Les solvants
Les graisses l'huile
Fiche 6 : Les solvants
Solvants polaires et apolaires usuels. (Voir cours sur l'électronégativité des éléments et sur les molécules polaires et apolaires).
Molécules et solvants
Un solvant polaire est constitué de molécules qui possèdent un moment dipolaire. Un solvant qui n'est pas polaire est apolaire. Page 18
ENONCE : Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane
ENONCE : Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane). On considère 2 solvants liquides (dans les conditions du laboratoire) : l'eau et le
Les solvants en chimie organique
aprotiques apolaires (? et µ sont faibles) et aprotiques polaires (? et µ sont élevés). Solvants aprotiques apolaires. Ce sont des solvants incapables
Extraction et séparation de la chlorophylle
Resolubiliser la chlorophylle dans quelques millilitres de solvant apolaire/solvant polaire 9:1. 2.2. Chromatographie sur couche mince (CCM). 1) Principe.
Les transformations de la matière
Chapitre 7 : Forces intermoléculaires et solvants Interaction entre molécules polaires et apolaires : étudiée par Debye.
TP12 COMMENT CHOISIR LE BON SOLVANT POUR ELIMINER
SOLVANT POUR ELIMINER UNE TACHE ? 1. But. Solvant polaire et apolaire. Savoir choisir un solvant pour éliminer une espèce chimique. 2. Solvant polaire et
4. CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE
stationnaire liquide afin de pouvoir y « fixer » un solvant apolaire. Pour cela on utilise la terre de diatomées (celite)
Chapitre 3 28 Solvant polaire ou apolaire ? 1. a. Dans ces trois
28 Solvant polaire ou apolaire ? 1. a. Dans ces trois molécules on trouve les liaisons suivantes : C-H
[PDF] Les solvants - SOMETRAV-PACAorg
Les graisses l'huile l'essence sont non polaires et sont solubles dans les solvants apolaires Ex : Hydrocarbures aliphatiques aromatiques halogénés
[PDF] Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane
On considère 2 solvants liquides (dans les conditions du laboratoire) : l'eau et le cyclohexane • 1- Préciser leur formule de Lewis et leur caractère
[PDF] Fiche 6 : Les solvants
En première approximation le caractère polaire ou apolaire d'un solvant organique est déterminé par la présence d'atomes très électronégatifs Un solvant
[PDF] Solvants polaire et apolaire
I – Solvants polaire et apolaire 1) Quels critères permettent d'établir si un solvant est polaire ou non ? 2) Quelles espèces chimiques se dissolvent mieux
[PDF] Solvants - Chm Ulaval
Solvants 1 Utilisation en masse dans la production de produits chimiques fins Solvants de substitution dans la classe des solvants aprotiques polaires
[PDF] LC n°15 : LES SOLVANTS
4 oct 2016 · Dans un solvant polaire à permittivité élevée (comme l'eau) les ions restent associés sous forme « dispersés » dans la solution Figure 1 :
[PDF] Chapitre 3 28 Solvant polaire ou apolaire
28 Solvant polaire ou apolaire ? 1 a Dans ces trois molécules on trouve les liaisons suivantes : C-H C-O et O-H b La liaison C-H est apolaire
[PDF] Les solvants en chimie organique - Free
Les solvants aprotiques sont alors répartis en deux catégories les solvants aprotiques apolaires (? et µ sont faibles) et aprotiques polaires (? et µ sont
[PDF] Solvants - Thierry FERRARI
Ex : un solvant aprotique polaire favorise une SN2 par rapport à une SN1 et une substitution par rapport à une élimination et un solvant protique polaire
[PDF] Molécules et solvants - Chimie en PCSI
Un solvant polaire est constitué de molécules qui possèdent un moment dipolaire Un solvant qui n'est pas polaire est apolaire Page 18
Quelle est la différence entre un solvant polaire et apolaire ?
Un solvant est polaire si la molécule qui le compose est polaire et il est apolaire si la molécule qui le compose est apolaire. Un solvant polaire est un bon solvant pour les solides ioniques et les solides moléculaires polaires. Un solvant apolaire est un bon solvant pour les solides moléculaires apolaires.Quels sont les solvant apolaire ?
Qu'est-ce qu'un solvant apolaire ? Comme son nom peut le laisser deviner il s'agit d'un solvant qui n'est pas polaire c'est à dire qui qui ne comporte pas de liaisons polarisées ou dont les charges partielles positives et négatives ont le même barycentre.Est-ce que l'eau est un solvant polaire ou apolaire ?
La molécule d'eau H2O est une molécule polaire car : • d'une part, elle comporte des liaisons covalentes polaires O - H. De ce fait, l'atome Oxygène O est porteur de 2 charges partielles négatives -2? et les deux atomes Hydrogène H, porteurs d'une charge partielle +? chacun (figure 1).- Pour savoir si une molécule est polaire, il faut déterminer si elle présente des liaisons polarisées, mais aussi vérifier que sa géométrie n'annule pas les effets des charges partielles.
