Benjamin Marchetti
TP 1 : Synthèse de l'aspirine - Correction. Objectifs. : - Synthétiser une molécule organique d'intérêt biologique à partir d'un protocole.
Synthèse de laspirine.
Chapitre C11 : Stratégie en chimie organique. Synthèse de l'aspirine. Notions et contenus. Compétences exigibles. Protocole de synthèse organique :.
TP Synthèse de laspirine
Protocole expérimental. ? Réaliser la synthèse de l'aspirine en utilisant 30 g d'acide salicylique et 7
T.P. 16 Correction. SYNTHESE DE LASPIRINE II. Synthèse de l
T.P. 16. Correction. SYNTHESE DE L'ASPIRINE. Question 1 : Comparer la formule de l'acide salicylique à celle de l'acide acétylsalicylique.
T.P 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE.
Problématique : comment réaliser une étape de la synthèse industrielle de l'aspirine et vérifier la pureté du produit obtenu ? I. LE MEDICAMENT ASPIRINE.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE ORGANIQUE
Manipulation 1 : Synthèse de l'aspirine . Autres : plaques chauffantes bains d'huiles
année chimie fondamentale Département de SM Module : TP
Module : TP synthèse organique Les grandes étapes d'une synthèse : (1.50 point) ... L'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine(01 point).
Travaux pratiques DE CHIMIE ORGANIQUE
MATERIEL DE LABORATOIRE. COMPTE RENDU DE TP. ? Manipulation 1 : Synthèse de l'aspirine. ?. Manipulation 2: Synthèse de l'acétate de n-butyle
TP Synthèse de laspirine
Introduire dans un erlenmeyer sec 30 g d'acide salicylique. 2. Introduire ensuite 5
TP- Hémi-synthèse de laspirine
TP- Hémi-synthèse de l'aspirine. Capacités théoriques et expérimentales de vérifier que cette synthèse aboutit à un rendement satisfaisant en vue d'une.
Corrections des exercices : Spectroscopie Infrarouge
2) Faire cristalliser l’aspirine : laisser refroidir le mélange puis ajouter lentement 70 mL d’eau froide 3) Récupérer l’aspirine cristallisée 4) Effectuer un contrôle de qualité par CCM Les solides seront dissous dans un peu d’éthanoate d’éthyle avant dépôt sur la plaque
TP Synthèse de l’aspirine - Cours de Physique Chimie
Réaliser la synthèse de l’aspirine en utilisant 30 g d’acide salicylique et 70mL d’anhydride éthanoïque en présence d’acide sulfurique concentré (5 gouttes) Chauffer au bain marie durant 15 min à 60°C Remarque : l’erlenmeyer doit être bien sec
TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE
omplète de l’aspirine tout en ajoutant 30 à 40 mL d’eau haude (60 °C) provenant du bain marie précédent Placer le bécher dans le bain eau-glae sans agiter Des ristaux très fins d’aspirine vont se former Attendre quelques minutes afin que toute l’aspirine soit ristallisée Filtrer les ristaux sur ü hner
La synthèse de l’aspirine - Lycée Hubert Clément
La synthèse de l’aspirine Principe: Réaction d’estérification entre acide o-hydroxybenzoïque ( acide salicylique ) et anhydride acétique : C O OH CH3 O O C + C H3 C O OH H+ l’aspirine est donc l’éthanoate d’o-hydroxybenzoyle ( acétate de salicylyle ) Mode opératoire: Synthèse:
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Vous devez d’abord mettre en route la synhèse de l’aspirine (voir protocole dans le II) vous reprendrez ensuite à partir du I pendant les 20 minutes de chauffage Objectifs : - Réaliser la synthèse d’un médicament ici l’aspirine -Déterminer un rendement -Filtrer sur Büchner -Utiliser un banc Kofler I- Le médicament aspirine
Quel est le produit issu de la synthèse de l’aspirine?
L’autre produit issu de la synthèse de l’aspirine est l’acide éthanoïque de formule brute C 2 H 4 O 2 1. Formule semi-développée de l’acide éthanoïque.
Quelle est la composition de l’aspirine ?
En effet, l’aspirine fait partie de la famille des médicaments anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS). La substance active contenue dans ce médicament est l’ Acétylsalicylate de DL lysine à une dose de 1800 mg dont la quantité correspondante en acide acétylsalicylique est de 1000 mg pour un sachet-dose.
Comment synthétiser l'aspirine ?
L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est un médicament bien connu qui est synthétisé par acétylation de l'acide salicylique. Comment réaliser la synthèse d'un solide tel que l'aspirine ? Est-il possible de synthétiser l'aspirine avec un rendement de 100 % ? Vous devez disposer d'une connexion internet pour accéder à cette ressource.
