CHAPITRE 1 LA MATIÈRE
d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau. Composition atomique a) D'après la classification périodique. Le numéro atomique de l'atome de soufre est
Reproduire et compléter le tableau suivant : Symbole Nombre de
Enfin le soufre est un oligo-élément clé de la beauté
Les molécules de lair (modèles moléculaires)
Les atomes sont l'une des trois particules qui constituent la matière. L'atome de soufre a pour symbole S et est modélisé par une sphère jaune.
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Masse atomique et masse moleculaire. soufre et 12 atomes d'oxygène ... Calculer les masses des atomes de soufre et de plomb
Calculs sur les quantités de matière : la mole datomes
3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ? 4) Que représentent 53 mol d'atomes de nickel ? 5) Que vaut et
Quest ce que la quantité de matière ? Fiche 1
atomes de soufre. 8. Une pièce d'un centime d'euro pèse 11 g. Calculer la masse d'un atome de cuivre
1DF ExoCorr 1 Matière.odt
Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome correspond à la somme des b) Complétez le dessin ci-à côté pour l'atome de soufre.
N 602×1023
Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ? 167×10?27 kg ( mn ) Si cette proportion 54g d'aluminium pour 96g de soufre n'est pas respectée ...
Chapitre 4 : le modèle de latome
II) masse et dimension de l'atome la masse approchée de l'atome est égale à la masse de son noyau: ... Exemple : l'atome de soufre a pour symbole.
Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? Une mole
Calculer la masse de 30 mol d'atomes de soufre. m(3 moles de S) = 3 × 6
[PDF] CHAPITRE 1 LA MATIÈRE
c) Calculer la masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32 d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau Composition atomique a)
[PDF] Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? 2) Que
Exercice Corrigé Enoncé I- Définitions 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ?
[PDF] Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? Une mole
Une mole d'atome de soufre correspond à 602 10 23 atomes de soufre 4) Calculer la masse d'un atome de soufre (Z = 16 ; A = 32) mS = 32 × 167 10
Soufre - Wikipédia
Le soufre possède 25 isotopes et un isomère nucléaire connus de nombre de masse allant de 26 à 49 dont quatre sont stables : 32S (9502 ) 33S (075 )
[PDF] Éléments chimiques - Masses molaires atomiques ( - Nicole Cortial
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires atomiques ( ) mol g( 1 ? ) Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire
[PDF] Laurent Descôtes - OSTIGOV
= 90 intermédiaire entre la masse d'un atome de soufre Ms = 32 et celle d'une molécule Sg Ms8 = 256 (voir figure (3 4)) Dans le sous-chapitre suivant nous
[PDF] Mole masse atomique masse molaire
2 Calculer la masse ( en g ) d'un atome de fluor 3 Déterminer la masse d'une mole d'atomes de soufre 4 Calculer le nombre d'atomes de brome dans 1 g
[PDF] Cours de Chimie Structure de la matière - univ-ustodz
2 Atomes et leur Masses atomiques [7] Il existe deux types d'atomes : les atomes non isotopiques et les isotopes III 2 a Masses atomiques (Isotopes) Ce sont
[PDF] 1- La masse dune molécule est égale à
Une molécule est composée d'atomes Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ? 167×10?27 kg ( mn ) A : nombre total de nucléons pour un seul
Comment calculer la masse d'un atome de soufre ?
Et nous savons que la masse molaire du soufre est de 32,06 grammes par mole.
LA MATIÈRE 9
CHAPITRE 1
LAMATIÈRE
I- L'ATOME ET L'ION
P. 10 1. L'ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 2.DESCRIPTION D'UN ATOME
3.DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION
4. LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE D'UN ATOME OU D'UN IONII- LA MOLÉCULE
P. 26 1.COMMENT FORMER UNE LIAISON COVALENTE ?
2.COMMENT OBTIENT-ON UNE MOLÉCULE ?
