AE- Synthèse de laspirine
Cette réaction peut être considérée comme totale. acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque. Document 2 : Montage de chauffage à reflux.
Synthèse de laspirine.
Synthèse de l'aspirine : Document 4 : Équation de la réaction étudiée : +. ?. +. Acide salicylique. Anhydride éthanoïque. Acide acétylsalicylique Acide
Benjamin Marchetti
2°) Pour réaliser la synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salicylique on utilise de l'anhydride éthanoïque. Compléter l'équation bilan donnée
TP- Hémi-synthèse de laspirine
Quelques années plus tard c'est un chimiste napolitain
TP21 La chimie de la synthèse de laspirine
En 1860 le chimiste allemand Hermann Kolbe réussit la synthèse chimique de l'acide salicylique à partir du phénol (hydroxybenzène)
SYNTHESE DUNE ESPECE CHIMIQUE ET IDENTIFICATION
01048980 o Acide salicylique. Ref. 01045250 o Cyclohexane. Ref. 01320980 o Acide méthanoïque. Ref. 01030980 o Aspirine o Ethanoate de butyle. Ref. 01247980.
T.P 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE.
b) Écrire l'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine à partir de l'anhydride éthanoïque et de l'acide salicylique. c) Pourquoi l'estérification
Synthèse et analyse
Acide salicylique. • Masse molaire : 138 g.mol-1. • Solide blanc. • Température de fusion 159°C partir de 128 °C ... DOCUMENT 2 : Synthèse de l'aspirine.
Les controverses relatives à la découverte à lexploitation
4 févr. 2022 mise en place de méthodes de synthèse. Les noms latins des plantes expliquent en partie l'origine des mots salicylique et aspirine. L'acide ...
TP synthèse aspirine - Tp chimie orga - TP : SYNTHESE DE L - StuDocu
Document 6 : Protocole de synthèse de l’acide acétylsalicylique 1) Réaliser la synthèse de l’aspirine en utilisant 30 g d’acide salicylique et 70 mL d’anhydride éthanoïque (alors introduit en excès) en présence d’acide sulfurique concentré (5 gouttes) Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C
TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE
2) Cristallisation de l’aspirine Retirer l'erlenmeyer du bain-marie d’eau chaude Refroidir l'erlenmeyer sous l'eau du robinet puis ajouter progressivement par petites quantités environ 70 mL d'eau distillée froide On observe le début de la cristallisation de l'aspirine
Qu'est-ce que la synthèse de l'aspirine ?
TP synthèse aspirine - Tp chimie orga - TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE I. LE MEDICAMENT ASPIRINE 1) - Studocu Tp chimie orga tp synthese de le medicament aspirine salicylique et acétylsalicylique est le nom commercial de acétylsalicylique. est synthétisée par une
Qu'est-ce que l'aspirine ?
1. Constitution et transformations de la matière L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est un médicament bien connu qui est synthétisé par acétylation de l'acide salicylique. Comment réaliser la synthèse d'un solide tel que l'aspirine ?
Comment purifier l'aspirine ?
L'aspirine (acide acétylsalicylique) obtenue doit être purifiée. La méthode la plus adaptée est la recristallisation. Elle est peu soluble dans l'eau froide. Dans un montage de chauffage à reflux, introduire l'aspirine, et la recouvrir d'un minimum d'eau.
Comment utiliser l'acide salicylique ?
Introduire dans un ballon sec 3,0 g d'acide salicylique ainsi que 5,0 mL d'anhydride éthanoïque. Ajouter une goutte d'acide sulfurique ainsi qu'une olive aimantée dans le ballon. Insérer le ballon dans un montage à reflux et chauffer à 60 °C pendant 15 minutes tout en agitant.
Thème : Comprendre.
1T.P 19-a
SYNTHESE DE L'ASPIRINE.
Problématique : comment réaliser une étape de la synthèse industrielle de l'aspirine et vérifier la pureté du produit
obtenu ?I. LE MEDICAMENT ASPIRINE
1) L'acide salicylique et l'acide acétylsalicylique
Acide acétylsalicylique (Aspirine)a) Copier les formules de l'acide salicylique et l'acide acétylsalicylique. Identifier les fonctions organiques oxygénées de
ces deux molécules. c) A quelle catégorie appartient cette réaction ? d) Quelles différences essentielles présentent : -les spectres de interagissent. Justifier leur caractère donneu · Un anhydride d'acide réagit avec un alcool pour former un ester et un acide carboxylique. = R C OO propriétés de cette réaction. b) Écrire l'équation de la réaction de synthèsII. MODE OPERATOIRE
1) Synthèse
· Mettre des gants et des lunettes de protection. · Préparer un bain marie à 70°C avec la plaque chauffante, un bol et un thermomètre. La température ne devra pas dépasser 70 °C.Thermostat à 6-7. · Introduire dans un erlenmeyer 3, d'acide salicylique en poudre.· Ajouter 5,0 mL d'anhydride éthanoïque.
