Introduction à la chimie organique
encadrés dans la représentation de Newman de la molécule d'éthane ci-dessous : On peut alors représenter les variations de l'énergie potentielle Ep en ...
Exercices Complémentaires
Représenter pour les molécules 1 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de visée. C2-C3 en conservant les conformations proposées :.
Passage de la représentation de Cram à la représentation de
Représentation de Newman. Exercice IX-2. Exercice IX-2 : Représentation de Newman. Enoncé. 1- Donner la représentation de Newman des molécules suivantes :.
Chapitre 9 Première période Plan du cours Conformation des
Représentation de. Newman. Page 19. Représentation de. Newman. Page 20. Représentation de. Newman. Page 21. Représentation de. Newman. Page 22
Cours de Chimie Organique
La représentation de Newmann est très utile dans ce cas. Représentation en projective (Cram ou. Coin volant) ... Les représentations de Newman des six.
STRUCTURE STERIQUE DES MOLECULES.pdf
Les différentes représentations des molécules. 1.1 Représentation de Newman. Le principe de la représentation de Newman consiste à regarder la molécule.
Les représentations graphiques bidimensionnelles des molécules
tion de CRAM de HAWORTH
Représenter des molécules dans lespace
Ces dessins sont complètés par une projection de Newman. = = = = = La conformation anti est bien sûr plus favorable d'un point de vue thermodynamique que la
Stéréochimie
II. Stéréoisomérie de conformation. Représentation de Newman : Forme décalée anti. Forme éclipsée droite (ou gauche). Représentation de Cram :.
Partie II : Chimie Organique / Chapitre IV La stéréochimie des
Dans la représentation de Newman la molécule est regardée dans l'axe d'une liaison simple. C-C entre deux atomes de carbone voisins.
Rappels de la représentation en projection de Newman
Représentation en Newman Les représentations de Newman des six conformations de n-butane sont les suivantes : H H 3C CH 3 H H H Oeil H H 3C H CH 3 H H 23 2 3 P P (C2C3)
Newman projections: A new representation - SciELO México
de de Newman; Análisis conformacional Una nueva representación de la notación de Newman para visualizar las propiedades conformacionales El análisis conformacional es uno de los temas más signicativos en la ense˜nanza química orgánica Puesto que este tema puede ser complicado para algunos estudiantes se propone
STRUCTURE STERIQUE DES MOLECULES
1 1 Représentation de Newman Le principe de la représentation de Newman consiste à regarder la molécule selon l’axe C 1 ? C2 puis à projeter dans le plan de la feuille On peut observer une infinité de conformations à cause de la rotation autour de la simple liaison C1-C2 On distingue cependant
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Donald James Cram chimiste américain (1919 – 2001) inventa en 1953 une nouvelle représentation des molécules utilisant la perspective afin de représenter la disposition spatiale des atomes d’une molécule Les 3 conventions dites de Cram sont les suivantes :
Quelle est la représentation de Newman ?
La représentation de NEWMAN : Cette représentation est particulièrement bien adaptée pour représenter la position relative des atomes portés par deux atomes de carbone consécutifs.
Quels sont les rappels de la représentation en projection de Newman ?
Rappels de la représentation en projection de Newman Plus d'infos Télécharger Enregistrer Rappels représentation de Newman Chap. 1 I Représentation des molécules dans l’espace I 1. La représentation de CRAM I 2. La représentation de Newman II Analyse conformationnelle –Energie potentielle conformationnelle molaire II1. La molécule d’éthane
Qu'est-ce que la projection de Newman?
d) la projection de Newman Le principe de la représentation de Newman consiste à projeter la molécule sur un plan perpendiculaire à une liaison carbone - carbone. On suppose que la liaison simple centrale porte en son milieu un disque opaque dont elle est l'axe.
Quels sont les avantages du Newman?
Conçu par la firme NEUF architect (e)s et réalisé par Cogir immobilier en partenariat avec Welltower, Le Newman favorise l’intégration de nombreuses stratégies de développement durable et s’intègre parfaitement à son époque par sa mixité favorisant le retour à la nature et les liens à la communauté.
