1ere S - Corrigé du TP de Chimie n°5 : Les acides et les bases PDF

Ch.13 REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON

Calculer le pH d'une solution aqueuse d'acide fort ou de base forte de concentration usuelle. Réaction entre un acide fort et une base forte : aspect thermique

1ere S - Corrigé du TP de Chimie n°5 : Les acides et les bases

de savoir écrire l'équation d'une réaction acido-basique On en déduit donc qu'il y a un échange de proton lors du passage entre les deux formes du BBT.

Chimie Chapitre 1 Terminale S - TP : EFFET THERMIQUE DUNE

Réaction chimique par échange de proton. Chimie Chapitre 1. Terminale S. T.P. : EFFET THERMIQUE D'UNE REACTION ACIDO-BASIQUE. CONTEXTE DU SUJET.

Réaction chimique par échange de proton

Qu'est-ce qu'une réaction chimique par échange de proton ? 1) Comment définir le pH ? 1) Définition du pH T.P. : Mesures de pH de solutions aqueuses.

Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique

Un système en évolution chimique est le siège de phénomènes thermiques et peut (ou non) échanger de la chaleur avec l'extérieur. Effets physiques de la chaleur.

Chapitre 1 Acides et bases

un acide est une espèce chimique capable de libérer un proton; acide conjugué est l'ion ammonium) dans l'eau est une réaction équilibrée : couple NH4.

Réactions chimiques par transfert de protons

Chimie. TS. C ompre ndre. Réactions chimiques par transfert de protons Il faut bien insister sur le fait que le proton échangé H+ est purement formel et ...

Chimie Chapitre 1 Terminale S

Réaction chimique par échange de proton. Chimie Chapitre 1. Terminale S. T.P. : DETERMINATION D'UNE CONSTANTE D'ACIDITE. CONTEXTE DU SUJET.

Transformations chimiques en solution aqueuse

Le proton n'existe pas libre en solution aqueuse : il ne peut être qu'échangé entre un donneur et un accepteur ; la réaction acide-base implique donc

COMMENT SUIVRE LA CINÉTIQUE DE LA MÊME

Ecole alsacienne – TP Spécialité CHIMIE – Michel LAGOUGE Une réaction acido-basique est donc un échange de proton entre un acide d'un couple (HA1/A1.

Terminale S Sciences physiques CH11 Réaction chimique par échange de proton page 325 et 343 5 Celles-ci s’effectuent entre un acide d’un premier couple acido-basique et une base d’un deuxième couple acido-basique mais jamais entre deux acides entre eux ni deux bases entre elles

Cours de chimie UNF3S - Chapitre 5 - CERIMES

Réaction chimique par échange de proton : • Mesue le pH d’une solution aueuse • Mette en œuve une démache expéimentale pou détemine une constante d’acidité • Mette en évidence l’influence des uantités de matièe mises en jeu su l’élévation de tempéatue observée TP16 : Mesure de pH et constante d’acidité

Chimie Chapitre 1 Terminale S REACTIONS ACIDO-BASIQUES

Réaction chimique par échange de protonCOMPRENDRE Page 4 sur 10 Acide éthanoïque : Équation chimique COOHCH 3 (?) + H 2 O(?) H 3 + + CH 3 COO-(aq) État Avancement (mol) Quantités de matière (mol) Initial Final Quantité d’acide éthanowque initiale

Ch13 Exercices REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON

Réaction chimique par échange de proton Ch 13 Acides et bases EXERCICE RESOLU p : 338 n°6 Application immédiate Application immédiate L'acide perchlorique HClO 4 est utilisé entre autres pour produire du perchlorate d'ammonium qui entre dans la composition de propergols solides utilisés en astronautique comme carburants des fusées

Qu'est-ce que la réaction de transfert de proton?

La réaction de transfert de proton est appelée réaction acide-base et s'écrit : Les couples acide-base impliqués sont les couples CH 3 COOH/CH 3 COO – et H 3 O + /H 2 O. L'eau peut intervenir à la fois comme acide et comme base dans une réaction acide-base. On parlera alors de réaction d'autoprotolyse de l'eau :

Qu'est-ce que le déplacement chimique d'un proton?

Information : Le déplacement chimique d’un proton, ?, est caractéristique de son environnement. Tous les protons équivalents apparaitront donc avec un même déplacement chimique, La valeur de ce déplacement chimique, ? exprimé en ppm, donne donc une information quant au groupement chimique auquel est associé le proton étudié.

Comment modélise-t-on la transformation chimique ?

On modélise la transformation chimique par une réaction et une équation de réaction. L’équation de réaction est ajustée lorsqu’il y a le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et les produits. Ce que les élèves doivent retenir

Quels sont les quatre principaux réactions chimiques ?

