TP CHIMIE 2NDE : SYNTHESE DUN MEDICAMENT :
LE PARACETAMOL : Le paracétamol est un analgésique et un antipyrétique présent dans plus d'une cinquantaine de médicaments (Doliprane Efferalgan).
1 T.P-cours de Chimie n°4 LA SYNTHESE DU PARACETAMOL A
T.P-cours de Chimie n°4. LA SYNTHESE DU PARACETAMOL. A. Objectifs. - Réaliser au laboratoire une étape dans la synthèse d'un médicament le paracétamol.
TP : SYNTHÈSE DU PARACÉTAMOL
TP : SYNTHÈSE DU PARACÉTAMOL. A. ÉTUDE DE LA RÉACTION. 1. Les atomes d'oxygène et d'azote sont des atomes électronégatifs et tous.
Sélectivité en chimie organique - Synthèse du paracétamol ou de l
2) Pour la purification par recristallisation on dissout le produit brut dans de l'eau chaude. Les impuretés sont également dissoutes. En abaissant la
T.P : T.S. Synthèse du paracétamol. Préparation purification
C'est une molécule entrant dans la composition des médicaments comme le Dafalgan® le Doliprane® qui comptent aujourd'hui parmi les médicaments les plus ...
TP de Physique 1
SYNTHESE DU PARACETAMOL. Objectifs : Puis dans un second temps
TP N°3 de Chimie Spécialité : Synthèse du paracétamol
TP N°3 de Chimie Spécialité : Synthèse du paracétamol. Objectifs : - Savoir réaliser un montage à reflux une filtration sous vide
Exercice 1 : Synthèse du paracétamol - Athis-Mons
SECONDE. UN PAS VERS LA SPECIALITE. SCIENCES PHYSIQUES EN PREMIERE. Ces exercices ont un caractère obligatoire Protocole de la synthèse du paracétamol.
Chimie organique
Cours de chimie de seconde période de PCSI 3) PASSAGE A L'ANION ALCOOLATE OU PHENOLATE : INTERET EN SYNTHESE ... Voir TP : synthèse du paracétamol.
LC1 : Séparation purification et contrôle de pureté. I - Synthèse du
-Protocole de la synthèse du paracétamol ac-Lyon -Fiches TP « Techniques de base de la chimie organique » PCSI Lycée Berthelot.
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SYNTHESE D'UN MEDICAMENT : LE PARACETAMOL Compétences attendues : - Mettre en oeuvre un protocole expérimental pour réaliser la synthèse d'une molécule
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TPC15 Chapitre C12 : Sélectivité en chimie organique Synthèse du paracétamol ou de l'acétanilide CORRECTION I Synthèse du paracétamol : (Groupes pairs)
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On répondra aux questions en s'aidant des données qui figurent à la fin de ce TP I Synthèse du paracétamol brut a) Dissolution du para-aminophénol b) Synthèse
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SYNTHÈSE DU PARACÉTAMOL Session 2018 Page 1 sur 8 BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des Compétences Expérimentales Sommaire
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On réalisera avec le plus de précautions possibles les manipulations décrites ci-dessous I Synthèse du paracétamol brut a) Dissolution du para-aminophénol
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Correction du TP n ° 2 : Synthèse du paracétamol 1 Analgésique : Se dit d'une substance qui produit la disparition de la sensibilité à la douleur
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TP N°3 de Chimie Spécialité : Synthèse du paracétamol Objectifs : - Savoir réaliser un montage à reflux une filtration sous vide une recristallisation ;
[PDF] Synthèse du paracétamol
1) Réaction chimique Le paracétamol est synthétisé par réaction entre le para-aminophénol et l'anhydride éthanoïque (ou acétique) 2) Caractéristiques des
Comment expliquer la synthèse du paracétamol ?
Le paracétamol fut synthétisé pour la première fois en 1878 par Harmon Northrop Morse. La première étape est la réduction du paranitrophénol en para-aminophénol en présence d'étain dans de l'acide acétique glacial. Le para-aminophénol obtenu est ensuite acylé par l'acide acétique pour obtenir du paracétamol.Pourquoi le paracétamol cristallise à froid ?
La diminution de la solubilité du solide peut-être due à une variation de température, une variation de pH L'existence d'impuretés dans la solution (particules de verre …) favorise aussi la cristallisation. Le paracétamol est peu soluble dans l'eau froide.Comment identifier le paracétamol ?
C'est un solide blanc de température de fusion 168°C peu soluble dans l'eau.- 1), le paracétamol est moins soluble dans l'eau froide que dans l'eau chaude (10 g à 20 °C et 250 g à 100 °C). L'ajout d'eau glacée permet de diminuer la température du milieu et donc de favoriser la précipitation du paracétamol sous forme de cristaux.
Préparation, purification, identification.
Le paracétamol se trouve dans toutes les pharmacies familiales. C'est une molécule entrant dans la
composition des médicaments comme le Dafalgan®, le Doliprane®... qui comptent aujourd'hui parmi les
médicaments les plus utilisés en France avec l'Aspirine®. Le paracétamol a les mêmes propriétés
analgésiques et antipyrétiques (il fait baisser la fièvre) que l'aspirine, mais à efficacité égale, il présente
moins d'effets indésirables. Ce mode opératoire propose de synthétiser la molécule de paracétamol
(molécule ci-contre) et de vérifier la qualité du produit synthétisé.1. Qu'est-ce qu'un analgésique ? Un antipyrétique ?