STRUCTURE STERIQUE DES MOLECULES
1. Les différentes représentations des molécules
1.1 Représentation de Newman
Le principe de la représentation de Newman consiste à regarder la moléculeselon l'axe C1 ® C2 puis à projeter dans le plan de la feuille. On peut observer une infinité de
conformations à cause de la rotation autour de la simple liaison C1-C2. On distingue cependant des conformations particulières, rencontrées au cours de la rotation. Ce sont les conformations dites éclipsées et décalées présentées ci-dessous.Exemple :
acide 2,3-dihroxybutanoïque (CH3-CHOH-CHOH-COOH) forme instable forme stable - cas d'un cycle : Dans ce cas, il existe deux liaisons C1-C2 et C5-C4 parallèles.1.2 Représentation de Cram
La représentation de Cram d'une molécule permet sa représentation dans l'espace : elle fait apparaître les liaisons en perspective. Les liaisons dans le plan de la feuille sont symbolisées par un trait simple. Les liaisons pointant vers l'avant du plan sont symbolisées par un trait gras en forme de triangle. Les liaisons pointant vers l'arrière du plan sont symbolisées par un trait en pointillés en forme de triangle. OH OH OH OH OH OHCH3 CH3
CH3COOH COOH H
H H H H H COOH 1 2 3 4 5 6 3 6 5 12 à l"arrière 4 à l"arrière OH
CH3 CH3
OH Cl ClExemple : La molécule d'alanine
CH COOHNH
2 CH3 CHNH 2 CH3 COOHReprésentation de Cram
1.3 Représentation de Fischer
Cette représentation consiste à placer la chaine carbonée la plus longue enposition verticale avec le carbone le plus oxydé en haut et à placer les substituants
horizontaux. Dans la représentation de Fischer, par convention, les liaisons horizontales nesont pas dans le plan, mais pointent devant celui-ci et les liaisons verticales pointent
derrières le plan de projection. C R3 R2 R1R4 projection dans le plan
R3 R2 R1 R4 Sur la représentation de Fischer, il est possible : - de permuter les substituants deux à deux R3 R2 R1R4 équivalent à
R4 R1 R2 R3 - d'effectuer une permutation circulaire entre trois substituants R3 R2 R1R4 équivalent à
R2 R4 R1 R31.4 Passage de la représentation de Fischer à celle de Cram
R3 R2 R1R4 analogue à
CR 1 R2 R3 R4Exemple :
OHOHC H HOH2C analogue à
CHOHC OH CH 2OH HOHC OH HOH2C analogue à
COHOHC
H CH 2OH2. Stéréoisomérie
Deux molécules sont stéréoisomères lorsqu'elles correspondent à la même formule
brute et la même formule semi-développée (même formule plane) mais ne sont pas
superposables.Il existe deux types de stéréoisomères :
- les stéréosomères de conformation - les stéréoisomères de configurationOn passe d'un stéréoisomère de conformation à un autre par rotation autour d'une
simple liaison. CHNH 2 CH3 COOH rotation autour de la liaison C-NCHOOCNH
2 HCH3 On passe d'un stéréoisomère de configuration à un autre par rupture d'une liaison. CHNH 2 CH3 COOH rupture des liaisons C-H et C-C CCH 3 NH2 HCOOH3. Stéréoisomérie de conformation
3.1 Définition
On appelle conformations d'une molécule, les différentes structures spatiales qu'elle peut prendre par suite de rotations autour de ses liaisons simples : il en existe une infinité. Le passage d'une conformation à une autre se fait sans rupture des liaisons simples.3.2 Exemples
a) Ethane Les deux formes suivantes de l'éthane ne sont pas superposables. Maiselles diffèrent seulement par une libre rotation autour de la liaison C-C. Ce sont des
stéréoisomères de conformation. C CH HH H HH C CH HH H HH conformation éclipsée conformation décaléePour l'étude des stéréiosomères de conformation on privilégie la représentation de Newman.
