AROMATIQUES 1. Introduction Nomenclature C C C C C C benzène
12 jan. 2017 Thierry Ollevier. CHM-2000. Chimie organique II. AROMATIQUES. 1. Introduction. Nomenclature. C. C. C. C. C. C benzène (C6H6).
CH 5. Composés aromatiques
CH 5. Composés aromatiques. 1. Structure du composé de base : le benzène. 2. Nomenclature. 3. Substitution électrophile aromatique
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE. La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d'une molécule connaissant la structure. Benzène. Toluène.
20 Chapitre 2 : Nomenclature des composés organiques méthanol
Quand le benzène porte une fonction le carbone relié à cette fonction est obligatoirement n°1. Cas des dérivés du toluène : CH3 n'est pas à proprement parler
NOMENCLATURE ET ISOMERIE
CHAPITRE 1 : NOMENCLATURE ORGANIQUE DERIVES DU BENZENE MONOSUBSTITUES :. ... Pour appeler ce composé la nomenclature UICPA impose les règles suivantes ...
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
II/ NOMENCLATURE DES HYDROCARBURES ACYCLIQUES INSATURES. II-1- Les alcènes : CnH2n Benzène. Toluène. Styrène. Benzyle. Phényle.
Chapitre 3: Nomenclature en chimie organique
Chapitre 3: Nomenclature en chimie organique La nomenclature permet de : ... Dans une molécule aromatique simple le benzène devient la chaîne ...
Exercices Complémentaires
Chapitre 2 : Nomenclature des composés organiques. 2.1 Exercice 2.1 10- acide 4-bromo-5-oxopentanoïque. 11- (1-chloropropyl)benzène ...
Nomenclature organique: Règles I.U.P.A.C.
f)1La nomenclature des chaînes latérales suit les mêmes règles que celle des chaînes principales benzène naphtalène toluène éthylbenzène.
La Chimie Organique
Nomenclature des fonctions organiques. • Représenter la molécule organique. • Déterminer la fonction Acide méthyl benzène carboxylique ...
UNIVERSITE CADI AYYAD
Faculté Polydisciplinaire
SafiDépartement de Chimie
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE
Semestre 2
SVIPréparé par :
Moulay Rachid LAAMARI
2016-2017
SOMMAIRE
Chapitre I : INTRODUCTION A LA CHIMIE ORGANIQUE
I/ COMPOSES ORGANIQUES
II/ NATURE ELECTRONIQUE DES LIAISONS EN CHIMIE ORGANIQUEII-1- Orbitales atomiques (OA)
II-2- Valence du carbone
II-3- Hybridation du carbone
II-4- Liaisons covalentes
II-5- Comparaison entre sp3, sp2 et sp du carbone
II-6-Chapitre II : ECRITURE DES FORMULES ET FONCTIONS
EN CHIMIE ORGANIQUE
I/ ECRITURE DES FORMULES
I-1- Formule brute
I-2- Formule développée plane (FDP)
I-3- Formule semi-développée (FSD)
I-4- Formule simplifiée (FS)
II/ DIVERSES FONCTIONS ET GROUPEMENT FONCTIONNELS
II-1-II-2- Principales fonctions organiques
II-2-4- Fonctions tétravalentes
Chapitre III : PRINCIPALES REGLES DE NOMENCLATURE
DES COMPOSES ORGANIQUES
I/ NOMENCLATURE DES ALCANES ACYCLIQUES
I-1- Alcanes à chaîne linéaire
I-2- Alcanes à chaîne ramifiée
II/ NOMENCLATURE DES HYDROCARBURES ACYCLIQUES INSATURESII-1- Les alcènes : CnH2n
II-2- les alcynes : CnH2n-2
III/ NOMENCLATURE DES DERIVES HALOGENES (R-X)
IV/ NOMENCLATURE DES COMPOSES CYCLIQUES
IV-1- Les homocycles
IV-2- Les cycles aromatiques
IV-3- Les hétérocycles
V/ NOMENCLATURE DES FONCTIONS SIMPLES ET MULTIPLESV-1- Les alcools : R-OH
V-2- Les éthers (oxydes) : R-O-
