Introduction à la chimie organique
encadrés dans la représentation de Newman de la molécule d'éthane ci-dessous : On peut alors représenter les variations de l'énergie potentielle Ep en ...
Exercices Complémentaires
Représenter pour les molécules 1 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de visée. C2-C3 en conservant les conformations proposées :.
Passage de la représentation de Cram à la représentation de
Représentation de Newman. Exercice IX-2. Exercice IX-2 : Représentation de Newman. Enoncé. 1- Donner la représentation de Newman des molécules suivantes :.
Chapitre 9 Première période Plan du cours Conformation des
Représentation de. Newman. Page 19. Représentation de. Newman. Page 20. Représentation de. Newman. Page 21. Représentation de. Newman. Page 22
Cours de Chimie Organique
La représentation de Newmann est très utile dans ce cas. Représentation en projective (Cram ou. Coin volant) ... Les représentations de Newman des six.
STRUCTURE STERIQUE DES MOLECULES.pdf
Les différentes représentations des molécules. 1.1 Représentation de Newman. Le principe de la représentation de Newman consiste à regarder la molécule.
Les représentations graphiques bidimensionnelles des molécules
tion de CRAM de HAWORTH
Représenter des molécules dans lespace
Ces dessins sont complètés par une projection de Newman. = = = = = La conformation anti est bien sûr plus favorable d'un point de vue thermodynamique que la
Stéréochimie
II. Stéréoisomérie de conformation. Représentation de Newman : Forme décalée anti. Forme éclipsée droite (ou gauche). Représentation de Cram :.
Partie II : Chimie Organique / Chapitre IV La stéréochimie des
Dans la représentation de Newman la molécule est regardée dans l'axe d'une liaison simple. C-C entre deux atomes de carbone voisins.
Rappels de la représentation en projection de Newman
Représentation en Newman Les représentations de Newman des six conformations de n-butane sont les suivantes : H H 3C CH 3 H H H Oeil H H 3C H CH 3 H H 23 2 3 P P (C2C3)
Newman projections: A new representation - SciELO México
de de Newman; Análisis conformacional Una nueva representación de la notación de Newman para visualizar las propiedades conformacionales El análisis conformacional es uno de los temas más signicativos en la ense˜nanza química orgánica Puesto que este tema puede ser complicado para algunos estudiantes se propone
STRUCTURE STERIQUE DES MOLECULES
1 1 Représentation de Newman Le principe de la représentation de Newman consiste à regarder la molécule selon l’axe C 1 ? C2 puis à projeter dans le plan de la feuille On peut observer une infinité de conformations à cause de la rotation autour de la simple liaison C1-C2 On distingue cependant
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Donald James Cram chimiste américain (1919 – 2001) inventa en 1953 une nouvelle représentation des molécules utilisant la perspective afin de représenter la disposition spatiale des atomes d’une molécule Les 3 conventions dites de Cram sont les suivantes :
Quelle est la représentation de Newman ?
La représentation de NEWMAN : Cette représentation est particulièrement bien adaptée pour représenter la position relative des atomes portés par deux atomes de carbone consécutifs.
Quels sont les rappels de la représentation en projection de Newman ?
Rappels de la représentation en projection de Newman Plus d'infos Télécharger Enregistrer Rappels représentation de Newman Chap. 1 I Représentation des molécules dans l’espace I 1. La représentation de CRAM I 2. La représentation de Newman II Analyse conformationnelle –Energie potentielle conformationnelle molaire II1. La molécule d’éthane
Qu'est-ce que la projection de Newman?
d) la projection de Newman Le principe de la représentation de Newman consiste à projeter la molécule sur un plan perpendiculaire à une liaison carbone - carbone. On suppose que la liaison simple centrale porte en son milieu un disque opaque dont elle est l'axe.
Quels sont les avantages du Newman?
Conçu par la firme NEUF architect (e)s et réalisé par Cogir immobilier en partenariat avec Welltower, Le Newman favorise l’intégration de nombreuses stratégies de développement durable et s’intègre parfaitement à son époque par sa mixité favorisant le retour à la nature et les liens à la communauté.