conformation éclipsée conformation décalée En raison des répulsions entre les doublets liants, toutes les conformations ne sont paséquivalentes au niveau énergétique : plus les répulsions sont faibles, plus la molécule est
stable et son énergie faible : - Conformation éclipsée : répulsion maximale, conformation instable, énergie maximale. - Conformation décalée : répulsion minimale, conformation stable, énergie minimale. b) Cyclohexane conformation chaise conformation bateau conformation chaise La conformation chaise est plus stable que la conformation bateau car il y a moins d'interactions entre les substituants.4. Stéréoisomérie de configuration
4.1 Définition
Deux stéréoisomères sont dits de configuration quand, pour passer de l'un à l'autre, il faut briser au moins une liaison covalente. Deux isomères de configuration sont deux molécules différentes.D'une manière générale, deux stéréoisomères de configuration sont soit des
énantiomères, soit des diastéréoisomères. H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H4.2 Diastéréoisomères géométriques
Une double liaison, comme dans le cas des alcènes, empêche la libre rotation autour de la l'axe C=C. Cela entraine deux configurations distinctes dans le cas de certains composés : ce sont des diastéréoisomères géométriques. Dans ce cas, on utilise les nomenclatures cis-trans et Z, E a) Nomenclature cis-trans Cette nomenclature s'applique, en général, pour les composés de typeR1R2C=CR1R2 avec R1 et R2 différents.
C CR 1 R2R2 R1 C CR 1 R2R1 R2 cis : Les deux R1 du même côté trans : Les deux R1 du côté opposé
Exemple :
Le but-2-ène
C CCH 3 H HCH 3 C CCH 3 H CH3 H cis-but-2-ène trans-but-2-ène Cette nomenclature est également utilisée dans le cas des cycles. OHCH3 CH3 OH cis : groupement même face trans : groupement face opposée b) Nomenclature Z et E Cette nomenclature généralise la nomenclature précédente aux composés de typeR1R2C=C R3R4
Dans le cas où R
2 est prioritaire devant R1 et R4 est prioritaire devant R3,
on distingue les deux diastéréoisomères géométriques suivants : C CR 1 R2R4 R3 C CR 1 R2R3 R4Z : Les deux groupements prioritaires du même côté E : Les deux groupements prioritaires du côté opposé
Z de l'allemand Zusammen " ensemble » E de l'allemand Entgegen " opposé » Pour cette nomenclature, il est nécessaire de définir des règles de priorité appelées C, I, P pour les trois chimistes Cahn, Ingold et Prelog.Règle 1 :
On classe les atomes directement liés au carbone portant la double liaison par ordre décroissant des numéros atomiques.Exemple : - Cl (Z=17) > - OH (Z=8) > - NH
2 (Z=7) > - CH3 (Z=6) > - H (Z=1)
Règle 2 :
en cas d'égalité pour l'atome directement lié, on applique la même règle avecles atomes adjacents (atomes de deuxième rang), s'il y a encore ambiguïté on passe aux
atomes de troisième rang... .Exemple
: -CH2-CH3 et -CH2-CH2Cl C CH H HH H C CH H HH Cl atomes de 1er rang atomes de 2ème rang atomes de 3ème rang Remarque : Une priorité suffit quels que soient les autres substituants -CH2-Cl > -C-(CH3)3 car au rang 2 (H, H, Cl) > (C, C, C)Règle 3 :
Une liaison multiple équivaut à plusieurs liaisons simples avec le même atome CO H est compté commeO C(O)
H (C)N C est compté comme
N C(N)
(N) (C)(C)Exemple :
CH3 > H et CH2-OH > CH2-CH3
C CCH 3 H CH2 CH2OH CH 3 C CCH 3 H CH2CH2CH3
OHZ (les 2 groupements prioritaires du même côté) E (les 2 groupements prioritaires du côté opposé)
Il y a égalités entre les atomes de
1er rang et ceux de 2ème rang
donc on passe aux atomes de3ème rang. Cl est prioritaire donc
CH2-CH3 < -CH2-CH2Cl
4.3 La chiralité
a) Définitions Une molécule est chirale si et seulement si elle n'est pas superposable à son image dans un miroir. CR 1 R2 R3 R4 CR 1 R2 R3R4 équivalent à
CR 3 R2 R1 R4 miroir C CR 1 R2 CR 3 R4 CCR 1 R2 CR 3 R4 Une molécule chirale est dite optiquement active, elle est capable de changer la direction de polarisation d'une onde plane polarisée rectilignement. La condition générale de chiralité pour une molécule est de ne pas êtreidentique à elle-même après rotation de 2π/n autour d'un axe suivie d'une symétrie plane par
rapport à un plan orthogonal à cet axe. (Condition nécessaire et suffisante)En pratique :
- condition nécessaire mais pas suffisante : une molécule chirale ne possède ni plan ni centre de symétrie (sinon, elle est achirale) - condition suffisante mais non nécessaire : une molécule possédant un seul carbone asymétrique C* est une molécule chirale.Remarque :
Si une molécule possède plusieurs carbones asymétriques, elle peut ne pasêtre chirale.
