Les solvants
Les graisses l'huile
Fiche 6 : Les solvants
Solvants polaires et apolaires usuels. (Voir cours sur l'électronégativité des éléments et sur les molécules polaires et apolaires).
Molécules et solvants
Un solvant polaire est constitué de molécules qui possèdent un moment dipolaire. Un solvant qui n'est pas polaire est apolaire. Page 18
ENONCE : Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane
ENONCE : Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane). On considère 2 solvants liquides (dans les conditions du laboratoire) : l'eau et le
Les solvants en chimie organique
aprotiques apolaires (? et µ sont faibles) et aprotiques polaires (? et µ sont élevés). Solvants aprotiques apolaires. Ce sont des solvants incapables
Extraction et séparation de la chlorophylle
Resolubiliser la chlorophylle dans quelques millilitres de solvant apolaire/solvant polaire 9:1. 2.2. Chromatographie sur couche mince (CCM). 1) Principe.
Les transformations de la matière
Chapitre 7 : Forces intermoléculaires et solvants Interaction entre molécules polaires et apolaires : étudiée par Debye.
TP12 COMMENT CHOISIR LE BON SOLVANT POUR ELIMINER
SOLVANT POUR ELIMINER UNE TACHE ? 1. But. Solvant polaire et apolaire. Savoir choisir un solvant pour éliminer une espèce chimique. 2. Solvant polaire et
4. CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE
stationnaire liquide afin de pouvoir y « fixer » un solvant apolaire. Pour cela on utilise la terre de diatomées (celite)
Chapitre 3 28 Solvant polaire ou apolaire ? 1. a. Dans ces trois
28 Solvant polaire ou apolaire ? 1. a. Dans ces trois molécules on trouve les liaisons suivantes : C-H
[PDF] Les solvants - SOMETRAV-PACAorg
Les graisses l'huile l'essence sont non polaires et sont solubles dans les solvants apolaires Ex : Hydrocarbures aliphatiques aromatiques halogénés
[PDF] Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane
On considère 2 solvants liquides (dans les conditions du laboratoire) : l'eau et le cyclohexane • 1- Préciser leur formule de Lewis et leur caractère
[PDF] Fiche 6 : Les solvants
En première approximation le caractère polaire ou apolaire d'un solvant organique est déterminé par la présence d'atomes très électronégatifs Un solvant
[PDF] Solvants polaire et apolaire
I – Solvants polaire et apolaire 1) Quels critères permettent d'établir si un solvant est polaire ou non ? 2) Quelles espèces chimiques se dissolvent mieux
[PDF] Solvants - Chm Ulaval
Solvants 1 Utilisation en masse dans la production de produits chimiques fins Solvants de substitution dans la classe des solvants aprotiques polaires
[PDF] LC n°15 : LES SOLVANTS
4 oct 2016 · Dans un solvant polaire à permittivité élevée (comme l'eau) les ions restent associés sous forme « dispersés » dans la solution Figure 1 :
[PDF] Chapitre 3 28 Solvant polaire ou apolaire
28 Solvant polaire ou apolaire ? 1 a Dans ces trois molécules on trouve les liaisons suivantes : C-H C-O et O-H b La liaison C-H est apolaire
[PDF] Les solvants en chimie organique - Free
Les solvants aprotiques sont alors répartis en deux catégories les solvants aprotiques apolaires (? et µ sont faibles) et aprotiques polaires (? et µ sont
[PDF] Solvants - Thierry FERRARI
Ex : un solvant aprotique polaire favorise une SN2 par rapport à une SN1 et une substitution par rapport à une élimination et un solvant protique polaire
[PDF] Molécules et solvants - Chimie en PCSI
Un solvant polaire est constitué de molécules qui possèdent un moment dipolaire Un solvant qui n'est pas polaire est apolaire Page 18
Quelle est la différence entre un solvant polaire et apolaire ?
Un solvant est polaire si la molécule qui le compose est polaire et il est apolaire si la molécule qui le compose est apolaire. Un solvant polaire est un bon solvant pour les solides ioniques et les solides moléculaires polaires. Un solvant apolaire est un bon solvant pour les solides moléculaires apolaires.Quels sont les solvant apolaire ?
Qu'est-ce qu'un solvant apolaire ? Comme son nom peut le laisser deviner il s'agit d'un solvant qui n'est pas polaire c'est à dire qui qui ne comporte pas de liaisons polarisées ou dont les charges partielles positives et négatives ont le même barycentre.Est-ce que l'eau est un solvant polaire ou apolaire ?
La molécule d'eau H2O est une molécule polaire car : • d'une part, elle comporte des liaisons covalentes polaires O - H. De ce fait, l'atome Oxygène O est porteur de 2 charges partielles négatives -2? et les deux atomes Hydrogène H, porteurs d'une charge partielle +? chacun (figure 1).- Pour savoir si une molécule est polaire, il faut déterminer si elle présente des liaisons polarisées, mais aussi vérifier que sa géométrie n'annule pas les effets des charges partielles.
