AE- Synthèse de laspirine
Cette réaction peut être considérée comme totale. acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque. Document 2 : Montage de chauffage à reflux.
Synthèse de laspirine.
Synthèse de l'aspirine : Document 4 : Équation de la réaction étudiée : +. ?. +. Acide salicylique. Anhydride éthanoïque. Acide acétylsalicylique Acide
Benjamin Marchetti
2°) Pour réaliser la synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salicylique on utilise de l'anhydride éthanoïque. Compléter l'équation bilan donnée
TP- Hémi-synthèse de laspirine
Quelques années plus tard c'est un chimiste napolitain
TP21 La chimie de la synthèse de laspirine
En 1860 le chimiste allemand Hermann Kolbe réussit la synthèse chimique de l'acide salicylique à partir du phénol (hydroxybenzène)
SYNTHESE DUNE ESPECE CHIMIQUE ET IDENTIFICATION
01048980 o Acide salicylique. Ref. 01045250 o Cyclohexane. Ref. 01320980 o Acide méthanoïque. Ref. 01030980 o Aspirine o Ethanoate de butyle. Ref. 01247980.
T.P 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE.
b) Écrire l'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine à partir de l'anhydride éthanoïque et de l'acide salicylique. c) Pourquoi l'estérification
Synthèse et analyse
Acide salicylique. • Masse molaire : 138 g.mol-1. • Solide blanc. • Température de fusion 159°C partir de 128 °C ... DOCUMENT 2 : Synthèse de l'aspirine.
Les controverses relatives à la découverte à lexploitation
4 févr. 2022 mise en place de méthodes de synthèse. Les noms latins des plantes expliquent en partie l'origine des mots salicylique et aspirine. L'acide ...
TP synthèse aspirine - Tp chimie orga - TP : SYNTHESE DE L - StuDocu
Document 6 : Protocole de synthèse de l’acide acétylsalicylique 1) Réaliser la synthèse de l’aspirine en utilisant 30 g d’acide salicylique et 70 mL d’anhydride éthanoïque (alors introduit en excès) en présence d’acide sulfurique concentré (5 gouttes) Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C
TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE
2) Cristallisation de l’aspirine Retirer l'erlenmeyer du bain-marie d’eau chaude Refroidir l'erlenmeyer sous l'eau du robinet puis ajouter progressivement par petites quantités environ 70 mL d'eau distillée froide On observe le début de la cristallisation de l'aspirine
Qu'est-ce que la synthèse de l'aspirine ?
TP synthèse aspirine - Tp chimie orga - TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE I. LE MEDICAMENT ASPIRINE 1) - Studocu Tp chimie orga tp synthese de le medicament aspirine salicylique et acétylsalicylique est le nom commercial de acétylsalicylique. est synthétisée par une
Qu'est-ce que l'aspirine ?
1. Constitution et transformations de la matière L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est un médicament bien connu qui est synthétisé par acétylation de l'acide salicylique. Comment réaliser la synthèse d'un solide tel que l'aspirine ?
Comment purifier l'aspirine ?
L'aspirine (acide acétylsalicylique) obtenue doit être purifiée. La méthode la plus adaptée est la recristallisation. Elle est peu soluble dans l'eau froide. Dans un montage de chauffage à reflux, introduire l'aspirine, et la recouvrir d'un minimum d'eau.
Comment utiliser l'acide salicylique ?
Introduire dans un ballon sec 3,0 g d'acide salicylique ainsi que 5,0 mL d'anhydride éthanoïque. Ajouter une goutte d'acide sulfurique ainsi qu'une olive aimantée dans le ballon. Insérer le ballon dans un montage à reflux et chauffer à 60 °C pendant 15 minutes tout en agitant.
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 1
TPC13Chapitre C11
Chapitre C11 :
Stratégie en chimie organique.