C CR 3 R2R1 R3 R1 R2 plan de symétrieCes deux molécules sont chirales
(non superposables) mais elles ne possèdent pas de carbone asymétrique. Les deux molécules ci-dessous sont chirales. Elles ne sont pas superposables. La chiralité est due à la présence d'un carbone asymétrique notéC*. Un carbone asymétrique porte quatre
substituants différents.Cette molécule possède deux
carbones asymétriques mais elle possède un plan de symétrie donc elle est achirale.b) Nomenclature R et S Cette nomenclature est associée à la présence d'un carbone asymétrique.
Il existe, pour cette molécule, deux configurations distinctes (configuration R et S). Ces
deux molécules sont non superposables, ce sont des énantiomères. Pour déterminer la configuration absolue d'un carbone asymétrique, ondoit classer les quatre substituants en utilisant les règles de priorité C, I, P. Le plus
prioritaire est classé 1 et le moins prioritaire est classé 4. Pour obtenir cette configuration absolue, il faut " regarder » la moléculedans l'axe C-4 avec le groupement 4 placé à l'arrière. Si pour passer de 1 à 2 à 3 on tourne :
dans le sens des aiguilles d'une montre, le C* est R (rectus) dans le sens inverse des aiguilles d'une montre, le C* est S (sinister)Cas où R
1 > R2 > R3 > R4
CR 4 R1 R3 R2 1 2 34CR 4 R1 R2 R3 1 2 34
configuration R configuration S (sens des aiguilles d'une montre) (sens inverse des aiguilles d'une montre)
Exemple :
Acide lactique (acide 2-hydroxypropanoïque) : CH3-CH(OH)-COOHOH > COOH > CH
3 > H CHOH CH 3 COOH 1 2 34CHOH HOOC CH 3 1 2 34
configuration R configuration S (sens des aiguilles d'une montre) (sens inverse des aiguilles d'une montre)
Remarque :
On peut également utiliser la représentation de Fischer pour déterminer la configuration absolue R ou S du carbone asymétrique. CHOH CH 3 COOH 1 2 34analogue à CH3 OH H HOOC 1 2 3 4
Avec la représentation de Fischer, on
lit S (sens inverse des aiguilles d'une montre) mais le groupement 4 est à l'horizontale donc le C* est R. (Si le groupement 4 est à la verticale, on n'inverse pas la configuration du C*)c) Nomenclature D et L La nomenclature D et L est définie par rapport à la position du substituant
(OH ou NH2) lié au carbone asymétrique le plus éloigné de la fonction la plus oxydée. Si les
groupements OH ou NH2 sont à droite, le composé appartient à la série D. Dans le cas
contraire, il appartient à la série L. Cette nomenclature se fait toujours à partir de la
représentation de Fischer.Attention :
Il n'y a aucune relation entre cette nomenclature D et L et le signe du pouvoir rotatoire α (lévogyre et dextrogyre).Exemples :
- Cas d'un sucre avec un seul C* : glycéraldéhyde OHOHC H HOH2C D-glycéraldéhyde (OH placé à droite)
- Cas d'un acide aminé : alanine HHOOC NH2CH3 L-alanine (NH2 placé à gauche)
- Cas du glucose :CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
OHOHC H OH H CH 2OHOH H H OH OH le plus éloigné de la fonction la plus oxydée D-glucose (OH le plus éloigné placé à droite) d) Cas de deux carbones asymétriques : énantiomères et diastéréoisomères Deux énantiomères sont deux molécules stéréoisomères qui sont images l'une de l'autre dans un miroir. Deux diastéréoisomères sont deux molécules stéréoisomères qui ne sont pas des énantiomères. Dans le cas de deux carbones asymétriques, il y a deux configurations possibles pour chaque C* donc quatre stéréoisomères : RR, SS, RS et SR C CRquotesdbs_dbs44.pdfusesText_44[PDF] la démocratie expliquée aux jeunes
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