CHAPITRE 1 LA MATIÈRE
d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau. Composition atomique a) D'après la classification périodique. Le numéro atomique de l'atome de soufre est
Reproduire et compléter le tableau suivant : Symbole Nombre de
Enfin le soufre est un oligo-élément clé de la beauté
Les molécules de lair (modèles moléculaires)
Les atomes sont l'une des trois particules qui constituent la matière. L'atome de soufre a pour symbole S et est modélisé par une sphère jaune.
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Masse atomique et masse moleculaire. soufre et 12 atomes d'oxygène ... Calculer les masses des atomes de soufre et de plomb
Calculs sur les quantités de matière : la mole datomes
3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ? 4) Que représentent 53 mol d'atomes de nickel ? 5) Que vaut et
Quest ce que la quantité de matière ? Fiche 1
atomes de soufre. 8. Une pièce d'un centime d'euro pèse 11 g. Calculer la masse d'un atome de cuivre
1DF ExoCorr 1 Matière.odt
Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome correspond à la somme des b) Complétez le dessin ci-à côté pour l'atome de soufre.
N 602×1023
Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ? 167×10?27 kg ( mn ) Si cette proportion 54g d'aluminium pour 96g de soufre n'est pas respectée ...
Chapitre 4 : le modèle de latome
II) masse et dimension de l'atome la masse approchée de l'atome est égale à la masse de son noyau: ... Exemple : l'atome de soufre a pour symbole.
Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? Une mole
Calculer la masse de 30 mol d'atomes de soufre. m(3 moles de S) = 3 × 6
[PDF] CHAPITRE 1 LA MATIÈRE
c) Calculer la masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32 d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau Composition atomique a)
[PDF] Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? 2) Que
Exercice Corrigé Enoncé I- Définitions 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ?
[PDF] Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? Une mole
Une mole d'atome de soufre correspond à 602 10 23 atomes de soufre 4) Calculer la masse d'un atome de soufre (Z = 16 ; A = 32) mS = 32 × 167 10
Soufre - Wikipédia
Le soufre possède 25 isotopes et un isomère nucléaire connus de nombre de masse allant de 26 à 49 dont quatre sont stables : 32S (9502 ) 33S (075 )
[PDF] Éléments chimiques - Masses molaires atomiques ( - Nicole Cortial
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires atomiques ( ) mol g( 1 ? ) Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire
[PDF] Laurent Descôtes - OSTIGOV
= 90 intermédiaire entre la masse d'un atome de soufre Ms = 32 et celle d'une molécule Sg Ms8 = 256 (voir figure (3 4)) Dans le sous-chapitre suivant nous
[PDF] Mole masse atomique masse molaire
2 Calculer la masse ( en g ) d'un atome de fluor 3 Déterminer la masse d'une mole d'atomes de soufre 4 Calculer le nombre d'atomes de brome dans 1 g
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2 Atomes et leur Masses atomiques [7] Il existe deux types d'atomes : les atomes non isotopiques et les isotopes III 2 a Masses atomiques (Isotopes) Ce sont
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Une molécule est composée d'atomes Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ? 167×10?27 kg ( mn ) A : nombre total de nucléons pour un seul
Comment calculer la masse d'un atome de soufre ?
Et nous savons que la masse molaire du soufre est de 32,06 grammes par mole.
![Calculs sur les quantités de matière : la mole datomes Calculs sur les quantités de matière : la mole datomes](https://pdfprof.com/Listes/17/24660-17E3hwrl6iYdGra29qi88NlDvPSFI.pdf.pdf.jpg)
Définitions
1)Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ?
2)Que représente la masse molaire atomique du soufre ?
3)Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ?
4)Que représentent 5,3 mol d'atomes de nickel ?
5)Que vaut et comment s'appelle le nombre qui désigne le nombre d'entités présentes dans une mole ?
Calculs de base
6)Calculer la masse de 3,0 mol d'atomes de soufre.
7)Calculer la masse de 0,125 mol d'atomes de carbone.
8)Calculer la masse de 18,3 mol d'atomes de chlore.
9)Quelle est la relation générale entre la masse d'un échantillon d'un corps pur (sous forme d'atomes) la quantité de matière
qu'il contient, et la masse molaire atomique de l'élément en question ?10)Calculer la quantité de matière de soufre dans m = 100 g de soufre ?
11)Une pièce d'un centime d'euro pèse 1,1 g. On suppose qu'elle est en cuivre pur (ce qui est une approximation). Quelle
quantité de matière d'atomes de cuivre contient-elle ?12)Calculer la masse de n = 5,076 mol moles d'atomes d'or.
13)Calculer la quantité de matière dans 15 t (tonnes) de fer.
Nombre d'atomes
14)On reprend la question 11. Combien y a-t-il d'atomes de cuivre dans une pièce ?