V-3- Les amines
V-4- Les cétones : R-COR' avec R et R'
HV-5- Les aldéhydes : R-CHO
V-6- Acides carboxyliques : R-COOH
V-7- Dérivées des acides carboxyliques
VI/ NOMENCLATURE DES COMPOSES A PLUSIEURS FONCTIONSChapitre IV : ISOMERIE PLANE
I/ ISOMERIE DE CONSTITUTION
I-1-I-2- Isomérie de position
I-3- Isomérie de fonction
II/ ISOMERIE TAUTOMERIE
II-1-Tautomérie des aldéhydes et des cétonesII-2-Tautomérie des amides
II-3-Tautomérie des imines
Chapitre V : STEREOCHIMIE ISOMERIE CONFORMATIONNELLEI/ REPRESENTATION DES MOLECULES ACYCLIQUES
I-1- Molécule contenant un carbone sp3
I-2- Molécule contenant deux carbones sp3
I-3- Analyse conformationnelle des chaînes saturées aliphatiques II/ REPRESENTATON DES MOLECULES CYCLIQUES SATUREESII-1- Cyclopropane
II-2- Cyclobutane
II-3- cyclopentane
II-4- Cyclohexane
Chapitre VI : ISOMERIE OPTIQUE
I/ CHIRALITE
II/ MOLECULES CONTENANT UN SEUL CARBONE ASYMETRIQUEIII/ CONFIGURATIONS ABSOLUES R ET S
III-1- Règles de Cahn-Ingold et Prelog
III-2- Examen de la molécule
III-3- Projection de Fischer
IV/ Composés CONTENANT deux carbones asymétriques IV-1- Molécules possédant deux *C différents IV-2- Molécules possédant deux *C identiques CHAPITRE VII : ISOMERIE GEOMETRIQUE CISTRANS OU Z-EI/ ISOMERIE GEOMETRIQUE POUR LES ALCENES
I-1- ISOMERIE CIS-TRANS
I-2- ISOMERIE Z-E
II/ ISOMERIE GEOMETRIQUE CIS-TRANS POUR LES CYCLOALCANESII-1-DIMETHYLCYCLOBUTANE
II-2- DIMETHYLCYCLOHEXANE
CHAPITRE VIII : EFFETS ELECTRONIQUES
I/ EFFET INDUCTIF
I-1- E-I)
I-2-I-3- CONSEQUENCES DES EFFETS INDUCTIFS
II/ CONJUGAISON ET AROMATICITE
II-1- CONJUGAISON
II-2- AROMATICITE
III/ EFET MESOMERE
III-1- EFFET MESOMERE ATTRACTEUR (-M)
III-2- EFFET MESOMERE DONNEUR (+M)
Chapitre I : INTRODUCTION A LA CHIMIE ORGANIQUE
I/ COMPOSES ORGANIQUES
Les composés organiques sont des composés qui contiennent essentiellement du carbone sauf le monoxyde de carbone (CO), le dioxyde de carbone (CO2), les carbonates (K2CO3, Na2CO3, NaHCO3), les cyanures (KCN, NaCN), le dissulfure (CS2) et les carbures (CaC2) qui sont des composés inorganiques. Les composés organiques sont formés de liaisons covalentes. Ils sont rarement soluble dans l'eau et se décomposent facilement par la chaleur.Leurs densités sont voisines de l'unité.
II/ NATURE ELECTRONIQUE DES LIAISONS EN CHIMIE ORGANIQUE Pour décrire la nature des liaisons C-C et/ou C-H, on utilise la notion dépendent des nombres quantiques n, l et m (voir cours de chimie généraleI S1).
n : nombre quantique principale n>0, il détermine la distance moyenne entre l : 0< l < n, nombre quantique secondaire ou azimutal, il définit la sous couche, l = 0 orbitale s l = 1 orbitale p, etc. m : -l < m < l, nombre quantique magnétique, il définit la case quantique, à un niveau l correspond (2l + 1) valeurs (cases) de m.II-1- Orbitales atomiques (OA)
y a une grande proba organique sont s et p.II-1-1-
de la classification périodique des éléments. Il a sa couche externe à moitié remplie. Pour compléter sa couche périphérique, il pourra se lier à lui mêmeH He
Li Be B 6C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Le numéro atomique du carbone est 6 par conséquent sa structureélectroniques est 1s22s22p2.
