHUPHP G·HQYLVMJHU XQH UpMŃPLRQ MSSHOpH autoprotolyse de

O·HMX

: H2O(l) = HOï(aq) + H+

H2O(l) + H+ = H3O+(aq)

2 H2O(l) = H3O+(aq) + HOï(aq)

Cette équation montre que, quelle que soit la solution aqueuse considérée, les deux ions H 3O+ et HO sont toujours simultanément présents. A température donnée, le produit de leurs concentrations (exprimées en mol.L

ï1) est une

constante appelée SURGXLP LRQLTXH GH O·HMX et noté Ke. FH SURGXLP Q·HVP MXPUH TXH OM ŃRQstante de réaction K de la réaction précédente. Une grandeur plus commode ² car sans puissance de dix ² est le pKe, défini par logeepK K .

A 25°C, K

e = 1,0.10ï14 ou pKe = 14.

Ci-contre, plusieurs valeurs

de K e/pKe selon la température de la solution. Remarque : selon la température de travail, le pH de neutralité Q·HVP SMV OH PrPH

Exercice

: Montrer que ce pH équivaut à pKeC2" Thierry CHAUVET Terminale S - Page 6/9 Sciences Physiques au Lycée

4.2 ² Des acides (bases) fort(e)s, des acides (bases) faibles Certains acides, appelés acides forPV UpMJLVVHQP YLROHPPHQP MYHŃ O·HMX VHORQ O·pTXMPLRQ

AH + H

2O(l)

ń $ï(aq) + H3O+(aq)

I·MŃLGH $+ Q·H[LVPH GRQŃ SMV GMQV O·HMX LO SMVVH VRXV IRUPH G·LRQV $ï(aq) et H3O+(aq).

F·HVP OH ŃMV GX ŃOORUXUH G·O\GURJqQH +Fl(g) GX QLPUMPH G·O\GURJqQH +123(l) ou du sulfate

G·O\GURJqQH +

2SO4(l).

HCl(g)

+ H2O(l) ń +3O+(aq) + Clï(aq) acide chlorhydrique HNO 3(l) + H2O(l) ń +3O+(aq) + NO3ï(aq) acide nitrique H

2SO4(l) + 2 H2O(l ń 2 +3O+(aq)

+ SO42ï(aq) acide sulfurique Certaines bases, appelées bases fortes, libèrent des ions HO

ï(aq) SMU GLVVROXPLRQ GMQV O·HMX RX

par réactioQ PRPMOH MYHŃ O·HMXB FHV NMVHV Q·H[LVPHQP GRQŃ SMV HQ SUpVHQŃH G·HMXB

F·HVP OH ŃMV

GH O·O\GUR[\GH GH VRGLXP 1M2+(s) ou du méthanoate de sodium NaOCH3(s). NaOH (s)

ń 1M+(aq) + HOï(aq)

NaOCH 3(s)

ń 1M+(aq) + CH3Oï(aq)

Exercice

: montrer que pour une solution de base forte de concentration en base apportée c, le pH est donné par la relation

log epH pK c Comment déduire la concentration en ions HOï après mesure du pH ? $ 2DƒF OH S+ G·XQH VROXPLRQ HVP E38B

Le pH permet de calculer 9,3810 1

310 10 4,2.10 .pHH Omol L .

IM ŃRQQMLVVMQŃH GX SURGXLP LRQLTXH SHUPHP G·HQ GpGXLUH OM ŃRQŃHQPUMPLRQ 14 51
10

31,0.10

2,4.10 .4,2.10eKHOmol LHO

FRPPHQP ŃMOŃXOHU OH S+ G·XQH VROXPLRQ G·MŃLGH IRUP ?

3RXU ŃMOŃXOHU OH S+ G·XQH VROXPLRQ GH YROXPH 9 020 I ŃRQPHQMQP Q D,0B10ï3 PRO G·MŃLGH

sulfurique, il faut pŃULUH O·pTXMPLRQ GH UpMŃPLRQ GH O·MŃLGH MYHŃ O·HMX H2SO4(l) + 2 H2O(l) ń 2 +3O+(aq) + SO42ï(aq) ŃMOŃXOHU OM TXMQPLPp GH PMPLqUH G·LRQV R[RQLXP +32Ą SXLV OHXU ŃRQŃHQPUMPLRQ 3 243
21

322 5,0.105,0.10 .0,20HO

H SOnnH Omol LVV

calculer le pH : 2

3log log 5,0.10 1,3pH H O .