Les « quatre principaux » (s’il fallait n’en citer que quatre) sont la synthèse, la décomposition, la réaction de substitution et la métathèse. Il faut aussi rappeler qu’une réaction chimique spécifique peut appartenir à plus d’une catégorie.

1ere SCorrigé du TP de Chimie n°5 : Les acides et les bases2008-2009

Ce TP avait pour objectif :

➢de découvrir la notion de couple acide/base ➢de savoir écrire l'équation d'une réaction acido-basique ➢d'utiliser la conductimétrie pour mettre en évidence une réaction acido-basique. ➢De chercher la caractère acide ou basique de diverses solutions utilisées au laboratoire et divers " produits d'usage courant ».

I) Étude d'un indicateur coloré acido-basique : le BBTOn étudie le bleu de bromothymol, qui est un composé chimique qui existe sous deux formes colorées :

jaune et bleue.

Expérience 1 :

Dans six tubes à essais on introduit :

Résultats :

Tubes123456

ObservationsLe BBT

colore la solution en jauneLe BBT vire au bleu et colore la solution en bleuLe BBT colore la solution en jauneLe BBT vire au jaune et colore la solution en jauneLe BBT colore la solution en bleuLe BBT colore la solution en bleu

Questions :

1- Montrer que Cl - (aq) et Na + (aq) n'ont aucune influence sur le BBT :

On constate en observant les tubes 5 et 6, qu'une solution de chlorure de sodium ne modifie ni la couleur

de la forme basique ni la couleur de la forme acide du BBT. Nous en déduisons donc que les ions chlorure

1/3Tube n°1Tube n°2

Tube n°3Tube n°4Tube n°5

Tube n°62 mL d'eau distillée

+ 1mL (H3O+ ; Cl-)aq

2 mL d'eau distillée

+ 1mL (H3O+ ; Cl-)aq2 mL d'eau distillée + qq gouttes (Na+ ; HO-)aq

2 mL d'eau distillée +

qq gouttes (Na+ ; HO-)aq2 mL (Na+ ; Cl-)

2 mL (Na+ ; Cl-)BBT sous forme acide (jaune)

BBT sous forme basique (bleu)

et sodium n'ont aucune influence sur la couleur du BBT. Ce sont donc les ions H3O+(aq) et HO-(aq) qui sont

responsables de la couleur du BBT.

2- Couleur du BBT :

D'après les expériences réalisées, on constate que le BBT est jaune en présence d'ions H3O+, et bleu en

présence d'ions HO- .

3- Différence entre les deux formules chimique du BBT ?

Les formules chimiques des deux formes du BBT sont respectivement C27H28Br2O5S et C27H27Br2O5S- . On constate donc que ces deux formules ne différent que d'un proton H+.

4- Particule échangée lors du passage entre les deux formes du BBT :

On en déduit donc qu'il y a un échange de proton lors du passage entre les deux formes du BBT.

5- Couple acide/base :

Pour chaque couple acide base on peut écrire une demi équation chimique : forme acide = forme basique + H+

On en déduit donc que la forme acide du BBT a pour formule chimique C27H28Br2O5S . La formule de la

forme basique est donc C27H27Br2O5S. On en déduit également la demi équation chimique lié au couple

acide base constitué par le BBT :

C27H28Br2O5S = C27H27Br2O5S- + H+

6- Sous quelle forme trouve t-on le BBT dans les tubes 2 et 3 ?

Les quantités de matière d'acide H3O+(aq) et de base HO-(aq) étant beaucoup plus importantes que celles de

BBT, on interprète le changement de couleur du BBT par le fait qu'il réagit avec l'acide ou la base.

En effet dans le tube 2, le BBT sous sa forme basique bleu va réagir avec les ions H3O+(aq) pour former le

BBT sous sa forme acide jaune, selon l'équation :

C27H27Br2O5S- + H3O+(aq) C27H28Br2O5S + H2O

bleujaune

Dans le tube 3, le BBT sous forme acide (jaune) régit avec les ions HO- (aq) pour former le BBT sous sa

forme basique (bleu).

C27H28Br2O5S + HO-(aq) C27H27Br2O5S- + H2O

jaunebleu

Remarque :

Dans les tubes 1 et 4, les formes acides et basiques du BBT ne réagissent respectivement pas avec l'acide

et la base, c'est pour cela que le BBT conserve sa couleur.

7- Réaction acido-basique :

On en déduit donc que l'acide d'un couple acide/base peut réagir avec la base d'un autre couple et

inversement. C'est ce que l'on appelle des réactions acido-basiques. Par contre deux acides et deux bases ne réagissent pas l'un avec l'autre.

8- Couleur des hortensias ?

La couleur des hortensias est due à une molécule de la famille des anthocyanines, qui est un indicateur

coloré acido-basique, tout comme le BBT. La couleur rose ou bleu d'un hortensias est donc due à la nature

acide ou basique du sol dans lequel il est planté.