2. Copier les deux molécules: entourer et nommer les groupes fonctionnels azotés présents
dans les deux molécules.3. A partir de la molécule de para- aminophénol, écrire la formule semi-développée du
phénol. On réalisera, avec le plus de précautions possibles, les manipulations décrites ci-dessous.
figurent à la fin de ce TP.
I. Synthèse du paracétamol brut
a) Dissolution du para-aminophénol b) Synthèse du paracétamol.Q3 : Quel est le nom du montage utilisé pour réaliser cette synthèse. Faire un schéma annoté de celui-ci.
Q4 : Quel groupe caractéristique reconnaît-ide éthanoïque ) ? Q5 -Nommer les produits obtenus.
Q6 : Quel groupe caractéristique reconnaît-on dans le paracétamol ? Q7 : Déterminer les quantités de réactifs mis en jeu. Q8 : Quelle masse de paracétamol peut-on espérer obtenir si on suppose la réaction totale ? c) Cristallisation ¾ Refroidir ensuite dans un bain d'eau glacée et attendre la cristallisation totale. S¾ rincer avec un peu d'eau glacée.
Dans un ballon de 250 mL, introduire successivement 2,75g de para-aminophénol, 25 mL d'eau et 2 mL
environ d'acide éthanoïque pur. Adapter un réfrigérant à air puis porter dans un bain-marie à 80°C, sous
agitation magnétiQ1 : Pourquoi a-t-on chauffé le mélange ?
Q2 : Quels groupes caractéristiques reconnaît-on dans le para-aminophénolQ1 : Pourquoi a-t-on chauffé le mélange ?
Q2 : Quels groupes caractéristiques reconnaît-on dans le para-aminophénol ¾ Ramener la solution à température ambiante en refroidissant le ballon dans un bain d'eau froide). ¾ Ajouter par petites quantités 3,5 mL d'anhydride éthanoïque. ¾ L'addition terminée, porter au bain-marie vers 60 °C pendant 5 à 10 minutes. 2¾ Garder une pointe de spatule de ces cristaux pour déterminer leur point de fusion puis étudier le produit obtenu par
chromatographie. Q9 : Faire un schéma annoté de la filtration sous videQ10 : P ?
I. Purification du paracétamol par recristallisation :¾ Transvaser les cristaux dans le ballon de 250 mL qui a été rincé à l'eau, et ajouter 40 mL d'eau.
¾ Porter à ébullition
¾ Laisser refroidir, puis placer dans un bain d'eau glacée. Le paracétamol se recristallise (gratter également le fond du
ballon si v ¾ Filtrer sur Büchner les cristaux obtenus ; les rincer avec un peu d'eau froide.¾ Placer les cristaux dans une coupelle.
Q11II. Chromatographie sur couche mince (CCM)
spatule de : - paracétamol brut - paracétamol purifié - poud - para-aminophénol.¾ Réaliser la chromatographie sur couche mince de 4 solutions. Laisser sécher puis révéler sous UV.
Q13 : Interpréter le chromatogramme obtenu.
Q14 : Déterminer les rapports frontaux des différentes tâches obtenues. Conclure.DONNEES :
Composé Aspect à 25°C, et
sous 105 PaRisques Solubilité dans
ș(Fusion) ș
Para-aminophénol Solide Blanc
8g.L-1 à 20°C
33g.L-1 à 60°C
80g.L-1 à 100°C
186°C
Anhydride
éthanoïque
Liquide incolore
Densité :1,08
grande. -73°C 136°CParacétamol Solide blanc
10 g.L-1 à 20 °C
250g.L-1 à 100°C
168°C
Acide éthanoïque Liquide incolore Odeur piquanteTrès grande
solubilité de 0°C à100°C
17°C
Para-aminophénol Anhydride éthanoïque ParacétamolMasse molaire (g.mol-1) 109,0 102,0 151,0
3Complément sur la recristallisation.
Définition et principe.
La recristallisation est une technique de purification qui repose sur la différence de solubilité, à chaud et à
froid, dans un solvant, entre un solide à purifier et ses impuretés.On dissout le solide à purifier dans un volume minimal de solvant chaud ; appelons S la solution obtenue.
Les critères de choix de ce solvant sont :
- dans le solvant chaud, le solide et ses impuretés sont solublesEn refroidissant la solution S :
- la solubilité du solide dans le solvant diminue * - le solide cristallise mais les impuret solvant froid, restent en solution.Par filtration :
- le solide purifié est récupéré dans le filtre - les impuretés, en solution dans le solvant, se trouvent alors dans le filtrat. * Remarque : En général, la solubilité augmente avec la température. 4MATÉRIEL
Ballon tricol de 250 mL.
Coupelle en plastique
Éprouvettes de 10 mL et 50 mL.
Cuve thermostaté.
Cristallisoir.
Réfrigérant à boules
Dispositif de filtration sous vide
Banc de Kofler.
Support élévateur
Matériel pour CCM (avec détection sous UV).
Para-aminophénol (solide).
Éluant : acétate de butyle/cyclohexane/acide formique.quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45[PDF] vn=un-3
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