Un aspect des difficultés des élèves béninois en stéréochimie : la
Cela nécessite de savoir passer d'une conformation de molécule à une autre par une rotation. dérables dans la conversion inter registres Cram-Newman et qu'à ...
Exercices Complémentaires
Représenter selon Newman toutes les conformations décalées et éclipsées des molécules Représenter les molécules suivantes selon Cram en conservant la ...
Cours de Chimie Organique
Au croisement de la verticale et de l'horizontal c'est le C asymétrique (C*). Page 67. Passage de Cram à Fischer : Newman. Page 79. 2. MP. MP. CH3. OH. H. H.
Passage de la représentation de Cram à la représentation de
Représentation de Newman. Exercice IX-2. Exercice IX-2 : Représentation de Newman. Enoncé. 1- Donner la représentation de Newman des molécules suivantes : Ph.
COURS DE STEREOCHIMIE
19 juil. 2020 ➢ Interconnexions Cram Newman
CH OH H CH OH H
Préciser le type d'isomérie dont il s'agit. EXERCICE 3. Donner la représentation de Cram et de Newman des configurations décalée et éclipsée de la molécule de
Introduction à la chimie organique CO 1
s a v o i r p a s s e r u n e représentation spatiale à une autre (Cram → chaise chaise →. Cram
Partie II : Chimie Organique / Chapitre IV La stéréochimie des
La représentation projective ou convention de"Cram" : Elle consiste à Dans la représentation de Newman la molécule est regardée dans l'axe d'une liaison ...
1. LES DIFFERENTES ISOMERIES 2. CONFORMATION DE L
Découverte de la projection de Newman : passer à la page web suivante (. ); représentation de Cram et projection de Newman : Représentation de Cram.
Les représentations graphiques bidimensionnelles des molécules
Il suffit de passer en représentation de CRAM (figure 37c) pour voir qu'il n pective cavalière HAWORTH
Passage de la représentation de Cram à la représentation de
Représentation de Newman. Exercice IX-2. Exercice IX-2 : Représentation de Newman. Enoncé. 1- Donner la représentation de Newman des molécules suivantes :.
Exercices Complémentaires
Représenter pour les molécules 1 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de Représenter les molécules suivantes selon Cram en conservant la ...
LES DIFFÉRENTES REPRÉSENTATIONS DES MOLÉCULES
a) La projection de Cram : Exemple : on s'intéresse au carbone 2 Le principe de la représentation de Newman consiste à projeter la molécule sur un plan.
Stéréochimie
de « figure » on doit casser la molécule pour passer d'une configuration ... Exemple et représentation de Cram : ... Représentation de Newman :.
Correction QCM 1 Chimie Organique : Réponse A Etape 1
Etape 1 : Passage d'un conformation "chaîse" à une réprésentation CRAM 3) On passe tout d'abord de NEWMAN en. CRAM ensuite on prend (au choix) la ...
chimie organique
Pour passer de la représentation de Cram à celle de Newman on regarde la molécule dans l'axe de la liaison entre 2 carbones voisins et on projette dans un
Les représentations graphiques bidimensionnelles des molécules
tion de CRAM de HAWORTH
STRUCTURE STERIQUE DES MOLECULES.pdf
Le principe de la représentation de Newman consiste à regarder la molécule La représentation de Cram d'une molécule permet sa représentation dans.
Cours de Chimie Organique
Représentation en projective (Cram ou. Coin volant) Les représentations de Newman des six ... 3°) Si pour passer du substituant 1ier au.
Un aspect des difficultes des eleves beninois en stereochimie : la
Cram et de Newman des molécules organiques (voir annexe) plus précisément savoir passer d'une conformation de molécule à une autre par une rotation.
Quels sont les rappels de la représentation en projection de Newman ?
Rappels de la représentation en projection de Newman Plus d'infos Télécharger Enregistrer Rappels représentation de Newman Chap. 1 I Représentation des molécules dans l’espace I 1. La représentation de CRAM I 2. La représentation de Newman II Analyse conformationnelle –Energie potentielle conformationnelle molaire II1. La molécule d’éthane
Quelle est la différence entre Newman et Fisher ?
Dans la représentation de newman, on met un carbone au milieux,les trait simple sont dans le plan (XY), et le rond derrière représente l'atome derrière le carbone. Dans la représentation Fisher, on met la chaîne carbonée a plat et chaque croisement est un carbone. Pour en revenir à la vue dans l'espace, Imagine une molécule d'éthanol. CH3-CH2-OH.
Comment regarder le carbone dans la représentation de Newman ?