Expérience 2 :

On reprend les tubes 2 et 3 de l'expérience précédente. Dans le tube n°2 on ajoute quelques millilitres de (H3O+ ; Cl- )(aq) et on agite. Dans le tube n°3 on ajoute quelques millilitres de (Na+ ; HO- )(aq) et on agite. 2/3

Observations :

Les solutions des deux tubes se colorent en vert.

Questions :

Sachant que l'indicateur coloré ne peut avoir que deux couleurs, nous en déduisons qu'à un pH proche du

neutre, les deux formes acide et basique du BBT coexistent, ce qui provoque cette coloration verte qui

n'est en fait que l'addition des colorations bleue et jaune. II) Mise en évidence des réactions acido-basiques par conductimétrie :

Expérience :

On mesure la conductivité des trois solutions suivantes : - 10 mL de (H3O+ ; Cl- )(aq) C = 1,0 10-2 mol.L-1 + 10 mL d'eau distillée - 10 mL de (Na+ ; HO- )(aq) C = 5,0 10-3 mol.L-1+ 10 mL d'eau d'eau distillée - 10 mL de (H3O+ ; Cl- )(aq) C = 1,0 10-2 mol.L-1 +10 mL de (Na+ ; HO- )(aq) C = 5,0 10-3 mol.L-1

Résultats :

solution(H3O+ ; Cl- )(aq) (Na+ ; HO- )(aq) (H3O+ ; Cl- )(aq) + (Na+ ; HO- )(aq)

σ (mS.cm-1)1,93146,447,5

Questions :

1- Expressions théoriques des conductivités :

On a :

σ1 = λH3O+ × [H3O+] + λCl- × [Cl-]

σ2 = λHO- × [HO-] + λNa+- × [Na+]

σ3 = λH3O+ × [H3O+] + λCl- × [Cl-] +λHO- × [HO-] + λNa+- × [Na+]

2- En déduire la valeur théorique de σ 3 :

On en déduit donc que s'il n'y avait aucune réaction entre les ions mis en présence on aurait σ3 = σ1 +σ2

3- Conclusion :

On constate expérimentalement que 3≠12On en déduit qu'il doit y avoir une réaction entre les ions mis en présence. Sachant qu'il existe des

solutions de chlorure de sodium, ce ne sont pas les ions sodium Na+ et chlorure Cl- qui réagissent mais

les ions oxonium H3O+ et hydroxyde HO- . La conductimétrie nous permet donc de mettre en évidence une réaction acido-basique.

3/3Tube 2Tube n°3(H3O+ ; Cl-)aq(Na+ ; HO-)aq

ConductimètreCellule conductimétrique

Bécher contenant la solution

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[PDF] 1ere S - Corrigé du TP de Chimie n°5 : Les acides et les bases

Qu'est-ce que la réaction de transfert de proton?

Qu'est-ce que le déplacement chimique d'un proton?

Comment modélise-t-on la transformation chimique ?

Quels sont les quatre principaux réactions chimiques ?

1ere SCorrigé du TP de Chimie n°5 : Les acides et les bases2008-2009

Ce TP avait pour objectif :

Expérience 1 :

Dans six tubes à essais on introduit :

Résultats :

Tubes123456

ObservationsLe BBT

Questions :

1- Montrer que Cl - (aq) et Na + (aq) n'ont aucune influence sur le BBT :

1/3Tube n°1Tube n°2

Tube n°3Tube n°4Tube n°5

Tube n°62 mL d'eau distillée

2 mL d'eau distillée

2 mL d'eau distillée +

2 mL (Na+ ; Cl-)BBT sous forme acide (jaune)

BBT sous forme basique (bleu)

2- Couleur du BBT :

3- Différence entre les deux formules chimique du BBT ?

4- Particule échangée lors du passage entre les deux formes du BBT :

5- Couple acide/base :

C27H28Br2O5S = C27H27Br2O5S- + H+

6- Sous quelle forme trouve t-on le BBT dans les tubes 2 et 3 ?

C27H27Br2O5S- + H3O+(aq) C27H28Br2O5S + H2O

C27H28Br2O5S + HO-(aq) C27H27Br2O5S- + H2O

Remarque :

7- Réaction acido-basique :

8- Couleur des hortensias ?

Expérience 2 :

Observations :

Les solutions des deux tubes se colorent en vert.

Questions :

Expérience :

Résultats :

σ (mS.cm-1)1,93146,447,5

Questions :

1- Expressions théoriques des conductivités :

On a :

σ1 = λH3O+ × [H3O+] + λCl- × [Cl-]

σ2 = λHO- × [HO-] + λNa+- × [Na+]

2- En déduire la valeur théorique de σ 3 :

3- Conclusion :

3/3Tube 2Tube n°3(H3O+ ; Cl-)aq(Na+ ; HO-)aq

ConductimètreCellule conductimétrique

Bécher contenant la solution