Benjamin Marchetti
TP 1 : Synthèse de l'aspirine - Correction. Objectifs. : - Synthétiser une molécule organique d'intérêt biologique à partir d'un protocole.
Synthèse de laspirine.
Chapitre C11 : Stratégie en chimie organique. Synthèse de l'aspirine. Notions et contenus. Compétences exigibles. Protocole de synthèse organique :.
TP Synthèse de laspirine
Protocole expérimental. ? Réaliser la synthèse de l'aspirine en utilisant 30 g d'acide salicylique et 7
T.P. 16 Correction. SYNTHESE DE LASPIRINE II. Synthèse de l
T.P. 16. Correction. SYNTHESE DE L'ASPIRINE. Question 1 : Comparer la formule de l'acide salicylique à celle de l'acide acétylsalicylique.
T.P 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE.
Problématique : comment réaliser une étape de la synthèse industrielle de l'aspirine et vérifier la pureté du produit obtenu ? I. LE MEDICAMENT ASPIRINE.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE ORGANIQUE
Manipulation 1 : Synthèse de l'aspirine . Autres : plaques chauffantes bains d'huiles
année chimie fondamentale Département de SM Module : TP
Module : TP synthèse organique Les grandes étapes d'une synthèse : (1.50 point) ... L'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine(01 point).
Travaux pratiques DE CHIMIE ORGANIQUE
MATERIEL DE LABORATOIRE. COMPTE RENDU DE TP. ? Manipulation 1 : Synthèse de l'aspirine. ?. Manipulation 2: Synthèse de l'acétate de n-butyle
TP Synthèse de laspirine
Introduire dans un erlenmeyer sec 30 g d'acide salicylique. 2. Introduire ensuite 5
TP- Hémi-synthèse de laspirine
TP- Hémi-synthèse de l'aspirine. Capacités théoriques et expérimentales de vérifier que cette synthèse aboutit à un rendement satisfaisant en vue d'une.
Corrections des exercices : Spectroscopie Infrarouge
2) Faire cristalliser l’aspirine : laisser refroidir le mélange puis ajouter lentement 70 mL d’eau froide 3) Récupérer l’aspirine cristallisée 4) Effectuer un contrôle de qualité par CCM Les solides seront dissous dans un peu d’éthanoate d’éthyle avant dépôt sur la plaque
TP Synthèse de l’aspirine - Cours de Physique Chimie
Réaliser la synthèse de l’aspirine en utilisant 30 g d’acide salicylique et 70mL d’anhydride éthanoïque en présence d’acide sulfurique concentré (5 gouttes) Chauffer au bain marie durant 15 min à 60°C Remarque : l’erlenmeyer doit être bien sec
TP : SYNTHESE DE L’ASPIRINE
omplète de l’aspirine tout en ajoutant 30 à 40 mL d’eau haude (60 °C) provenant du bain marie précédent Placer le bécher dans le bain eau-glae sans agiter Des ristaux très fins d’aspirine vont se former Attendre quelques minutes afin que toute l’aspirine soit ristallisée Filtrer les ristaux sur ü hner
La synthèse de l’aspirine - Lycée Hubert Clément
La synthèse de l’aspirine Principe: Réaction d’estérification entre acide o-hydroxybenzoïque ( acide salicylique ) et anhydride acétique : C O OH CH3 O O C + C H3 C O OH H+ l’aspirine est donc l’éthanoate d’o-hydroxybenzoyle ( acétate de salicylyle ) Mode opératoire: Synthèse:
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Vous devez d’abord mettre en route la synhèse de l’aspirine (voir protocole dans le II) vous reprendrez ensuite à partir du I pendant les 20 minutes de chauffage Objectifs : - Réaliser la synthèse d’un médicament ici l’aspirine -Déterminer un rendement -Filtrer sur Büchner -Utiliser un banc Kofler I- Le médicament aspirine
Quel est le produit issu de la synthèse de l’aspirine?
L’autre produit issu de la synthèse de l’aspirine est l’acide éthanoïque de formule brute C 2 H 4 O 2 1. Formule semi-développée de l’acide éthanoïque.
Quelle est la composition de l’aspirine ?
En effet, l’aspirine fait partie de la famille des médicaments anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS). La substance active contenue dans ce médicament est l’ Acétylsalicylate de DL lysine à une dose de 1800 mg dont la quantité correspondante en acide acétylsalicylique est de 1000 mg pour un sachet-dose.