3.LES DIFFÉRENTS TYPES DE FORMULES POUR
DÉCRIRE UNE MOLÉCULE
4.DESCRIPTION D'UNE MOLÉCULE EN 3D
5.L'ISOMÉRIE
6.LES GROUPES CARACTÉRISTIQUES
III- COMPTER LES ESPÈCES CHIMIQUES
P. 43 1.CALCULER LE NOMBRE D'ESPÈCES CHIMIQUES
2.LA QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE
3.LA MASSE MOLAIRE ATOMIQUE ET MOLÉCULAIRE
4.LA MASSE MOLAIRE ET LA QUANTITÉ DE MATIÈRE
10 LA MATIÈRE
I- L'ATOME ET L'ION
1. L'ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUEL'élément chimique
Un élément chimique est un atome présent dans la nature ou synthétisé par l'homme. Certains atomes possèdent le même élément chimique ! Tous les éléments chimiques sont regroupés dans un tableau appelé " classification périodique des éléments ».Exemple, l'élément carbone C
Les mines de crayons à papier sont constituées de carbone 12 noté 12 C. La datation des espèces organiques est faite avec le carbone radioactif 14 noté 14 C. Le point commun de ces deux atomes est l'élément carbone C. Mais ces atomes sont différents. Leur composition n'est pas la même (voir §2). Ces deux atomes sont regroupés dans une seule et même case dans la classification périodique. Classification périodique des éléments chimiquesL'élément chimique
En médecine
La scintigraphie thyroïdienne utilise l'iode 123 radioactif qui se fixe sélectivement sur la thyroïde pour une recherche d'une anomalie morphologique ou fonctionnelle. Les " pastilles d'iode 127» sont utiliséesLA MATIÈRE 11
en cas d'accident nucléaire. L'iode 127 sature la thyroïde et évite ainsi un stockage d'iode 131 pouvant être présent dans les produits de fission libérés par un accident nucléaire. a) Quel est le nombre d'élément(s) chimique(s) cité(s) dans le texte ? b) Combien d'atomes sont cités dans le texte ?L'élément chimique
a) Il n'y a qu'un seul élément chimique cité dans le texte. C'est l'élément iode noté I. b) Il y a trois atomes cités dans le texte : l'iode 123 noté 123I, l'iode 127
noté 127I et l'iode 131 noté
131I. Comment classer les 18 premiers éléments de la classification périodique ? Vous pouvez mémoriser le classement des éléments chimique grâce à un moyen mnémotechnique.
Hou Henri !
Lili Berça Bébé Chez Notre Oncle Fernand Nestor Napoléon Mangea Allégrement Six Poulets Sans Claquer d'Argent.Numéro atomique
Quel est le numéro atomique de l'élément chimique Carbone ?Numéro atomique
Hou Henri !
Lili Berça Bébé Chez
Le Carbone est le 6
e mot placé dans la classification. Son numéro atomique est alors Z = 6.12 LA MATIÈRE
Les éléments chimiques sont rangés par ligne et colonne (ou famille) et par ordre de numéro atomique croissant.La classification est dite périodique
- Les éléments possèdent des propriétés chimiques identiques. Ils forment des familles. - Les éléments d'une même famille possèdent le même nombre d'électrons externes (voir §4). Quatre familles à connaître dans la classification périodique alcalins alcalino-terreux halogènes gaz rares 2.DESCRIPTION D'UN ATOME
L'atome
L'atome est constitué d'un noyau et d'électrons tournant autour de celui-ci. Le noyau comporte des nucléons (au nombre de A appelé aussi nombre de masse). Parmi ce nombre A de nucléons il y a Z protons et N neutrons tels que : A = Z + N.Symbole d'un élément chimique X
X peut être un atome ou un noyau noté
X A ZZ numéro atomique ou nombre de protons.
A nombre de masse ou nombre de nucléons.
L'atome étant électriquement neutre, il y a autant de protons que d'électrons.LA MATIÈRE 13
Modèle de l'atome
Les isotopes
Les isotopes sont des noyaux ou atomes possédant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent.Exemple
L'abondance du carbone sur Terre
%9,98:C 12 6 %1,1:C 13 6 traces :C 14 6Les isotopes et l'atome
a) Voici une liste d'atomes notés XX; X; X; X; X; X; X; X
22910
47
419
913
614
99
412
6
Quels sont les éléments isotopes ?
b) Quel est le nom des éléments chimiques correspondant aux isotopes cités ? c) Regrouper les dans un tableau en donnant leur composition.Les isotopes et l'atome
a) Cherchons d'abord les numéros atomiques identiques Z. Il y a 3 éléments ayant des isotopes. Les éléments possédant le même Z mais un N différent sont isotopes. Parmi les isotopes les atomes14 LA MATIÈRE
possèdent un nombre de neutrons différents, donc un nombre de nucléons A différents.On regroupe ainsi les 3 éléments isotopes :
X; X 13 6126
X; X; X
10 4749
4
X; X; X
22919
914
9
b) D'après la classification périodique, l'atome correspondant à Z = 4 est l'atome de béryllium. L'atome avec Z = 6 est l'atome de carbone.
