CHM 2520 Chimie organique II
?H‡ est la différence d'enthalpie entre les réactifs et l'état de transition les vitesses relatives des réactions SN1 et SN2 qui peuvent avoir lieu.
Substitution nucléophile et ?-élimination
nucléophiles : mécanisme SN1 et mécanisme SN2. Dans tous les cas qu'il soit neutre ou bien anionique
SN1 / SN2 : Comment choisir ???? E1 / E2
SN1. SN2. Bilan. R. X + Nu. R-Nu + X nucléophile nucléofuge. Nom et loi o Y-a-t-il une relation entre la stéréochimie des produits et celle des réactifs ...
24 - SN2 ou SN1
Mais ils diffèrent par leur pouvoir dissociant (constante diélectrique ). Le nucléophile étant anionique il sera d'autant mieux solvaté que le solvant est
ue1 – chimie paris xii - fiche n°8 substitutions nucléophiles
Compétition entre SN1 et SN2 ?? . Exemples de SN2 (à connaître) . ... Compétition entre élimination et substitution nucléophile .
Chapitre III Mécanismes Réactionnels
Entre l'étape ini ale et finale d'une réac on chimique se forment des ou stéréochimiques (réaction stéréosélective SN2 ou non SN1).
LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE
LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE SN1 ET SN2. 2 - LE MÉCANISME SN1 a - Constatations expérimentales. • Cinétique : l'étude des réactions
LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE
LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE SN1 ET SN2. 3 - LE MÉCANISME SN2 Réaction appelée substitution nucléophile d'ordre 2 ou SN2.
65 Chapitre 7 : Halogénoalcanes ou halogénures dalkyle
Relations entre la structure et la réactivité. La réactivité des halogénoalcanes RX 2.2.3 Facteurs orientant une SN d'halogénoalcane vers SN1 ou SN2 :.
DAS-TUTO-2018-2019-UE11 copie
différent de l'hydrogène. Exemple : hétérolytique entre un carbone et un atome plus électronégatif. (NO
SN, E : qui, que , quoi, comment ?
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SN1 / SN2 : Comment choisir ????
E1 / E2 : Comment choisir ????
SN / E : Comment choisir ????
SN : contrôle cinétique : temps court + T ambiante E : contrôle thermodynamique : temps long + ǻLe carbocation R+ est-il stable ?
OUI SN1 NON SN2 BOF Le nucléophile est-il mauvais et le solvant est-il protique ? OUI SN1 NON SN2La base est-elle bonne ?
OUI E2 BOFLe carbocation R+ est-il stable ?
OUI E1 NON E2SN, E : qui, que , quoi, comment ?
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SN1 SN2
BilanRX+ NuR-Nu + X
nucléophilenucléofugeNom et loi
cinétique1 : v= k[R-X], v ne dépend donc pas du
nucléophile. 2 : v= k[R-X][Nu-]Mécanisme
2 étapes :
1- formation du carbocation par rupture de C-X
CCl H3C C2H5 C3H8 + Cl SCH3CC2H5
C3H8 k1 k-1 le C formé est AX3soit triangulaire plan 2-OH +HOC
C3H8CH3C2H5
RCOH H3C C2H5 C3H8S+ 0.50.5C
H3CC2H5
C3H8 k21 étape :
Nu +CX
R1R2 H NuC H R1 R2 + Xk NuC H R1R2 X -1--Profil
réactionnel Ep CRRX + Nu-
NuR + X-
RX v= k1[RX]EaNuR+ Nu-
R++ Nu- + X-
+ X-L'étape 1 est l'ECD
Ep CRRX + Nu-
NuR + X-
NuRX v= k[RX][Nu ]Ea COP Tamb, solvant protique : éthanol Tamb, solvant aprotique : acétone (propanone) stéréochimie attaque du nucléophile est équiprobable des2 cotés. On a alors formation des 2 énantiomères en proportion
50/50, cad un mélange racémique.
La SN1 est NON stéréosélective ou stéréospécifique. dorsale ou une inversion de Walden. La réaction est donc énantiospécifique à 100%.SN, E : qui, que , quoi, comment ?
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E1 E2 Bilan R1 CR2 H CXB- R3 R4 +R1 CR2 HCX R3 R4 B++ Loi cinétique 1 : v= k[R-X], v ne dépend donc pas de la base. 2 : v= k[R-X][B-]Mécanisme
1- formation du carbocation par rupture de C-X
R1 C R2 H C X R4R3 R1 C R2CR4 R3X+ SR H le C est planLibre rotation autour de la liaison simple
2- formation de C=C
EtO+ R1 C R2CR4 R3HR1CR2CR4
R3R1CR2CR3
R4+1 étape
R1 C R2 H C X R3R4B-+R1CR2CR3
R4HXB++
R1 C R2 H C X R3R4B !!! H et X doiventêtre anti-parallèlesProfil
réactionnel Ep CRRX + B-
alcène E v= k1[RX]EaR++ B- + X-L'étape 1 est l'ECD
alcène Z Ep CRRX + B-
alcène + BH + X- v= k[RX][B ]EaCOP ǻ : éthanol ǻ
stéréochimie A cause de la libre rotation autour de la liaison simple C-C, la E1 estNON STEREOSPECIFIQUE.
%E>%Z, la E1 est donc STEREOSELECTIVE. Pour que la E2 soit possible, il est nécessaire que le H et le X partants soient anti-parallèles. La conformation du réactif de départ doit être décalée anti. La E2 est donc diastéréospécifique à 100%.Régiosélectiv
itéCH3CCBr
OH CH3 CH3 CH3CC CH3 CH3 CH3C C CH3 CH2 70%alcène le plus substitué30%Réaction REGIOSELECTIVE
Règle de Zaïtsev généralisée
SN, E : qui, que , quoi, comment ?
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CHIMIOSELECTIVITE, REGIOSELECTIVITE, STEREOSELECTIVITE, STEREOSPECIFICITE : les bonnes questions¾ -il préférentiellement ?
¾ -il produit préférentiellement ?
¾ 1 groupe fonctionnel peut réagir mais peut conduire à au moins 2 stéréoisomères différents.
o -il produit préférentiellement ? o Y-a-t-il une relation entre la stéréochimie des produits et celle des réactifs ?Ou encore peut-on prédire la stéréochimie des réactifs grâce à celle des produits ?
OUICHIMIOSELECTIVE
NONNON CHIMIOSELECTIVE
OUIREGIOSELECTIVE (Ex E1 et E2)
NONNON REGIOSELECTIVE
OUISTEREOSELECTIVE
ENANTIOSELECTIVE (Les produits sont des énantiomères) DIASTEREOSELECTIVE (Les produits sont des diastéréoisomères) NONNON STEREOSELECTIVE
NONNON STEREOSPECIFIQUE
OUISTEREOSPECIFIQUE
ENANTIOSPECIFIQUE (Ex : SN2)
(Les réactifs énantiomères différents forment des produits énantiomères différents)
DIASTEREOSPECIFIQUE (Ex E2)
(Les réactifs diastéréoisomères différents forment des produits diastéréoisomères différents)
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