15)Calculer la quantité de matière dans 10 g de diamant (le diamant est du carbone pur). Combien d'atomes cela représente-t-
il ?16)On a un échantillon de 4,040 kg d'un gaz inconnu. On a réussi a mesuré que cet échantillon contient 200 moles d'atomes de
ce gaz. Quelle est la masse molaire atomique de ce gaz. Quel est ce gaz ?17)Une pépite d'or a une masse m = 1,53 g. Combien d'atome d'or contient-elle ? (on fait l'hypothèse qu'elle ne contient
aucune impureté, c'est-à-dire qu'il s'agit d'or pur).Avec la masse volumique et la densité
18)Le mercure, de symbole Hg, est le seul métal liquide à 20°C. Sa masse volumique est rHg = 13 600 kg/m3. On a 25,0 mL de
mercure pur dans un bécher. Quelle est sa masse ? Quelle quantité de matière cela représente-t-il ? Combien d'atomes de
mercure cela fait-il ?19)La masse volumique du plomb est rPb = 11,2 g /cm3. Quel est le volume occupé par cinq milliards de milliards d'atomes de
plomb ?20)La densité de l'iridium est de 21. Quel est le volume occupé par 3,00 moles d'atomes d'iridium ?
L. Dour mole d'atomes.odt v.1
Corrections sur la mole d'atomes
Définitions
1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02.1023 atomes de soufre.
2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre.
3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des
éléments.
4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02.1023 atomes de nickel.
5) Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté NA et vaut NA = 6,02.1023.
Calculs de base
6) m(S) = masse de 3,0 mol d'atomes de soufre = n(S) . M(S) = 3,0 . 32,1 = 96 g (2 C.S. car il n'y en a que deux dans n(S) ).
7) m(C) = masse de 0,125 mol d'atomes de carbone = n(C) . M(C) = 0,125 . 12,0 = 1,50 g (3 C.S. car 3 dans les deux données).
8) m(Cl) = masse de 18,3 mol d'atomes de chlore = n(Cl) . M(Cl) = 18,3 . 35,5 = 650 g (3 C.S. car il y en a 3 dans les deux données).
9) m = n . M . On peut donc en déduire n = m / M
10) nS=mS
MS=100/32,1=3,12mol
11) nCu=mCu
MCu=1,1/63,5=1,73⋅10-2mol12) m(Au) = masse de 5,076 mol d'atomes d'or = n(Au) . M(Au) = 5,076 . 197 = 1,00 kg
13) n(Fe) = quantité de matière de fer dans cet échantillon =mFe
Nombre d'atomes
14) Le nombre d'atomes présents dans n mol est noté N tel que N = n . NA donc dans la pièce de cuivre N(Cu) = n(Cu) . NA =
1,73.10-2 . 6,02.1023 = 1,04.1022 atomes.
15) nC=mC MC=10/12,0=0,83moldonc N(C) = n(C). NA = 10/12 . 6,02.1023 =5,02.1023 atomes.16) M(gaz) = masse molaire atomique du gaz inconnu = mgaz
ngaz=4040200=20,2g.mol-1. Ce gaz inconnu est du néon.
17) N(Au) = n(Au) . NA =
mAuMAu. NA =
1,53Avec la masse volumique et la densité
18) Par définition de la masse volumique,
m Vr = donc m = r.V = 13600 x 25.10-6 = 0,340 kg = 340 g.La quantité de matière de mercure est donc
Hg Hgm340n 1,69molM(Hg) 200,6= = =Le nombre d'atomes de mercure dans l'échantillon de 25 mL est donc NHg = nHg . NA = 1,69 . 6,02 . 1023 = 1,02 . 1024 atomes
19) Soit NPb le nombre d'atomes de plomb concernés : NPb = 5,0 . 1018 atomes.
Cela représente une quantité de matière nPb = NPb / NA = 5,0.1018 / 6,02 . 1023 = 8,3 . 10-6 mol.
La masse de ces cinq milliards de milliards d'atomes de plomb est donc mPb = nPb . M(Pb) = 8,3 . 10-6 . 207,2 = 1,7 . 10-3 g
Enfin, le volume occupé par ce plomb est V = mPb / rPb = 1,7 . 10-3 / 11,2 = 1,5 . 10-4 cm3 ou 0,15 mm3 soit beaucoup moins qu'un cube
de 1 mm de coté.20) Soit n(Ir) la quantité de matière d'iridium dont il est question : n(Ir) = 3,00 mol. La masse de cette quantité de matière est
m(Ir) = n(Ir) . M(Ir) = 3,00 . 192,2 = 577 g. Le volume de l'échantillon est V(Ir) = m(Ir) / r(Ir) = 577 g / 21 g.cm-3 = 27,5 cm3 = 27,5
mLL. Dour mole d'atomes.odt v.1
quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] ion sulfure composition
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