Dans la représentation de Newman, tu regarde la liaison carbone - carbone. Mais il faut la regarder en face, il faut mettre un carbone devant ton œil jusqu’à ce qu'il cache l'autre carbone. L’étoile à trois branche est liée aux deux H et a OH et le gros rond est le carbone de derrière.
Qui a inventé la projection de Newman ?
Newman est un chimiste américain né le 3 octobre 1908 et décédé le 30 mai 1993. Il est surtout connu pour avoir inventé la projection de Newman, très utilisée
UE1 Élise Marche
P-titre-9782100809806.indd 119/03/20 3:36 PM
P-titre-9782100809806.indd 219/03/20 3:36 PM
Avant-propos X
1.1. Intérêt d"une nomenclature systématique 1
1.2. Les principales fonctions organiques
21.3. Nomenclature des alcanes
41.4. Nomenclature des autres molécules
62.1. Formules de constitution 7
2.2. Représentation spatiale
81.1. Cas de la molécule d"éthane 23
1.2. Cas de la molécule de butane
2 51.3. Généralisation
2 62.1. Cas de la molécule de cyclohexane 26
2.2. Cas des cyclohexanes substitués
2 92.3. Cas des molécules polycycliques
3 1 IIITDM-9782100809806.indd 312/03/20 9:25 AM
Chapitre 3
Stéréoisomérie de conguration
411. Classement des substituants 41
1.1. Règles séquentielles de Cahn, Ingold, Prelog (CIP) 41
1.2. Applications 44
2. Relation d"énantiomérie 46
2.1. Notion de chiralité 46
2.2. Une conséquence à la chiralité : l'activité optique 50
3. Relation de diastéréoisomérie 51
3.1. Diastéréoisomérie Z/E 51
3.2. Cas des molécules possédant plusieurs carbones asymétriques 52
Synthèse
54QCM et exercices
55Corrigés
60Chapitre 4
Les effets électroniques
691. Théorie de l"hybridation 69
1.1. Rappels sur la géométrie des orbitales 69
1.2. Orbitales hybridées 71
2. L"effet inductif 72
2.1. Polarité d'une liaison 72
2.2. Polarisabilité 73
2.3. Définition de l'effet inductif 74
3. L"effet mésomère 74
3.1. Présentation du phénomène 74
3.2. Écriture des formules mésomères limites 75
3.3. Les électrons délocalisables 77
3.4. Stabilisation par effet mésomère 78
3.5. Groupements mésomères donneurs/groupements 78
mésomères attracteursSynthèse
79QCM et exercices
80Corrigés
84TDM-9782100809806.indd 411/03/20 7:53 PM
Chapitre 5
Mécanismes réactionnels
911. Notion de mécanisme réactionnel 91
1.1. Acte élémentaire 91
1.2. Les intermédiaires réactionnels 93
1.3. Profil réactionnel 95
1.4. Les grandes familles de réactions chimiques 96
2. Exemples de mécanismes réactionnels 98
2.1. Substitutions nucléophiles 98
2.2. Réactions catalysées 100
3. Notion de contrôle cinétique et de contrôle thermodynamique 101
Synthèse
103QCM et exercices
104Corrigés
107Chapitre 6
Spectroscopies IR, UV et RMN
1131. Notions de spectroscopie 113
2. Spectroscopies UV-visible et IR 114
2.1. Absorption des radiations par les molécules 114
2.2. Principe de fonctionnement de l'appareil 115
2.3. Loi de Beer-Lambert 116
2.4. Étude des spectres 117
3. Spectroscopie de RMN 118
3.1. Principe de la RMN 118
3.2. Description de l'appareil 119
3.3. Description des spectres de RMN
1 H 120Synthèse
123QCM et exercices
124Corrigés
130Chapitre 7
Les alcanes
1351. Structure 135
2. Réactivité 136
2.1. Halogénation des alcanes 136
2.2. Combustion des alcanes 138
TDM-9782100809806.indd 511/03/20 7:53 PM
Synthèse
138QCM et exercices
139Corrigés
140Chapitre 8
Les alcènes
1451. Présentation 145
1.1. Structure 145
1.2. Données spectroscopiques 146
1.3. Réactivité 146
2. Hydrogénation catalytique 146
3. Les additions électrophiles 148
3.1. Mécanisme général 148
3.2. Addition des halogénures d'hydrogène HX (hydrohalogéna
tion) 1483.3. Addition d'eau ou hydratation 149
3.4. Addition des dihalogènes X
2 1493.5. Addition des acides hypohalogéneux HOX 150
4. Les oxydations 151
4.1. L'ozonolyse 151
4.2. Époxydation 151
4.3. Dihydroxylation 152
5. Un mot sur les alcynes 153
Synthèse