Notions et contenus Compétences exigibles
Protocole de synthèse organique :
- identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; - détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant; - choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; - choix du montage, de la technique de purification, de l'analyse du produit ; - calcul d'un rendement ; - aspects liés à la sécurité ; - coûts.Effectuer une analyse critique de
protocoles expérimentaux pour identifier les espèces mises en jeu, leurs quantités et les paramètres expérimentaux.Justifier le choix des techniques de
synthèse et d'analyse utilisées.Comparer les avantages et les
inconvénients de deux protocoles. nt en jeu les mêmes techniques.On va réaliser
antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire.I. Les techniques utilisées :
Document 1 : Chauffage au bain marie
Document 2 : Filtration sur Büchner
pression réduite.Becher
Mélange réactionnel
Potence
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 2
Document 3 : Chromatographie sur Couche Mince (CCM)est entrainé par un liquide (la phase mobile est appelée " éluant ») et migre par capillarité sur un
support (la phase stationnaire). On trace une ligne horizontale, avec précaution, à environ1 cm du bas de la plaque.
On dépose le produit à analyser en plusieurs touches successives pour enrichir le dépôt. On introduit la plaque dans la cuve, puis on met le couvercle. Quand le front arrive à 1 cm du haut, on retire la plaque.On trace un trait indiquant le front du solvant.
On sèche la plaque éventuellement sous la lampe UV.II. :
Document 4 : Équation de la réaction étudiée : Acide salicylique Anhydride éthanoïque Acide acétylsalicylique Acide acétiqueDocument 5 : Données physico-chimiques
Espèces chimiques M
(g/mol)Ʌ chgt
état
(en°C)Densité Solubilité Sécurité
Acide salicylique Acide 2-
hydroxybenzoïque 138 Ʌf =159 1,44 Peu soluble
Anhydride éthanoïque 102 Ʌéb =
136 1,08
Réagit
violemment en formant de Acide acétylsalicyliqueAcide 2-
acétyloxybenzoïque 180 Ʌf =140 1,40
à 20°C, soluble à 60°C.
Très solu
quelle que soit la température. Acide acétique Acide éthanoïque 60 Ʌéb =118 1,08 Très solubles
quelle que soit la température.Acide sulfurique concentré 98 -
Eau 18 1,00 - -
OH O OH O O O O O OH O O OHChapitre C11 Stratégie en chimie organique 3
Document 6 : Protocole de synthèse
1) en utilisant 3 7,0 mL
éthanoïque (alors introduit en excès)
concentré (5 gouttes). Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C.Remarque : doit être bien sec.
2) : laisser refroidir le mélange puis ajouter lentement
froide. 3)4) Effectuer un contrôle de qualité par CCM. Les solides seront dissous dans un peu
avant dépôt sur la plaque. Après avoir lu les différents documents, mettre en la synthèse de laspirine.Q1. ? au bain marie ?
Q2. concentré ajouté en petite quantité et non présent dans léquation de la réaction ?Q3. utilisé doit-il être bien sec ?
Q4. Montrer que ride éthanoïque est en excès. Déterminer alors les espèces présentes
dans le milieu réactionnel en fin de réaction.Q5. Analyser les résultats de la CCM.
Q6. Donner une autre méthode permettant de contrôler la pureté du produit obtenu. Q7. Comment peut-on purifier un mélange homogène formé de plusieurs liquides ? Q8. Quelle méthode utiliser pour extraire un soluté homogène ? Décrire le procédé.III. utre protocole de synthèse :
mL). Le solvant est alors le dichlorométhane (85 mL) et la température doit être maintenue à 0°C.De plus, une base, la triéthylamine (4,0 g) doit être ajoutée. La verrerie doit être très sèche et
Document 8 : Données
Molécules Formule Propriété Pictogramme
de sécuritéDichlorométhane
Solvant organique
Triéthylamine
Q9. -t-on pas ce protocole au niveau du lycée ?Q10. Pourquoi faut-il à la fois que la verrerie soit sèche et que le milieu réactionnel ne soit pas
Q11. ( = chlorure
. Conclure sur le coût et la sécurité de chacune des synthèses.quotesdbs_dbs26.pdfusesText_32[PDF] synthèse de lacétanilide tp
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