Chimie verte (CHM-7013)Prof. Thierry Ollevier
Solvants
• Pourquoi utiliser un solvant ? • Réactions sans solvant • EauLiquides ioniques
CO 2 supercritiqueSolvants fluorés
"Practical Approaches to Green Solvents"DeSimone, J. M., Science 2002, 297, 799-803
"Green Solvents for Sustainable Organic Synthesis: State of the Art"Sheldon, R. A. Green Chem. 2004, 7, 267-278
"A Green Chemistry Approach to Asymmetric Catalysis: Solvent-free and Highly Concentrated Reactions" Walsh, P. J.; Li, H.; de Parrodi, C. A. Chem. Rev. 2007, 107, 2503-2545Pfizer:
The first company to publish a color-coded guide
"preferred", "usable", or "undesirable"GSK (GlaxoSmithKline): Involves a detailed breakdown of scores of different EHS categories "few issues", "some issues", or "major issues"Sanofi:Most recent guide featuring more solvents
SolventPfizerGSKSanofiOverallWaterPreferredFew issuesRecommendedRecommendedEthanolPreferredFew issuesRecommendedRecommendedEthyl acetatePreferredFew issuesRecommendedRecommendedMe-THFUsableSome issuesRecommendedProblematicAcetonitrileUsableSome issuesRecommendedProblematicCH2Cl2UndesirableMajor issuesSubstitution advisableHazardousHexaneUndesirableMajor issuesSubstitution requestedHazardousDMFUndesirableMajor issuesSubstitution requestedHazardousSolvents3
Chimie verte (CHM-7013)Prof. Thierry Ollevier
Solvants
• Évaluation "EHS" des solvants organiques "What is a green solvent? A comprehensive framework for the environmental assessment of solvents" Capello, C.; Fischer, U.; Hungerbühler, K. Green Chem. 2007, 9, 927-934Acetic acid
Acetone
Acetonitrile
Butanol (1-)
Butyl acetate
Cyclohexane
Cyclohexanone
Diethyl Ether
Dimethyl formamide
Dioxane Ethanol
Ethyl acetate
Ethyl benzene
Formaldehyde
Formic acid
Heptane (n-)
Hexane (n-)
Methano
Methyl acetate
Methyl ethyl ketone
Pentane (n-)
Propanol (1-)
Tetrahydrofuran
Toluene
Xylene (o-)
Environment Health Safety
Water hazard Air hasardPersis-
tencyChronic
toxicityIrritation
Acute toxicityReact./
Decom.
Fire/ explos.Release
potentialCyrène PolarClean (Solvay) NBP
2 O, H H 2Catalyseur
métallique celluloseOOHOHOHHOHOH 2 O, HOOHOHOOHH
2 O, H H 2 O, HOHOOOOHH
2Catalyseur
métallique H 2 O, H H 2Catalyseur
métallique OOγ-valérolactone
(GVL) glucosefructoseOOHOHOHOHOH 3 CH 2 COOCH 2 CF 3OHOEtOMeH
Co(II), L*
NaBH 4 , EtOHXONONRRup to 99% yield and 96% eeX = CMe
2 , NMe, 2,6-PyridylR = i-Pr, t-Bu, Ph
OOt-BuOF
3 CH 2 COOCH 2 CF 3 OHCu(I), L*
NaBH 4OO+L*nnup to 85% ee(1)(2)ONNROSO
3NNROSO
3[Ru/C]
60 bar H
2EtOHOH*Up to 94% ee
PBS-glycerol
R = 2-Cl
PBS: glycerol = 9: 1, (S) 92% ee
PBS: glycerol = 4: 1, (S) >99% ee
RROOOEt
Catalyst, Sucrose
SolventOOEtOHOOHAspergillus terreus
PBS-glycerol
R = 2-Cl
PBS: glycerol = 9: 1, (S) 92% ee
PBS: glycerol = 4: 1, (S) >99% ee
RRRuCl(p-cymene)
NaH 2 PO 2 •H 2 O glycerol/ 2-MeTHF up to 97% ee (R)TsHNNH
2 (1)(2)* 2OHONONL1
Up to 97% yield, 88% ee
L2Up to >99% yield, 98% ee
NNL3Up to >99% yield, 96% ee
NHNEtOH, rtL*
Cu(OAc)•H
2 O R 2 Pd/C (0.1 mol%) GVL (1 M) R 2I2 equiv.RR
R 2 = aryl, CO 2 R82-90 %
GVLOOR
1 X+R 2Si(OMe)
3Pd/C (0.5 mol %), GVL (1M)
R 1 R 2 3NCyrene, 0 °C, 1 hNOR'R+Up to 91%
No column chromatography
Green Chem. 2019, 21, 3675-3681 Green Chem. 2017, 19, 2123-2128 Beilstein J. Org. Chem. 2016, 12, 2005-2011NCOHNRR'+H
NNOR'RCyrene, rt, 1 h46-99%
No column chromatography
OOOCyrèneRX+R'R'R[Pd(PPh
3 )Cl 2 ], CuI, Et 3NCyrene, 30 °C, 1 h60-100%NClPh
3 CuSO 4 5 H 2O (2 mol%)
Na-ascorbate (10 mol%)
Polarclean/H
2O (4:1)
50 °C, 24 h
NNNR'RNOOOPolarClean
(Solvay)Chimie verte (CHM-7013)Prof. Thierry Ollevier
Réactions sans solvant
"Application of commercial microwave ovens to organic synthesis" Giguere, R. J.; Bray, T. L.; Duncan, S. M.; Majetich, G., Tetrahedron Lett. 1986, 27, 4945-4948 H 3 CO 2 C CO 2 CH 3 H 3quotesdbs_dbs4.pdfusesText_7[PDF] gamme blues guitare pdf
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