HABITAT
CHAPITRE 6
352G8H76 G·(175(7H(1 (7
REACTIONS ACIDE-BASE
TP12 COMMENT CHOISIR LE BON
SOLVANT POUR ELIMINER UNE TACHE ?
1. But
Solvant polaire et apolaire. Savoir choisir un solvant pour éliminer une espèce chimique.2. Solvant polaire et apolaire.
c D·après le document 2, à quelle condition une liaison est-elle polarisée ? T D·après le document 3, à quelles conditions une molécule est-elle polaire ? e D·après le document 3, à quelles conditions une molécule est-elle apolaire ? f I·HMX HVP-elle une molécule polaire ou apolaire ? Pourquoi ? g Le cyclohexane est-il une molécule polaire ou apolaire ? Pourquoi ?U GRQQHU OM IRUPXOH VHPL GpYHORSSpH GH O·pPOMQROB I·pPOMQRO HVP-il une molécule polaire ou apolaire ?
Pourquoi ?
i Dans un tube à essais, YHUVHU GH O·HMX HP GH O·pPOMQRO SXLV GMQV XQ MXPUH GH O·HMX HP GX Ń\ŃOROH[MQHB
Faire des schémas et noter les observations.
j A quelle(s) condition(s) deux molécules sont-elles miscibles ? sont-elles non miscibles ?k G·MSUqV OM TXHVPLRQ SUpŃpGHQPH, lHV PROpŃXOHV GH Ń\ŃOROH[MQH HP G·éthanol sont-elles miscibles ?
Pourquoi ?
3. Tests de solvant pour éliminer une tâche
On souhaLPH PHVPHU O·HIILŃMŃLPp GH GHX[ solvants (eau et cyclohexane) contre certaines tâches (miel,
OXLOH G·ROLYH HQŃUH NOHXH URXJH j OqYUHV et dentifrice). c Donner la signification des pictogrammes pour le cyclohexane.T Proposer un protocole expérimental respectant les règles de sécurité et permettant de choisir un de
ces solvants pour éliminer des taches. e Faire les expériences et noter les observations.f A partir des résultats expérimentaux précédents, indiquer si les molécules qui constituent les tâches
sont polaires ou apolaires. Justifier.4. Solvant et solide ionique
c GMQV XQ PXNH j HVVMLV YHUVHU GH O·HMX HP GX VXOIMPH GH ŃXLYUH SXLV GMQV XQ MXPUH GX Ń\ŃOROH[Mne et du
sulfate de cuivre. Faire des schémas et noter les observations. T Dans quel type de solvant peut-on dissoudre un solide ionique comme le sulfate de cuivre ?5. Tâches et oxydo-réduction
c Sur un morceau de papier filtre faire une tâche de permaQJMQMPH GH SRPMVVLXPB 3XLV j O·MLGH G·XQ
T Ecrire les demi-pTXMPLRQV HP OM UpMŃPLRQ G·R[\GR-réduction des couples en présence. O2/H2O2 : E = + 0,68 V et MnO4-/Mn2+ : E = + 1,51 Ve G·MSUqV OM Tuestion précédente, expliquer pourquoi la tâche de permanganate de potassium disparait ?
f 6XU TXHOV P\SHV GH PkŃOHV O·HMX GH -MYHO HVP-elle efficace ?6. (PXGH G·XQ GpPMŃOMQP O·HMX pŃMUOMPH
Pour certains types de taches et certains textiles fragiles (soies,...) ou difficilement lavable en machine
(tissus d'ameublement,...), on utilise un nettoyant à sec. c GRQQHU OM ŃRPSRVLPLRQ GH O·HMX pŃMUOMPHBT Qu·est-ce qu·un solvant aliphatique ?
e " I·eau écarlate » contient-HOOH GH O·HMX ? Donner une raison pour laquelle on lui a donné ce nom.
f Indiquer si les types de taches qui peuvent être enlevées avec " l'eau Écarlate » correspondent à des
produits solubles dans l'eau ? Pourquoi ? g Ce produit est-il adapté pour retirer des taches de miel ? Pourquoi ? Document 1 : Electronégativité G·XQ MPRPHHO V·MJLP GH O·MSPLPXGH G
XQ MPRPH RX G
XQ JURXSH G
MPRPHV G
XQH HQPLPp PROpŃXOMLUH j MPPLUHU GHV
électrons de liaison.
H2,1 He
0 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne 0 Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ar 0 Echelle d'électronégativité de PAULING pour quelques éléments chimiques (en unité atomique de moment dipolaire : 1 u.a.m.d = 2,54 Debye)Document 2 : Polarité G·XQH OLMLVRQ
Si deux atomes impliqués dans une liaison sont G·pOHŃPURQpJMtivités identiques ou de faibles différences, la
OLMLVRQ Q·HVP SMV SROMULVpH.