Comment utiliser l’aspirine pour les enfants ?
C’est pour cela que l’utilisation sous avis médical est nécessaire?; Pour l’enfant ayant moins d’un mois, vous devez d’abord contacter votre médecin avant de lui administrer tout médicament contenant de l’aspirine?; Éviter que les enfants manipulent ce médicament en le tenant hors de leur vue et de leur portée?;
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 1
TPC13Chapitre C11
Chapitre C11 :
Stratégie en chimie organique.
Notions et contenus Compétences exigibles
Protocole de synthèse organique :
- identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; - détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant; - choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; - choix du montage, de la technique de purification, de l'analyse du produit ; - calcul d'un rendement ; - aspects liés à la sécurité ; - coûts.Effectuer une analyse critique de
protocoles expérimentaux pour identifier les espèces mises en jeu, leurs quantités et les paramètres expérimentaux.Justifier le choix des techniques de
synthèse et d'analyse utilisées.Comparer les avantages et les
inconvénients de deux protocoles. nt en jeu les mêmes techniques.On va réaliser
antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire.I. Les techniques utilisées :
Document 1 : Chauffage au bain marie
Document 2 : Filtration sur Büchner
pression réduite.Becher
Mélange réactionnel
Potence
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 2
Document 3 : Chromatographie sur Couche Mince (CCM)est entrainé par un liquide (la phase mobile est appelée " éluant ») et migre par capillarité sur un
support (la phase stationnaire). On trace une ligne horizontale, avec précaution, à environ1 cm du bas de la plaque.
On dépose le produit à analyser en plusieurs touches successives pour enrichir le dépôt. On introduit la plaque dans la cuve, puis on met le couvercle. Quand le front arrive à 1 cm du haut, on retire la plaque.On trace un trait indiquant le front du solvant.
On sèche la plaque éventuellement sous la lampe UV.II. :
Document 4 : Équation de la réaction étudiée : Acide salicylique Anhydride éthanoïque Acide acétylsalicylique Acide acétiqueDocument 5 : Données physico-chimiques
Espèces chimiques M
(g/mol)Ʌ chgt
état
(en°C)Densité Solubilité Sécurité
Acide salicylique Acide 2-
hydroxybenzoïque 138 Ʌf =159 1,44 Peu soluble
Anhydride éthanoïque 102 Ʌéb =
136 1,08
Réagit
violemment en formant de Acide acétylsalicyliqueAcide 2-
acétyloxybenzoïque 180 Ʌf =140 1,40
à 20°C, soluble à 60°C.
Très solu
quelle que soit la température. Acide acétique Acide éthanoïque 60 Ʌéb =118 1,08 Très solubles
quelle que soit la température.Acide sulfurique concentré 98 -
Eau 18 1,00 - -
OH O OH O O O O O OH O O OHChapitre C11 Stratégie en chimie organique 3
Document 6 : Protocole de synthèse
1) en utilisant 3 7,0 mL
éthanoïque (alors introduit en excès)
concentré (5 gouttes). Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C.Remarque : doit être bien sec.
2) : laisser refroidir le mélange puis ajouter lentement
froide. 3)4) Effectuer un contrôle de qualité par CCM. Les solides seront dissous dans un peu
avant dépôt sur la plaque. Après avoir lu les différents documents, mettre en la synthèse de laspirine.Q1. ? au bain marie ?
Q2. concentré ajouté en petite quantité et non présent dans léquation de la réaction ?Q3. utilisé doit-il être bien sec ?
Q4. Montrer que ride éthanoïque est en excès. Déterminer alors les espèces présentes
dans le milieu réactionnel en fin de réaction.Q5. Analyser les résultats de la CCM.
Q6. Donner une autre méthode permettant de contrôler la pureté du produit obtenu. Q7. Comment peut-on purifier un mélange homogène formé de plusieurs liquides ? Q8. Quelle méthode utiliser pour extraire un soluté homogène ? Décrire le procédé.III. utre protocole de synthèse :
mL). Le solvant est alors le dichlorométhane (85 mL) et la température doit être maintenue à 0°C.De plus, une base, la triéthylamine (4,0 g) doit être ajoutée. La verrerie doit être très sèche et
Document 8 : Données
Molécules Formule Propriété Pictogramme
de sécuritéDichlorométhane
Solvant organique
Triéthylamine
Q9. -t-on pas ce protocole au niveau du lycée ?Q10. Pourquoi faut-il à la fois que la verrerie soit sèche et que le milieu réactionnel ne soit pas
Q11. ( = chlorure
. Conclure sur le coût et la sécurité de chacune des synthèses.quotesdbs_dbs26.pdfusesText_32[PDF] schéma narratif le renard et la cigogne
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