Exercices Complémentaires
Chapitre 1 : Etude structurale des
molécules organiques1.1 Exercice 1.1
Quel est le nombre d'électrons de valence des atomes suivants : fluor, silicium, bore, soufre, phosphore ?CORRECTION Exo 1.1 (page 3)
1.2 Exercice 1.2
Indiquer, pour chacun des trois cas ci-dessous, s'il est possible d'établir une liaison de
covalence dative entre les entités proposées:1: N(CH3)3 / H+
2: (CH3)4C / H+
3: B(C2H5)3 / H-
CORRECTION Exo 1.2 (page 3)
1.3 Exercice 1.3
Indiquer l'hybridation des carbones et des hétéroatomes des composés suivants :CH3OHCH3C
O H C O CH3CH3O CH3CH3NH2
1 234 5 6CH2CCH2
CORRECTION Exo 1.3 (page 3)
1.4 Exercice 1.4
Représenter selon Newman toutes les conformations décalées et éclipsées des molécules
suivantes : a) 1-bromo-2-chloroéthane b) 2,2-dichloropropanol (axe C1-C2)CORRECTION Exo 1.4 (page 4)
21.5 Exercice 1.5
Représenter pour les molécules 1, 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de visée
C2-C3 en conservant les conformations proposées : CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCC H2N H3C HCH 3 CHOH 123232323
CORRECTION Exo 1.5 (page 5)
1.6 Exercice 1.6
Représenter les molécules suivantes selon Cram en conservant la conformation proposée : ClH 3CH Cl CH3H HHO C 2H5 CHOHH3CHHO
CH 3 OH CH3H1 2 3 CORRECTION Exo 1.6 (page 5)
1.7 Exercice 1.7
Représenter les molécules suivantes selon Fischer en positionnant le carbone d'indice 1
(indiqué en rouge sur chacune des molécules) en haut : ClH 3CHCl CH 3H HHO C 2H5 CHO H H 3C HHO CH 3 OH CH 3H 1 2 3 CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCCH 2N H 3C HCH 3 CHOH 4 56 1 1 1 1 1 1CORRECTION Exo 1.7 (page 6)
3Correction des exercices
complémentairesChapitre 1: Etude structurale des molécules
organiques1.1 Exercice 1.1
Nombre d'électrons de valence : fluor (7), silicium (4), bore (3), soufre (6), phosphore (5).1.2 Exercice 1.2
N CH 3H3CCH3
HNCH 3 H3C CH3 H1: C CH 3 H3C CH3 CH3H2:Pas de liaison de covalence dative possiblecar par de doublet libre sur le carbone 3: BC 2H5 C2H5 C2H5 HBC 2H5 C2H5 C2H5 H1.3 Exercice 1.3
Hybridation des carbones et des hétéroatomes :CH3OHCH3C
O H C OCH 3CH3O CH3CH3NH2
1234 5 6CH 2CCH2 sp3sp3 sp2 sp2 sp2sp2 spsp 3 sp2 sp2sp2 sp2 sp2sp2sp2 sp2 sp3 sp3 sp3 sp3sp3 sp3 4
1.4 Exercice 1.4
a) 1-bromo-2-chloroéthane : HH ClBr H HHCl H Br HH HH ClBr H H ClH HBr H HClH HBr H HHCl HBr H Héclipsédécalé
décalé décalééclipsééclipsé
Pour la clarté du schéma, dans les conformations éclipsées les atomes ne sont pas représentés exactement les uns derrière les autres. b) 2,2-dichloropropanol : ClCl CH 3 OH HHClH 3C ClOHHHClCl
CH 3 OH HH CH3ClClOH
H H ClH3CClOH
H H H3CCl ClOH H H décalééclipsééclipsééclipsé
décalédécalé 51.5 Exercice 1.5
CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 H CCH 3C H 3C HNH 2 CH3 H CCH 2N H 3C HCH 3 CHOH H5C2 OH CH 3 COOH HH3C HH3C NH2
CH3 HOHC HCH 3 CH3 NH2 HH3C 1 2 3 232 3 3 2
1.6 Exercice 1.6
ClH 3CH Cl CH3H HHO C 2H5 CHO H H 3C HHO CH 3 OH CH 3H C C H 3CCl HCH 3 H Cl C C HOHC H 3COH C 2H5 H C C H 3CHO HOH H CH3 1 23 Dans cette correction, on a choisi arbitrairement de " regarder » les molécules par la gauche,
on aurait pu également choisir de les " regarder » par la droite. 61.7 Exercice 1.7
ClH 3CHCl CH 3H HHO C 2H5 CHO HH 3C HHO CH 3 OH CH 3H HOH 5C2 HCHO H H 3C HOH 3C HCH3 HHO ClH 3C HCH3 HCl CH3 HO H CH 3 HO H CH3 Cl H CH 3 Cl H CHO H 3C H C 2H5 HO H CH3 HO H CH 3 HO H CH3 H Cl CH 3 H Cl1 2 3ou ouquotesdbs_dbs44.pdfusesText_44[PDF] la démocratie expliquée aux jeunes
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