· Ajouter 2 gouttes d'acide sulfurique concentré avec un compte goutte.Agiter pour dissoudre le mélange.
· Adapter un réfrigérant à air sur l'erlenmeyer (voir schéma).Thème : Comprendre.
2· Chauffer le mélange au bain-marie (70°C) pendant 20 min environ tout en agitant régulièrement.
a) Pourquoi chauffe-t-on ? Quel est le rôle de l'acide sulfurique ?b) Quelles précautions doit-on prendre en manipulant l'anhydride éthanoïque et l'acide sulfurique concentré ?
c) Calculer la quantité initiale d'acide salicylique. ( M (as) = 138 g.mol-1 ) d) Calculer la quantité initiale d'anhydride éthanoïque. ( M (ae) = 102 g.mol-1 ; ȝ-1) e) Calculer l'avancement maximal, xmax.f) Calculer la masse d'aspirine que obtient si le rendement de la préparation de l'aspirine est de 90 % .
( M(asp) = 180 g.mol-1).2) Séparation
· Retirer l'erlenmeyer du bain-marie.
· Refroidir l'erlenmeyer sous l'eau du robinet puis ajouter progressivement, par petites quantités, environ 70 mL d'eau distillée froide. On observe la cristallisation de l'aspirine. · On pourra éventuellement initier la cristallisation en grattant le fond de nmeyer avec un agitateur en verre. · Placer l'erlenmeyer dans un bain d'eau glacée (eau froide + glaçons) pendant 10 minutes. Ne pas agiter !! · Filtrer sur montage Buchner (voir schéma) et rincer à l'eau distillée froide. · Pour pouvoir calculer un rendement, il faudrait sécher parfaitement les cristaux dans une étuve. a) Quel réactif élimine-t-on quand on ajoute de l'eau froide au mélange réactionnel ? b) Que peut-on dire la solubilité de l'aspirine dans l'eau ? Pourquoi ? · Sécher les cristaux avec du papier filtre.3) Vérification de la pureté de l'aspirine par chromatographie
· Verser 5 mL d'éluant dans le bécher à chromatographie. méthanoïque 60 mL· Préparer une solution du produit synthétisé et purifié dans l'éthanol (4 pointes de
spatule dans un mini tube). · Sur la plaque, avec des piques, faire 2 dépôts: (vérifier les dépôts sous UV). contenue dans un CompriméAcide S
S : solution du produit S
· Mettre à éluer.
· Révéler sous UV et entourer les tâches observées.a) Faire le schéma légendé du dispositif expérimental qui permet de réaliser la chromatographie.
b) Le produit synthétisé contient-il de l'aspirine ? Pourquoi ? c) Est-ce de l'aspirine pure ? Pourquoi ? d) Calculer les rapports frontaux Rf de l'acide salicylique et de l'aspirine.Thème : Comprendre.
3SYNTHESE DE L'ASPIRINE
Paillasse élève:
- 3,5 g d'acide salicylique dans pilulier. - 5,0 mL d'anhydride éthanoïque dans tube à essai vissé et fermé. - erlenmeyer 250 mL + condenseur à air - acide sulfurique concentré 2 mol.L-1 dans flacon - bec électrique + cuve métallique + potence + pince métallique - thermomètre - bain marie d'eau froide avec glaçon - capsule de pesée. - éprouvette graduée 10 mLChromatographie:
- plaque CMM 4 cm 5 cm ou 3 cm 4 cm - éluant: flacon sur paillasse prof - bécher à chromatographie 150 mL - lampe à UVquotesdbs_dbs31.pdfusesText_37[PDF] synthèse de lacétanilide tp
[PDF] mettre en scène un conte ? lécole
[PDF] synthèse aspirine tp
[PDF] les fables de la fontaine mise en scene par robert wilson
[PDF] schéma narratif le renard et la cigogne
[PDF] le renard et la cigogne analyse des personnages
[PDF] comment les plantes se défendent elles
[PDF] le torrent et la rivière date
[PDF] telecharger e.t l'extra terrestre dvdrip
[PDF] les structures et mécanismes de défense de l'acacia caffra
[PDF] morale du torrent et la rivière
[PDF] cour gestion des conflit pdf
[PDF] la tortue et les deux canards
[PDF] prevention des conflits