Exemples : H2 (H H), Cl2 (Cl Cl), O2 (O = O) Ces liaisons ne sont pas polarisées car les atomes qui
constituent ces liaisons ont la même électronégativité.Si deux atomes impliqués dans une liaison sont G·pOHŃPURQpJMPLYLPpV GLIIpUHQPHV OM OLMLVRQ HVP SROMULVpHB
Exemples : HCl (H Cl), CO (C O) Ces liaisons sont polarisées car les atomes qui constituent ces liaisons
ont une électronégativité différente.Document 3 : Molécules polaires et apolaires
Molécules polaires
Une molécule est polaire si elle a des liaisons polarisées et que le centre des charges positives ne
coïncide pas avec celui des charges négatives. Exemples de molécules polaires (MX MŃpPRQH pPOMQRO ŃOORURIRUPH "Molécules apolaires
Une molécule est apolaire si elle ne comporte pas de liaisons polarisées ou si les charges partielles
positives et négatives ont le même centre. Exemples de molécules apolaires : tétrachlorométhane, cyclohexane, pentane, benzqQH "Document 4 : Eau et cyclohexane
Nom Formule Précaution Nom Formule Précaution Eau H H OCyclohexane
L'eau est une molécule polaire car elle possède des liaisons polarisées (O H) et le centre des charges partielles négatives ne coïncide pas avec celui des charges partielles positives. (Cf schéma ci-contre) Le tétrachlorométhane est une molécule MSROMLUH ŃMU NLHQ TX·LO SRVVqGH des liaisons polarisées (C Cl), le centre des charges positives coïncide avec le centre des charges partielles négatives. (Cf schéma ci-contre) Le cyclohexane est aussi une molécule apolaire car il ne possède pas de liaisons polarisées tout comme, le pentane et le benzène.Document 5 : Exemple de quelques tâches
Nature Composition
Rouge à
lèvresIH URXJH j OqYUHV HVP XQ PpOMQJH GRQP O·H[ŃLSLHQP HVP OM ŃLUH G·MNHLOOH ŃRQVPLPXpH PMÓRULPMLUHPHQP
de palmitate de myricyle dont la formule est :+XLOH G·ROLYH L'huile d'olive est composée d'environ 99 % de matières grasses. La matière grasse de l'huile
d'olive est composée de triglycérides. Ceux-ci sont constitués d'acides gras de différentes
VRUPHVB IHV MŃLGHV JUMV GH O·OXLOH G·ROLYH SRVVqGHQP XQH ŃOMvQH ŃMUNRQpH GH 16 à 24 atomes de
carbone et un groupe ²COOH.Encre bleue
pour stylo plumeMiel I·HVVHQPLHO GX PLHO HVP ŃRPSRVp GH VXŃUHV PRQRVMŃŃOMULGHV TXL VRQP OH JOXŃRVH HP OH
fructose. Dentifrice Un dentifrice comprend plusieurs ingrédients liés ensemble par le glycérol qui a pour formule développée :Document 6 I·HMX GH -MYHO
I·(MX GH -MYHO MJLP VXU OHV PMŃOHV HQ OHV PUMQVIRUPMQP HQ PMPLqUHV LQŃRORUHV HQPUMvQpHV SMU OH ULQoMJH VL
concentrations nécessaires pour obtenir des réactions efficaces sont en général plus élevées que pour la
GpVLQIHŃPLRQ TXHOTXHV ŃHQPMLQHV GH PJCOB (Q HIIHP O·MŃPLRQ GpPMŃOMQPH RX NOMQŃOLVVMQPH YM GHYRLU GpPUXLUH GHV
molécules plus stables et pas forcément aminées.L'Eau de Javel est particulièrement efficace sur les taches oxydables - vin, café, thé -, sur les taches
protéiniques ² sang, sauces - et sur les taches colorées de fruitsDocument 7 I·HMX pŃMUOMPH
Document 8 : Les solvants aliphatiques
Les solvants aliphatiques sont des hydrocarbures ŃRQVPLPXpV XQLTXHPHQP GH ŃMUNRQH HP G·O\GURJqQHB IM
plupart des hydrocarbures sur le marché sont issus de la pétrochimie. Quelques hydrocarbures appelés
terpènes sont extraits de végétaux, par exemple le d-limonène provenant des pelures d·MJUXPHVB Ils peuvent
être linéaires ou cycliques :
- hydrocarbures aliphatiques linéaires : la chaîne de carbone est ouverte, droite ou ramifiée (hexane).
- hydrocarbures aliphatiques cycliques : la chaîne de carbone est fermée (cyclohexane). Les
hydrocarbures aliphatiques linéaires et cycliques ont des propriétés physiques et chimiques semblables.
CH3 (CH2)14 C
O O (CH2)29 CH3 N H+ S O O O- N H S O O O- Na+ CH3 NH2 S O O O-quotesdbs_dbs4.pdfusesText_7[PDF] gamme blues guitare pdf
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