II-1-2- Formes des OA du carbone
O. s y z x -1, 0, 1) correspond à 3 orbitales px, py et pz. Ces dernières ont chacune deux lobes et leurs axes de symétrie respectifs Ox, Oy et Oz sont perpendiculaires entre eux.Remarque: Le noyau se tr
II-2- Valence du carbone
r avec La configuration électronique externe du carbone à l'état fondamental est 2s22p2.2p22s2
Cette valence (VC = 2) permet la formation des molécules instables car la couche périphérique du carbone est incomplète (6e-, il faut 8e-).Exemple : CCl2
Octet (8e- sur la couche externe), le carbone
doit faire 4 liaisons donc il doit avoir 4 électrons célibataires sur sa couche externe (VC = 4). Pour cela, le carbone doit être dans un état excité c-à-d un électron de la sous couche 2s passe à la sous couche 2p.2p22s22p32s1
Excitation
Etat fondamentalEtat excité
Exemple : CH4 (8e- autour du carbone donc sa couche périphérique est saturée).Cette hypothèse tétravalence du
carbone (VC = 4) mais non pas sa géométrie qui se traduit parII-3- Hybridation du carbone
Une combinaison linéaire des OA conduit aux orbitales dites orbitales hydrides (OH) spatialement et énergétiquement équivalentes entre elles.2px 2py 2pz2s1
Etat excité
Par des différentes combinaisons linéaires des OA du carbone, on peut avoir3, sp2 et sp.
II-3-1- Hybridation sp3
re que les quatre liaisons C-H du méthane (CH4) sont identiques et indiscernables. Chacune forme avec les trois autres le même 2py et 2pz) du carbone subissent une combinaison linéaire pour donner 4 orbitales hybrides (OH). Cette combinaison met en jeu une orbitale s et 3 orbitales p pour conduire à quatre orbitales hybrides sp3 équivalentes.1 s+3 p4 sp3(4 OH)
px y z x pypz109°28'
sp3sp3 sp3 sp3 s Le carbone hybridé sp3 possède une géométrie tétraédrique.Remarque
II-3-2- Hybridation sp2
La combinaison linéaire met en jeu une orbitale s et deux orbitales p pour conduire à trois orbitales hybrides sp2 équivalentes dont leurs axes de inchangée et son axe de symétrie est perpendiculaire au plan des axes des orbitales hybrides sp2.1 s+2 p3 sp2(3 OH)
z pz120°
sp2 sp2 sp2 Le carbone hybridé sp2 possède une géométrie triangulaire.II-3-3- Hybridation sp
Elle met en jeu une orbitale s et une orbitale p pour conduire à deux orbitales hybrides sp dont les axes forment un angle de 180° et sont confondus. Les deux autres orbitales atomiques p (py et pz) restent naturelles et sont perpendiculaires aux deux orbitales hybrides sp.1 s+1 p2 sp(2 OH)
py pz spsp Le carbone hybridé sp possède une géométrie linéaire.II-4- Liaisons covalentes
Le carbone, situé sur la colonne centrale de la classification périodique, peut se lier à peut se lier à lui même, aux éléments de la mê des liaisons covalentes et . Une liaison covalente vient du recouvrement axial de deux orbitales hybrides (sp, sp2, sp3) dans le cas de la liaison C- et une orbitale s dans le cas de la liaison C-H. Une liaison covalente vient du recouvrement latéralII-4-1- Recouvrement axial
par rapport à ce même axe. Il aboutit à la formation de liaison covalente .Exemple 1 : méthane CH4 (4)
sp3sp3 sp3 sp3 squotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] benzocaïne
[PDF] benzocaine bac chimie
[PDF] bep 2017 sujet corrigé
[PDF] bep eleec sujet
[PDF] bep francais 2015
[PDF] bep francais revision
[PDF] bep histoire 2017 corrigé
[PDF] bep histoire geo 2017
[PDF] bep métiers des services administratifs
[PDF] bep msa histoire geographie
[PDF] bep quoi réviser
[PDF] bep sen 2014 corrigé
[PDF] bep systèmes électroniques numériques
[PDF] bep technicien dusinage resultat