[PDF] Quest ce que la quantité de matière ? Fiche 1

View - Download Quest ce que la quantité de matière ? Fiche 1

Previous PDF

Next PDF

S5 - Exercices - Fiche 1 - Correction 1

Définitions.

1. - Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 1 fois NA atomes de soufre, soit 6,02.1023 atomes de soufre.

2. Que représentent 5,3 mol de molécules de CO2 ?

5,3 moles de molécules de CO2 représentent un ensemble de 5,3 fois NA,

soit 5,3 × 6,02.1023 = 3,19.1024 molécules de CO2. 3.

Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté NA et vaut

NA= 6,02.1023 mol-1

Calculs de base.

matome = A × mnucléon ; m(1mole) = matome × NA ; m(nmole) = matome × n × NA ; n(mole) = N / NA

4. Calculer la masse d'un atome de soufre (Z = 16 ; A = 32).

matome = A × mnucléon ; mS = 32 × 1,67.10-27 = 5,34.10-26 kg

5. Calculer la masse d'un atome de carbone (Z = 12 ; A = 12).

matome = A × mnucléon ; mC = 12 × 1,67.10-27 = 2.10-26 kg

6. Calculer la masse de 18 moles d'atome de chlore (Z = 17 ; A =35).

m(nmole) = matome × n × NA m(18,3 moles de Cl) = 35 × 1,67.10-27 × 18,3 × 6,02.1023 × = 0,643 kg = 643 g

7. Calculer la quantité de matière de soufre dans m = 100 g de soufre ?

mS = 32 × 1,67.10-27 = 5,34.10-26 kg

Dans de soufre, il y a 1,87.1024

atomes de soufre.

8. Calculer la masse d'un atome de cuivre (Z = 29 ; A = 63).

matome = A × mnucléon ; mCu = 63 × 1,67.10-27 = 1,05.10-25 kg

Combien y a-t-

Dans 1, de cuivre, il y a 1,04.1022 atomes de

soufre.

On suppose

-elle ? n(mole) = N / NA ; n = 1,04.1022 / 6,02.1023 = 1,74.10-2 mol Il y a 1,74.10-2 mol de cuivre dans une pièce de 1,1 g.

9. Calculer la quantité de matière dans 15 t (tonnes) de fer. 15 tonnes = 15 000 kg

A = 56 ; matome = A × mnucléon ; mFe = 56 × 1,67.10-27 = 9,35.10-26 kg N : n : n(mole) = N / NA n = 1,6.1029 / 6,02.1023 = 2,67.105 mol

Il y a 2,67.105 mol de fer dans 15 t.

Dénombrer les entités

chimiques avec la mole

Exercices

Fiche 1

Constitution et

transformations de la matière

Séquence 5

masse en g 5,34.10-23 100 nombre 1 1 × 100 / 5,34.10-23 = 1,87.1024 masse en g 1,05.10-22 1,1 nombre 1 N = 1 × 1,1 / 1,05.10-22 =

1,04.1022

masse en kg 9,35.10-26 15 000 nombre 1 N = 1 × 15 000 / 9,35.10-26= 1,6.1029

S5 - Exercices - Fiche 1 - Correction 2

Exercice 1 : masse molaire moléculaire.

Le méthacrylate de méthyle sert à fabriquer, par polymérisation, le Plexiglas.

Il a pour formule brute C5H8O2.

1. Quels sont les éléments présents dans cette molécule ?

On observe : C : élément carbone ; H : élément hydrogène ; O : élément oxygène.

2. Calculer la masse m de la molécule de méthacrylate de méthyle.

Masse de la molécule (en g) : m1_molécule = (somme des masses des atomes) m (C5H8O2) = 5 × mC + 8 × mH + 2 × mO = 5 × 12 × 1,67.10-27 + 8 × 1 × 1,67.10-27 + 2 × 16 × 1,67.10-27 = 1,67.10-25 kg

3. Calculer la masse d'une mole de méthacrylate de méthyle.

m(1mole) = matome × NA m(1 mole) = 1,67.10-25 × 6,02.1023 = 0,100 kg = 100 g

4. Trouvez la quantité de matière contenue dans m = 10 g de méthacrylate de méthyle.

masse en g 100 10 mole 1 n = 10 / 100 = 0,1 Il y a 0,1 mol dans de méthacrylate de méthyle.

Exercice 2 : le caoutchouc naturel.

5H8de molécules

Les macromolécules de caoutchouc ont pour formule (C5H8)y, avec y entier.

1. Calculer la masse d'une molécule méthacrylate de méthyle.

Masse de la molécule (en g) : m1_molécule = (somme des masses des atomes)

m (C5H8) = 5 × mC + 8 × mH = 5 × 12 × 1,67.10-27 + 8 ×1 × 1,67.10-27 = 1,13.10-25 kg

2. Calculer la masse d'une mole de molécule d'isoprène.

m(1mole) = matome × NA m(1 mole) = 1,13.10-25 × 6,02.1023 = 0,068 kg = 68 g soprène y a-t-il dans 6 800 g de caoutchouc naturel ? n = 6800 / 68 = 100 mol ; Il y a 100 moles de molécules dans 6800 g.

3. Une macromolécule de caoutchouc naturel a pour masse de 3,39.10-22 g.

Nombre = 3,39.10 -22 / 1,13.10-25 = 3 000

Dans la macromolécule il y a 3 000 molécules d'isoprène. Données : mnucléon = 1,67.10-27 kg ; NA = 6,02.1023 mol-1quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34

[PDF] que represente la masse molaire atomique du soufre

[PDF] ion sulfure composition

[PDF] formule sulfure de sodium

[PDF] nombre de charges positives dans le fer

[PDF] ion soufre formule

[PDF] ion lithium formule

[PDF] formule de l'ion iodure

[PDF] diametre primitif pignon chaine

[PDF] datedif ne fonctionne pas

[PDF] datedif excel 2010

[PDF] masse d'une mole de glucose

[PDF] lors d'un effort physique une partie du glucose stocké

[PDF] comment compter les mots en anglais

[PDF] compter les mots dans une phrase cp

[PDF] compter les lettres