L'atome avec Z = 9 est l'atome de fluor.
c) Composition des isotopes du carbone, du béryllium et du fluorExemple pour C X
13 6136 On connaît en bas à gauche du symbole X le numéro Z = 6, correspondant au nombre de protons. En haut à gauche du symbole X correspond A = 13, c'est le nombre de nucléons.
Il vient N = A - Z = 13 - 6 = 7 neutrons.
Isotope
C 12 6 C 13 6 Be 9 4 Be 7 4 Be 10 4 F 14 9 F 19 9 F 229
Z 6 6 4 4 4 9 9 9
A 12 13 9 7 10 14 19 22
N 6 7 5 3 6 5 10 13
Électrons 6 6 4 4 4 9 9 9
Caractéristiques des composants d'un atome
Protons Neutrons Électrons
Masse m (kg) 1,673 × 10
-271,675 × 10
-279,109 × 10
-31Charge q (C) + 1,602 × 10
-190 1,602 × 10
-19Protons Neutrons Électrons
Masse m (kg) 1,673 × 10
-271,675 × 10
-279,109 × 10
-31Charge q (C) + 1,602 × 10
-190 1,602 × 10
-19La masse
Sachant que l'atome est composé de Z protons, de N neutrons et de Z électrons, la masse de celui-ci est la somme de la masse de l'ensemble des protons, des neutrons et des électrons. m (atome) = Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) + Z × m (1 électron)LA MATIÈRE 15
D'après le tableau, la masse des neutrons est pratiquement égale à la masse des protons : m (1 proton) = m (1 neutron), donc Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) = (Z + N) × m (1 proton), or Z + N = A alors Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) = A × m (1 proton). D'après le tableau, la masse des électrons est très faible par rapport à la masse des nucléons donc on peut la négliger. On dit que la masse est concentrée dans le noyau. La masse atomique peut s'exprimer simplement par la relation m (atome) = A × m (1 proton)La charge électrique
Sachant que l'atome est composé de Z protons, de N neutrons et de Z électrons, la charge électrique de celui-ci est la somme de la charge de l'ensemble des protons, des neutrons et des électrons. Or la charge des neutrons est nulle il vient alors q (atome) = Z × q (1 proton) + Z × q (1 électron) La charge d'un proton est opposée à la charge d'un électron q (1 proton) = + e et q (1 électron) = - e (e est la charge élémentaire) donc q (atome) = Z × e - Z × e = 0.La charge d'un atome est nulle q (atome) = 0.
L'atome est électriquement neutre.
16 LA MATIÈRE
Les caractéristiques des 18 premiers éléments de la classification périodique H Z = 1 A = 1 He Z = 2 A = 4 Li Z = 3 A = 7 Be Z = 4 A = 9 B Z = 5A = 11
C Z = 6A = 12
N Z = 7A = 14
O Z = 8A = 16
F Z = 9A = 19
NeZ = 10
A = 20
NaZ = 11
A = 23
MgZ = 12
A = 24
AlZ = 13
A = 27
SiZ = 14
A = 28
PZ = 15
A = 31
SZ = 16
A = 32
ClZ = 17
A = 35
ArZ = 18
A = 40
Les valeurs de A sont celles des atomes les plus abondants sur Terre.Composition atomique
a) À l'aide de la classification périodique précédente, donner la composition exacte de l'atome de soufre 32. b) Calculer la masse du noyau de soufre 32. c) Calculer la masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32. d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau.Composition atomique
a) D'après la classification périodique Le numéro atomique de l'atome de soufre est Z = 16. Le nombre de masse est A = 32. Il y a donc 16 protons et 32 nucléons dans l'atome de soufre. Dans ce noyau il y aura alors N = A - Z = 32 - 16 = 16 neutrons. b) La masse du noyau de soufre 32 m (noyau) = Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) m (noyau) = 16 × 1,673 × 10 -27 + 16 × 1,675 × 10 -27 m (noyau) = 5,357 × 10 -26 kg c)La masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32 L'atome est électriquement neutre. Il y a autant de protons que d'électrons donc il y a 16 électrons dans l'atome de soufre.
H Z = 1 A = 1 He Z = 2 A = 4 Li Z = 3 A = 7 Be Z = 4 A = 9 B Z = 5A = 11
C Z = 6A = 12
N Z = 7A = 14
O Z = 8A = 16
F Z = 9A = 19
NeZ = 10
A = 20
NaZ = 11
A = 23
MgZ = 12
A = 24
AlZ = 13
A = 27
SiZ = 14
A = 28
PZ = 15
A = 31
SZ = 16
A = 32
ClZ = 17
A = 35
ArZ = 18
A = 40
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