155QCM et exercices
156Corrigés
160Chapitre 9
Les composés benzéniques
1731. Présentation 173
1.1. Le benzène et ses dérivés 173
1.2. Spectroscopie 175
1.3. Réactivité 175
2. Substitution électrophile aromatique 176
2.1. Mécanisme général 176
2.2. Les différentes substitutions 177
2.3. Polysubstitutions 178
2.4. Réactivité de benzènes substitués 178
TDM-9782100809806.indd 611/03/20 7:53 PM
2.5. Orientation : règles de Holleman 178
2.6. Conclusion 181
Synthèse
183QCM et exercices
184Corrigés
187Chapitre 10
Les dérivés monohalogénés
193fi1. Présentation 193
1.1. Structure 193
1.2. Données spectroscopiques 194
1.3. Réactivité 194
fi2. Substitution nucléophile 1942.1. Substitution nucléophile monomoléculaire ou SN
1 1962.2. Substitution nucléophile bimoléculaire ou SN
2 196fi3. Élimination 197
3.1. Élimination monomoléculaire E
1 1983.2. Élimination bimoléculaire E
2 1993.3. Compétition SN/E 200
3.4. Bilan 200
fi4. Formation d'organométalliques 201Synthèse
202QCM et exercices
203Corrigés
206Chapitre 11
Les alcools
215fi1. Présentation 215
1.1. Structure 215
1.2. Données spectroscopiques 216
1.3. Température de changement d"état 216
1.4. Réactivité 216
1.5. Propriétés acido-basiques 216
fi2. Réactions nucléophiles 2172.1. Synthèse de Williamson d"un éther-oxyde 218
2.2. Action sur un dérivé d"acide inorganique 218
TDM-9782100809806.indd 711/03/20 7:53 PM
3. Rupture de la liaison C-O 218
3.1. Substitution nucléophile 218
3.2. Déshydratation 219
4. Oxydations 219
Synthèse
220QCM et exercices
221Corrigés
224Chapitre 12
Les amines
2311. Présentation 231
1.1. Structure 231
1.2. Remarque concernant la nomenclature 232
1.3. Données spectroscopiques 233
1.4. Réactivité 233
1.5. Propriétés acido-basiques 234
2. Réactions nucléophiles 235
2.1. Alkylation des amines 235
2.2. Formation des imines 235
2.3. Formation des amides 236
2.4. Nitrosation des amines 236
Synthèse
239QCM et exercices
240Corrigés
242Chapitre 13
Les composés carbonylés
: Aldéhydes et Cétones 2471. Présentation 247
1.1. Structure 247
1.2. Propriétés spectroscopiques 248
1.3. Réactivité 249
1.4. Équilibre céto-énolique 249
2. Réactions d"addition 250
2.1. Addition de dihydrogène : hydrogénation 250
2.2. Mécanisme général de l'addition nucléophile 251
2.3. Addition des hydrures et des organomagnésiens 252
2.4. Formation d'hydrates, d'hémiacétal et d'acétal 252
2.5. Réaction avec les composés azotés 254
TDM-9782100809806.indd 811/03/20 7:53 PM
3. Aldolisation, cétolisation 255
3.1. Acidité du H en de la fonction carbonyle 255
3.2. Réaction d'aldolisation et de cétolisation 255
3.3. Réaction de Cannizzaro 258
4. Oxydation 258
5. Un mot sur les glucides 259
Synthèse
262QCM et exercices
263Corrigés
266Chapitre 14
Les acides carboxyliques et leurs dérivés
2751. Présentation des acides carboxyliques 275
1.1. Structure 275
1.2. Propriétés spectroscopiques 276
1.3. Acidité 277
2. Synthèse des dérivés d"acides carboxyliques 277
2.1. Synthèse des chlorures d'acyle et des anhydrides 277
2.2. Synthèse des esters 278
2.3. Synthèse des amides 279
2.4. Synthèse des nitriles 280
3. Réactions des dérivés d"acides carboxyliques 281
3.1. Réactivité 281
3.2. Hydrolyse 281
3.3. Autres réactions des acides et dérivés 284
4. Les acides aminés 285
Synthèse
288QCM et exercices
289Corrigés
293Fiche méthode
301Index 307
quotesdbs_dbs44.pdfusesText_44
[PDF] procédés théatraux de la mort
[PDF] comment représenter la mort au théâtre
[PDF] grille d'évaluation delf a2
[PDF] grille production écrite b1
[PDF] la grille dévaluation de la production écrite
[PDF] grille po b1
[PDF] méthode vsepr exercices
[PDF] h2o geometrie
[PDF] molécule plane définition
[PDF] représentation de lewis pdf
[PDF] structure de lewis so2
[PDF] représentation de lewis des ions
[PDF] formule de lewis h2o
[PDF] regle de lewis