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Leçon 2 : atomes et ions

Objectifs:

sacomposition. unesolutionionique;

I) Les atomes :

Voici trois vidéos :

Vidéo de 7 min, CEA

VidĠo de 42 min, C'est pas sorcier

A voir obligatoirement https://www.youtube.com/watch?v=GFswMotPhIY&t=45s

électrons.

quesonnoyau. aunestructurelacunaire.

1)Le noyau :

positive(+). -Lenombredeprotonscontenusdanslenoyauest "A».

2) Les électrons :

-Ilssonttousidentiques(indiscernables). protonsetlesneutrons). négative(-).

Dansunatome,ilyatoujoursautantde

quitournentautourdunoyau.

Parconséquent,unatomeesttoujours

A atome : Exemples : AlC27 13 12 6

Classification périodique des éléments

Savez-vous la leçon ?

dunoyau?Quelestlesignedeleurcharge? leurcharge? tournentautourdunoyau?

Complétezlaphrasesuivante:

Zestle"""""""""""..Cettelettre

le"""". utiliselalettreA.Complétezlaphrase suivante:

Aestle""""""""""..Cette

lettrereprésentelenombrede """"""."contenusdansle

10)Quepeut-ondiredelacharge

lachargeglobalepuisexpliquezla conséquencedecetterègleenfaisant référenceaunombredesdifférentes particuleschargéesprésentesdansun atome.

P.Donnezsaconstitution

complète(nombredes3typesde 31
15

II) Les ions :

A) Définition :

Onappelleiontoutatome(ougroupement

ouplusieursélectrons.

1)Fairelasommealgébriquedescharges:

protonsélectrons

Un peu d'entraŠnement ͊

Rappel:

oxygène,donnezsaformule.

Exercice guidé

perddeuxélectrons.

3)Faiteslasommealgébriquedescharges

Exercice non guidé

demagnésiumMgperd deuxélectrons.

Donnerlaformulede

contient-il? possède±t-ildeprotons? union?)

4)Compléter:

NomNombre de

protons

Nombre

Ion fluorure9-1F-

Ion zinc28

Ion Fer II26+2Fe2+

Ion cuivre II2927

Ion 10+3 Ion hydrogène 0 Exercice n°5 : Charge et formule de quelques ions Complétez le tableau (correction à la fin du diaporama) cetion. +19+19+20 Représentation de LinaReprésentation de Enzo Représentation de Carine

1) Quelle est la bonne représentation? Compléter le texte.

Nom de

FormuleComposition en atomes

(nom et nombre

Charge

Nombre

excès ou en défaut

Hydrogéno-

carbonate

HCO3 -

Un électron

excédentaire

ZincZn 2+

SulfateUn atome de soufre

-2 Complétez le tableau (correction à la fin du diaporama) chimique

Ion chlorure

Ion sulfate

Ion permanganate

Ion nitrate

Ion hydroxyde

Ion hydrogénocarbonate

Ion hydrogène

Ion sodium

Ion calcium

Ion zinc

Ion argent

Ion aluminium

Ion cuivre

Ion fer II (ferreux)

Ion fer III (ferrique)

Les anions (ions négatifs)Les cations (ions positifs) Cl - SO4 2- MnO4 NO3 HO- HCO3 H+ Na + Ca 2+ Zn 2+ Ag + Al 3+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ III) Test d'identification des ionsmétalliques et de l'ion chlorure͗

A) Observons la couleur des solutions:

Ions contenus

dans la solution

Ion chlorure

Cl-

Ion cuivre

Cu2+

Ion fer II

Fe2+

Ion fer III

Fe3+ Ion aluminium Al3+

Ion zinc

Zn2+

Couleur de la

solution

Ions contenus dans la

solution

Ion cuivreIon fer IIIon fer IIIAluminium Zinc

Couleur du précipitébleueverdâtrerouilleblancblanc

Versons dans chaque tube

quelques gouttes de solution (Na++ OH-).

Observons la couleur du solide

qui se forme. SOUDE

C)Observonslacouleurdusolidequiseforme

Ilseformeunprécipitéblanc.

Sionlelaisseàlalumièredusoleil,ce

précipiténoircit.

NITRATE d'ARGENT

Ions chlorure

Précipité

blanc

V) Les solutions ioniques :

négativesportéesparlesanions.

Exemples:

-Solutiondesulfatedecuivre:(Cu2++SO4 2-). -SolutiondesulfatedeferIII:(2Fe3++3SO4

2-)(Ilya2ionsFe3+pour3ionsSO4

2-). conductricesducourantélectrique.

Correction des exercices 5, 6 et 7 sur les ions :

Correctiondunƒ5:

laformuleZn2+. formuleH+.

NomNombre de

protons

Nombre

Charge de

Formule

Ion fluorure910-1F-

Ion zinc3028+2Zn2+

Ion Fer II2624+2Fe2+

Ion cuivre II2927+2Cu2+

Ion aluminium

1310+3Al3+

Ion hydrogène

10+1H+

Correction du nƒ6 :

contientdonc18électrons.

électrons).

électrons).

Correction du nƒ7 :

Charge

Nombre

excès ou en défaut

Hydrogéno-

carbonate

1 atome de carbone

-1Un électron en excès -1Un électron excédentaire

ZincZn 2+Un atome de zinc+2Deux électrons

en défaut

SulfateSO42-Un atome de soufre

-2Deux électrons en excèsquotesdbs_dbs4.pdfusesText_8

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