Comment synthétiser l'aspirine ?
L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est un médicament bien connu qui est synthétisé par acétylation de l'acide salicylique. Comment réaliser la synthèse d'un solide tel que l'aspirine ? Est-il possible de synthétiser l'aspirine avec un rendement de 100 % ? Vous devez disposer d'une connexion internet pour accéder à cette ressource.
Comment utiliser l’aspirine pour les enfants ?
C’est pour cela que l’utilisation sous avis médical est nécessaire?; Pour l’enfant ayant moins d’un mois, vous devez d’abord contacter votre médecin avant de lui administrer tout médicament contenant de l’aspirine?; Éviter que les enfants manipulent ce médicament en le tenant hors de leur vue et de leur portée?;
pour ses propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant
plaquettaire.Document 1 :
Document 2 : Filtration sur Buchner :
réduite.Document 3 : Données physico-chimiques
Document 4 : :
Document 6 : Chromatographie sur couche mince.
est entrainépar un liquide (la phase mobile est appelé " éluant ») et migre par capillarité sur un support (la phase
stationnaire). On trace une ligne horizontale, avec précaution, à environ 1 cm du bas de la plaque. On dépose le produit à analyser en plusieurs touches successives pour enrichir le dépôt. On introduit la plaque dans la cuve, puis on met le couvercle. Quand le front arrive à 1 cm du haut, on retire la plaque.On trace un trait indiquant le front du solvant.
On sèche la plaque, pour la révéler.
I. Protocole expérimental.
bain marie durant 15 min à 60°C.Remarque
pour la CCM. e réaliser. sèche obtenue notée mexp.II. Exploitation
1. 2.3. Déterminer alors les espèces présentes dans le milieu réactionnel en fin de réaction.
4.Document 5 : .
Cette technique est fondée sur la différence des solubilités à chaud et à froid entre espèces à éliminer.Le produit à purifier est dissous dans un solvant chaud bien choisi. On laisse ensuite le mélange refroidir très
lentement. Les impuretés restent dissoutes dans le solvant alors que le produit cristallise lentement. Il reste ensuite à
effectuer une filtration.Rapport frontal :
5. -il être bien sec ?
6. Calculer le rendement de la synthèse. Commenter.
7. -elle utile ?
8. Donner une autre méthode permettant de contrôler la pureté du produit obtenu.
9. Voici le spectre RMN
III. ). Le solvant est alors le dichlorométhane (85 mL) et la température doit être maintenue à 0°C.De plus, une base, la triéthylamine (4,0 g) doit être ajoutée. La verrerie doit être très sèche et une circulation
Document 7 : données physico-chimique :
10. -t-on pas ce protocole au niveau du lycée ?
11. Pourquoi faut-il à la fois que la verrerie soit sèche et que le milieu réactionnel ne soit pas au contact
de 12. Conclure sur le coût et la sécurité de chacune des synthèses.A B C D
Analyser:
trouver et détailler le protocole de purification.2ème protocole non utilisé au lycée car : Pictogramme qui
peut nuire gravement à la Santé Dans le 1er et le 2ème protocole la verrerie doit être sèche car .( doc 3 et 7) PrixRéaliser :
su réaliser la synthèse :Pesée.
Mesure de volume
e sulfurique.Agencement du montage.
la cristallisationPréparation de la cuve (éluant couvercle)
Préparation de la plaque (trait de dépôt)Réalisation des dépots (fins au capillaire)
Élution sans que la plaque colle au bécher ni mouvement de la table).Révélation.
Valider :
calculé les quantité de matières des réactifs et donner celui en su calculer le rendement. interpréter le spectre RMN.TP Synthèse de
A B C D
Analyser:
2ème protocole non utilisé au lycée car : Pictogramme qui
peut nuire gravement à la Santé Dans le 1er et le 2ème protocole la verrerie doit être sèche car .( doc 3 et 7) Prix ChloRéaliser :
Pesée.
Mesure de volume
Agencement du montage.
purificationPréparation de la cuve (éluant couvercle)
Préparation de la plaque (trait de dépôt)Réalisation des dépots (fins au capillaire)
Élution sans que la plaque colle au bécher ni mouvement de la table).Révélation.
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