AE- Synthèse de laspirine
Cette réaction peut être considérée comme totale. acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque. Document 2 : Montage de chauffage à reflux.
Synthèse de laspirine.
Synthèse de l'aspirine : Document 4 : Équation de la réaction étudiée : +. ?. +. Acide salicylique. Anhydride éthanoïque. Acide acétylsalicylique Acide
Benjamin Marchetti
2°) Pour réaliser la synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salicylique on utilise de l'anhydride éthanoïque. Compléter l'équation bilan donnée
TP- Hémi-synthèse de laspirine
Quelques années plus tard c'est un chimiste napolitain
TP21 La chimie de la synthèse de laspirine
En 1860 le chimiste allemand Hermann Kolbe réussit la synthèse chimique de l'acide salicylique à partir du phénol (hydroxybenzène)
SYNTHESE DUNE ESPECE CHIMIQUE ET IDENTIFICATION
01048980 o Acide salicylique. Ref. 01045250 o Cyclohexane. Ref. 01320980 o Acide méthanoïque. Ref. 01030980 o Aspirine o Ethanoate de butyle. Ref. 01247980.
T.P 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE.
b) Écrire l'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine à partir de l'anhydride éthanoïque et de l'acide salicylique. c) Pourquoi l'estérification
Synthèse et analyse
Acide salicylique. • Masse molaire : 138 g.mol-1. • Solide blanc. • Température de fusion 159°C partir de 128 °C ... DOCUMENT 2 : Synthèse de l'aspirine.
Les controverses relatives à la découverte à lexploitation
4 févr. 2022 mise en place de méthodes de synthèse. Les noms latins des plantes expliquent en partie l'origine des mots salicylique et aspirine. L'acide ...
TP synthèse aspirine - Tp chimie orga - TP : SYNTHESE DE L - StuDocu
Document 6 : Protocole de synthèse de l’acide acétylsalicylique 1) Réaliser la synthèse de l’aspirine en utilisant 30 g d’acide salicylique et 70 mL d’anhydride éthanoïque (alors introduit en excès) en présence d’acide sulfurique concentré (5 gouttes) Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C
TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE
2) Cristallisation de l’aspirine Retirer l'erlenmeyer du bain-marie d’eau chaude Refroidir l'erlenmeyer sous l'eau du robinet puis ajouter progressivement par petites quantités environ 70 mL d'eau distillée froide On observe le début de la cristallisation de l'aspirine
Qu'est-ce que la synthèse de l'aspirine ?
TP synthèse aspirine - Tp chimie orga - TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE I. LE MEDICAMENT ASPIRINE 1) - Studocu Tp chimie orga tp synthese de le medicament aspirine salicylique et acétylsalicylique est le nom commercial de acétylsalicylique. est synthétisée par une
Qu'est-ce que l'aspirine ?
1. Constitution et transformations de la matière L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est un médicament bien connu qui est synthétisé par acétylation de l'acide salicylique. Comment réaliser la synthèse d'un solide tel que l'aspirine ?
Comment purifier l'aspirine ?
L'aspirine (acide acétylsalicylique) obtenue doit être purifiée. La méthode la plus adaptée est la recristallisation. Elle est peu soluble dans l'eau froide. Dans un montage de chauffage à reflux, introduire l'aspirine, et la recouvrir d'un minimum d'eau.
Comment utiliser l'acide salicylique ?
Introduire dans un ballon sec 3,0 g d'acide salicylique ainsi que 5,0 mL d'anhydride éthanoïque. Ajouter une goutte d'acide sulfurique ainsi qu'une olive aimantée dans le ballon. Insérer le ballon dans un montage à reflux et chauffer à 60 °C pendant 15 minutes tout en agitant.
![TP21 La chimie de la synthèse de laspirine TP21 La chimie de la synthèse de laspirine](https://pdfprof.com/Listes/18/2900-18TP21_La_chimie_de_la_synthese_de_l_aspirine.pdf.pdf.jpg)
LA CHIMIE DE LA SYNTHÈSE DE L'ASPIRINE
CONTEXTE DU SUJET :
L'aspirine est un médicament, antipyrétique, anti-inflammatoire et analgésique. Il possède également
des propriétés anticoagulantes. En 1860, le chimiste allemand Hermann Kolbe réussit la synthèse
chimique de l'acide salicylique à partir du phénol (hydroxybenzène), mais son acidité irrite le tube
digestif ; c'est seulement en 1897 que Félix Hoffmann, jeune chimiste allemand travaillant pour la firme
Bayer trouve un composé voisin, l'acide acétylsalicylique qui, lui, est bien supporté par l'organisme.
