[PDF] Conductance et conductivité dune solution ionique

View - Download Conductance et conductivité dune solution ionique

Previous PDF

Next PDF

Conductance et conductivité d"une solution ionique

1.Conductance

?Mesure

La mesure de conductance s'effectue avec

un conductimètre. ?Définition (en courant continu ou alternatif) G

RUI1==G: conductance en siemens (S) ou ohm

-1 -1 I: intensité du courant en ampère (A) et Utension en volt (V)

2.Conductivité d'une solution ionique

?Conductance et conductivité G S l =Gconductance en siemens (S)

σconductivité en S.m

-1 ldistance des plaques (m) et Ssurface des plaques (m 2 La conductivité σdépend de la nature et de la concentration cde la solution. ?Migration des ions Dans un électrolyte le passage du courant est dû au double déplacement des ions : - un courant d'ions positifs dans le sens conventionnel ;

- un courant d'ions négatifs en sens inverse du sens conventionnel.?Conductivité molaire ionique

La conductivité est la somme des conductivités dues aux cations, σ , et aux anions, σ Dans un électrolyte où existent les cations A (aq) et les anions B (aq) on a : A+ [A (aq)]etσ B- [B (aq)]

σ: en siemens par mètre (S.m

-1 [X] : en mol par mètre cube (mol.m -3 x :en siemens mètre carré par mol (S.m 2 .mol-1 A+ et λ B- sont les conductivités molaires ioniquesdes ions [A ] et [B ?Conductivité et concentration molaire Si cest la concentration molaire de l'électrolyte, on peut écrire : [A (aq)] = [B (aq)] = cet σ= (λA+ A- ).c 1 104
CHAPITRE 5ÉTAT D'ÉQUILIBRE D'UN SYSTÈMECelluleconductimétrique

Électrolyte

S l 105
courssavoir-faireexercicescorrigÈs À l'aide d'un conductimètre, on mesure la conductivité σ= 4,6.10 -3 S.m -1 d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH 3 CO 2

H de concentration molaire

c i = 1,0.10 -3 mol.L -1 . Calculer la concentration molaire des espèces chimiques présentes dans la solution. Calculer le pH de la solution. Vérifier que la réaction de l'acide éthanoïque sur l'eau n'est pas totale. Données :valeurs des conductivités molaires ioniques à 25 °C : l H 3 O+ = 3,50.10 -3 S.m 2 .mol -1 et l

CH3CO2-

= 4,09.10 -3 S.m 2 .mol -1 corrigé commenté Conseil :construire le tableau de suivi de la transformation, même s'il n'est pas demandé, pour calculer les concentrations molaires des différentes espèces. Tableau descriptif de l'évolution du système: Si V est le volume de la solution d'acide éthanoïque, calculons les concentra- tions molaires des différentes espèces en solution. À l'état final ou état d'équilibre l'on a, d'après le tableau : n

CH3CO2H

= n i - x f et n

CH3CO2

= n H3O+ = x f , avec n i = c i .V [H 3 O ] = [CH 3 CO 2- x V f et [CH 3 CO 2 H] = nx V if -_i soit [CH 3 CO 2

H] = c

i - [H 3 O Les ions présents dans la solution sont les ions positifs oxonium et les ions négatifs éthanoate. La conductivité σest la somme des conductivités dues aux cations et aux anions. H3O+ [H 3 O

CH3CO2

[CH 3 CO 2- H3O+

CH3CO2

) [H 3 O 3 ,.mol m01 2 HO HO

350 10 409 1046 10

HO CHCO233

33
33
bbll ::DD [H 3 O ] = [CH 3 CO 2- ] = 1,2.10 -4 mol.L -1 et [CH 3 CO 2

H] = 1,0.10

-3 - 1,2.10 -4 = 8,8.10 -4 mol.L -1 pH = - log [H 3 O ] = - log 1,2.10 -4 soit pH = 3,9

L'avancement maximal est x

m = n i = 1,0.10 -3 mol et l'avancement final x f = 1,2.10 -4 mol. Calculons le taux d'avancement final: ,.,.%xxt10 1012 1012 mf 34
: la réaction n'est pas totale. exemple d"application

ÉquationCH

3 CO 2

H(aq) + H

2 O=CH 3 COO (aq) + H 3 O État du système Avancement Quantités de matière (mol)

Initialx

i = 0n i en excès 0 0

En coursxn

i - xen excèsxx

Final (équilibre)x

f n i - x f en excèsx f x fquotesdbs_dbs31.pdfusesText_37

[PDF] conductimétrie tp

[PDF] conductimétrie formule

[PDF] conductimétrie pdf

[PDF] conductivité de l'eau potable

[PDF] facteur de correction température conductivité

[PDF] influence de la température sur la conductivité de l'eau

[PDF] conversion conductivité salinité

[PDF] conversion ms/cm en g/l

[PDF] conductivité en fonction de la température

[PDF] la conductivité d'une solution

[PDF] mesure de conductivité d'une solution

[PDF] relation conductivité température

[PDF] facteur de correction conductivité

[PDF] conductivité eaux usées domestiques

[PDF] cours conductivité électrique pdf