Déterminer si un acide (ou une base) est fort(e) ou faible On commence par calculer la concentration en ions H3O+ en solution. Si 3 H O c O·MŃLGH HVP IRUP PRXP O·MŃLGH M UpMJLB Si 3

H O c O·MŃLGH HVP XQ MŃLGH IMLNOHB

Pour une base, le raisonnement est analogue, mais on calcule la concentration en ions HOï de la solution. Thierry CHAUVET Terminale S - Page 7/9 Sciences Physiques au Lycée

Remarque : réaction entre un acide fort et une base forte IRUVTX·RQ PHP HQ SUpVHQŃH XQ MŃLGH IRUP HP XQH NMVH IRUPH GMQV O·HMX LOV ŃRPPHQŃHQP SMU UpMJLU PRPMOHPHQP O·XQ MYHŃ O·MXPUHB 6L O·XQ GHV GHX[ HVP HQ H[ŃqV OM TXMQPLPp UHVPMQPH UpMJLP MORUV PRPMOHPHQP MYHŃ O·HMXB

IM UpMŃPLRQ HQPUH O·MŃLGH HP OM NMVH HVP SMUPLŃXOLqUHPHQP exothermique : il faut veiller à la réaliser

avec des solutions diluées, ou au goutte-à-goutte.

4.3 ï Acide f

aible

ŃRQVPMQPH G·MŃLGLPp FHUPMLQV MŃLGHV UpMJLVVHQP SMUPLHOOHPHQP MYHŃ O·HMX VXLYMQP O·pTXMPLRQ

AH + H

2O(l)

Aï(aq) + H3O+(aq)

A la fin de la réaction, toXPHV OHV HVSqŃHV ILJXUMQP GMQV O·pTXMPLRQ VRQP SUpVHQPHV HQ SMUPLŃXOLHU

AH et A

ïB FHPPH UpMŃPLRQ SMUPLHOOH RX OLPLPpH ŃRQGXLP j XQ pPMP G·pTXLOLNUHB

Ces acides sont appelés acides faibles, et leurs bases conjuguées sont des bases faibles. Selon la

force dH O·MŃLGH ŃRQVLGpUp VM UpMŃPLRQ MYHŃ O·HMX HVP SOXV RX PRLQV MYMQŃpHB

A cette équation est associée une grandeur sans unité appelée ŃRQVPMQPH G·MŃLGLPp GX ŃRXSOH

AH/A définie par 3

éqéq

a

éqA H O

KAH où les concentrations, indicées " éq ª V·HQPHQdent à la fin de la réaction. Comme toutes les

ŃRQVPMQPHV G·pTXLOLNUH .

a Q·M SMV G·XQLPp TXMQG NLHQ PrPH OHV ŃRQŃHQPUMPLRQV VRQP H[SULPpHV en mol.L

ï1 dans son expression.

On pose couramment

logaapK K soit 10apK aK . acide faible base faible pKa

CH3COOH

acide éthanoïque CH3COOï ion éthanoate 4,76 HClO acide hypochloreux ClOï ion hypochlorite 7,50 NH4+ ion ammonium NH3 ammoniac 9,25

CH3NH3+

ion méthylammonium CH3NH2 méthylamine 10,63

Remarque : grandes familles G·MŃLGHV HP GH NMVHV IMLNOHV IHV MŃLGHV ŃMUNR[\OLTXHV VRQP GHV MŃLGHV IMLNOHVB I·MŃLGH PpPOMQRwTXH +F22+ SRVVqGH XQ VHXO

atome de carbone ; son pK a

vaut 3,75. " -MPMLV G·HMX VXU O·MŃLGH PRXÓRXUV O·MŃLGH GMQV O·HMX » : pourquoi ?

L'idée c'est que si on commence à verser de l'eau sur l'acide, les premières gouttes d'eau qui touchent

la surface seront immédiatement vaporisées et risquent de créer des projections d'acide. Si on met de

l'acide dans l'eau, la masse d'eau est plus importante que la masse d'acide et l'échauffement se fait

plus progressivement. En tout cas, ça ne bout pas immédiatement à la surface. Thierry CHAUVET Terminale S - Page 8/9 Sciences Physiques au Lycée IHV MPLQHV VRQP GHV NMVHV IMLNOHV M]RPpHV TXL GpULYHQP GH O·MPPRQLMŃ 1+3. La méthylamine CH

3NH2 possède un seul atome de carbone Ń·HVP OM NMVH G·XQ ŃRXSOH GRQP O·MŃLGH HVP OLRQ

méthylammonium CH

3NH3+.

4.4 ï Echelle de pKa Les pK

a SHUPHPPHQP GH ŃRPSMUHU O·MYMQŃHPHQP ILQMO GH OM UpMŃPLRQ GH GLIIpUHQPV MŃLGHV IMLNOHV MYHŃ O·HMXB IM comparaison se fait toujours pour une valeur c = [AH] + [A donnée.

Plus la valeur de K

a est grande, plus celle de pKa est petite. IH S+ GH OM VROXPLRQ HVP SOXV SHPLP HP O·MYMQŃHPHQP GH OM réaction est plus grand.

En solution aqueuse, le plus petit pK

a HVP ŃHOXL GH O·MŃLGH H

3O+ (ion oxonium) : sa valeur est exactement 0.

4.5 ï D

omaine de prédominance Quand le pH est égal au pK a G·XQ ŃRXSOH OHV concentrations de la forme acide et de la forme basique de ce couple sont égales. Pour pH < pKa, la forme acide prédomine et pour pH > pKa, la forme basique prédomine.quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40

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