La synthèse est modélisée par l'équation de la réaction suivante :acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide
(ou acide acétylsalicylique) éthanoïque Document 1 : Données physico-chimiques et sécuritéAcide salicylique Anhydride éthanoïque
(ou anhydride acétique) Aspect Solide blanc Liquide incolore d'odeur piquanteFormule brute
Masse molaire
Température de fusion 159 °C -73°C
Température d'ébullition 211°C 136°C
Densité 1,08
Solubilité peu soluble dans l'eau à froid, soluble à chaud, très soluble dans l'alcool et l'éther. Soluble dans l'eau et l'éthanol
Sécurité Poudre irritante pour les muqueuses oculaires et respiratoires pouvant provoquer des lésions oculaires. En cas d'inhalation, faire respirer de l'air frais. En cas de contact avec les yeux laver abondamment à l'eau, paupières écartées. En cas d'ingestion faire boire beaucoup d'eau et provoquer le vomissement.
Réagit vivement avec l'eau ; en présence d'humidité (bien refermer le flacon). Vapeurs irritantes pour les yeux et le nez. En cas d'inhalation, faire respirer de l'air frais. En cas de contact avec les yeux, laver abondamment à l'eau. En cas d'ingestion faire boire beaucoup d'eau. Produit inflammable. En cas d'incendie, extinction à la poudre (n'utiliser ni eau, ni mousse carbonique).
Aspirine (ou acide
acétylsalicylique) Acide éthanoïque (ou acide acétique) Acide sulfurique Aspect Solide blanc Liquide incolore d'odeur piquante liquide visqueux, incolore et inodoreFormule brute H2SO4
Masse molaire 98 g.mol-1
Température de fusion 135°C 17°C 3°CTempérature
d'ébullition Se décompose à 140°C (température inférieure au point d'ébullition). 118°C 335°CDensité 1,05 1,83
Solubilité
peu soluble dans l'eau à chaud et quasi insolubleà froid.
Très soluble dans
l'éthanol. miscible à l'eau, totalement miscible à l'éthanol. Miscible avec l'eau et l'alcool (réaction exothermique).
Sécurité
Document 2 : Synthèse d'une espèce chimique
Lors d'une synthèse, le chimiste mélange des réactifs pour former un ou plusieurs produits.Les conditions expérimentales (température, agitation, durée de chauffage...) doivent être respectées
scrupuleusement.Pour accélérer la transformation, il est souvent nécessaire de chauffer et d'ajouter un catalyseur (une
substance utilisé en très petite quantité et accélérant la transformation) Document 3 : Principaux groupes caractéristiques Nom Hydroxyle Amine Étheroxyde Carbonyle carboxyle Ester amideFormule
Document 4 : Masses molaires atomiques
Atome H C N O Cl
Masse molaire
atomique (g.mol -1) 1 12 14 16 35,5TRAVAIL À EFFECTUER
S'APPROPRIER
1. Quels sont les réactifs et les produits de la réaction de synthèse de l'aspirine ?
2. Quelles sont les précautions à observer pour assurer sa propre sécurité et celle de ses camarades lors
de la réalisation de la synthèse de l'aspirine au laboratoire ?RÉALISER
Première étape de la synthèse : la transformationMettre de l'eau dans le cristallisoir et chauffer modérément pour maintenir l'eau à une
température comprise entre 50°C et 60°C tout au long de l'expérience. Vérifier la température du
bain-marie en continu avec le thermomètre électronique, prévoir un récipient contenant de l'eau
froide à ajouter dans le cristallisoir si la température y est trop élevée. Observer les pictogrammes des réactifs utilisés et se comporter en conséquence Dans un erlenmeyer bien sec introduire un barreau aimanté. Ajouter ensuite 3,0 g d'acide salicylique. Boucher l'erlenmeyer. Sous la hotte, introduire doucement et avec précaution dans l'erlenmeyer,6 mL d'anhydride acétique mesurés avec une éprouvette graduée.
Ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique concentré (présence nécessaire pour accélérer la transformation). Boucher l'erlenmeyer. Placer l'erlenmeyer dans le bain marie et le surmonter aussitôt du réfrigérant à eau puis faire circuler l'eau. Maintenir le bain marie entre 50°C et 60°C avec l'agitation magnétique pendant 10 minutes environ. 3.En observant le dispositif expérimental, expliquer pourquoi le montage est nommé chauffage à
reflux.4. Légender le dispositif de chauffage à reflux :
CHAUFFAGE À REFLUX
5. Quel est le rôle de l'acide sulfurique ?
6. Déterminer la formule brute de chacun des réactifs et des produits de cette synthèse. Compléter le
tableau des données physico-chimique.7. Calculer la masse molaire moléculaire de chacun des réactifs et des produits de cette synthèse.
Compléter le tableau des données physico-chimique. Deuxième étape de la synthèse : la séparation et la purificationAu bout des 10 minutes environ, arrêter le chauffage en retirant le cristallisoir. Ne pas arrêter la
circulation d'eau froide dans le réfrigérant.Verser immédiatement et par petites quantités, par le sommet du réfrigérant, environ 30 mL d'eau
distillée, afin de détruire l'excès d'anhydride éthanoïque par hydrolyse.Démonter le réfrigérant, arrêter la circulation d'eau. Retirer l'erlenmeyer du montage et le boucher.
Refroidir le mélange en plaçant l'erlenmeyer dans un bain d'eau glacée. Ajouter 30 mL d'eau distillée
glacée et agiter. Filtrer sur Büchner le contenu de l'erlenmeyer (schéma ci-contre). Rincer l'erlenmeyer à l'eau distillée froide et verser cette eau sur leBüchner afin d'entraîner tout le produit.
Récupérer la poudre dans une coupelle, préalablement pesée. Peser les cristaux obtenus.Prolongement : la purification de l'acide acétylsalicylique obtenu peut être réalisée par une opération
dite de recristallisation : le solide synthétisé est dissous dans quelques millilitres d'un mélange 50/50 en
volume d'éthanol et d'eau puis porté à ébullition. Lors du refroidissement à température ambiante puis
dans un bain de glace, des paillettes blanches d'acide salicylique purifié apparaissent. Par manque de temps, nous ne réaliserons pas cette opération de recristallisation. Troisième étape de la synthèse : l'identificationIdentification par chromatographie
Placer dans trois compartiments distincts d'un pilulier, un échantillon d'aspirine synthétisée (notée
ATP), un échantillon d'aspirine du commerce (notée AC) et un échantillon d'acide salicylique (noté
AS). Dissoudre chacun de ces échantillons dans de l'éluant.Sur une plaque de CCM, tracer avec soin (sans appuyer) la ligne de base à 1,5 cm du bas de la plaque.
Préparer la cuve à chromatographie en y plaçant de l'éluant et en la refermant. Vérifier que la ligne se situe bien au dessus du niveau d'éluant dans la cuve. Tracer trois traits équidistants notés ATP, AC et AS.Réaliser les trois dépôts à l'aide d'une pointe fine sans appuyer sur la plaque. Changer de pique pour
chaque échantillon. Vérifier la qualité des dépôts à la lampe UV (les taches doivent être fines et
concentrées).Placer délicatement la plaque dans la cuve, la refermer et laisser migrer l'éluant jusqu'à environ 1 cm
du bord supérieur de la plaque (vérifier régulièrement la migration). 8.Quelles sont les fonctions chimiques présentes dans les molécules d'acide salicylique et d'aspirine
(acide acétylsalicylique) ?9. Écrire l'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine avec les formules brutes des molécules. La
réaction est-elle équilibrée ?Une fois l'élution terminée (front de l'éluant à environ 1 à 2 cm du bord supérieur), tracer
immédiatement au crayon de papier la ligne repérant le front de l'éluant.Révéler le chromatogramme sous UV en entourant les taches observées d'un léger trait de crayon.
VALIDER
10. Comparer les tâches obtenues et identifier le produit synthétisé. Que peut-on dire de sa pureté ?
Identification par la température de fusion
par le professeur), mesurer la température de fusion du produit synthétisé. La comparer à celle indiquée dans le document 1. 11.La réaction de synthèse n'étant pas forcément terminée ou totale, il peut rester des réactifs en fin de
réaction.Une fois le chauffage arrêté, avant que l'on rajoute de l'eau, y a-t-il des réactifs en excès dans
l'erlenmeyer ? Quand on rajoute de l'eau quel corps chimique disparaît ? Quand on filtre avec le Büchner, quel autre corps chimique élimine-t-on ? Quelles espèces chimiques peut-il rester dans la poudre obtenue ?12. Compte tenu de la pesée réalisée, calculer la quantité de matière d'aspirine obtenue lors de cette
synthèse.quotesdbs_dbs31.pdfusesText_37[PDF] synthèse de lacétanilide tp
[PDF] mettre en scène un conte ? lécole
[PDF] synthèse aspirine tp
[PDF] les fables de la fontaine mise en scene par robert wilson
[PDF] schéma narratif le renard et la cigogne
[PDF] le renard et la cigogne analyse des personnages
[PDF] comment les plantes se défendent elles
[PDF] le torrent et la rivière date
[PDF] telecharger e.t l'extra terrestre dvdrip
[PDF] les structures et mécanismes de défense de l'acacia caffra
[PDF] morale du torrent et la rivière
[PDF] cour gestion des conflit pdf
[PDF] la tortue et les deux canards
[PDF] prevention des conflits