AROMATIQUES 1. Introduction Nomenclature C C C C C C benzène
12 jan. 2017 Thierry Ollevier. CHM-2000. Chimie organique II. AROMATIQUES. 1. Introduction. Nomenclature. C. C. C. C. C. C benzène (C6H6).
CH 5. Composés aromatiques
CH 5. Composés aromatiques. 1. Structure du composé de base : le benzène. 2. Nomenclature. 3. Substitution électrophile aromatique
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE. La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d'une molécule connaissant la structure. Benzène. Toluène.
20 Chapitre 2 : Nomenclature des composés organiques méthanol
Quand le benzène porte une fonction le carbone relié à cette fonction est obligatoirement n°1. Cas des dérivés du toluène : CH3 n'est pas à proprement parler
NOMENCLATURE ET ISOMERIE
CHAPITRE 1 : NOMENCLATURE ORGANIQUE DERIVES DU BENZENE MONOSUBSTITUES :. ... Pour appeler ce composé la nomenclature UICPA impose les règles suivantes ...
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
II/ NOMENCLATURE DES HYDROCARBURES ACYCLIQUES INSATURES. II-1- Les alcènes : CnH2n Benzène. Toluène. Styrène. Benzyle. Phényle.
Chapitre 3: Nomenclature en chimie organique
Chapitre 3: Nomenclature en chimie organique La nomenclature permet de : ... Dans une molécule aromatique simple le benzène devient la chaîne ...
Exercices Complémentaires
Chapitre 2 : Nomenclature des composés organiques. 2.1 Exercice 2.1 10- acide 4-bromo-5-oxopentanoïque. 11- (1-chloropropyl)benzène ...
Nomenclature organique: Règles I.U.P.A.C.
f)1La nomenclature des chaînes latérales suit les mêmes règles que celle des chaînes principales benzène naphtalène toluène éthylbenzène.
La Chimie Organique
Nomenclature des fonctions organiques. • Représenter la molécule organique. • Déterminer la fonction Acide méthyl benzène carboxylique ...
Règles
AdM 1
Nomenclature organique: Règles I.U.P.A.C.
(remplace 5.2, 5.3 et 6 )1.) Représentation des molécules
Le modèle à calottes est la représentation la plus proche de la structure réelle. CCOH H HH H H La formule de structure représente la nature des atomes, leurs liaisons et leur disposition spatiale. OH H HH H H La formule de Newman représente l'image qu'aurait un observateur de la formule de structure en regardant suivant l'axe de la liaison principale. ( C - C dans notre cas ) CC H O HH H H H _ I La formule plane développée représente la nature des atomes et leurs liaisons. CH 3 -CH 2-OH La formule semi-développée représente toutes les liaisons de la formule développée sauf celles avec les atomes d'hydrogène. OH La formule en bâtonnets ou représentation stylisée représente uniquement les liaisons carbone - carbone, les groupes significatifs et les liaisons avec ces groupes. C 2 H 6 OLa formule brute représente la nature et le
nombre d'atomes de chaque élément.Règles
AdM 2
1.) Alcanes normaux
Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de carbone et hydrogène) saturés (pas de multiples liaisons) aliphatiques (à chaîne carbonée ouverte) Les alcanes normaux ont en plus une chaîne non ramifiéeCorps du nom
(désigne le nombre d'atomes C) Suffixe ane (veut dire: ni double, ni triple liaison)2.) Cycloalcanes (cyclanes)
Préfixe: cyclo Corps du nom Suffixe: ane
Exemple:
cyclopentaneFormule semi-développée Nom
CH 4 méthane CH 3 -CH 3éthane
CH 3 -CH 2 -CH 3 propane CH 3 -(CH 2 2 -CH 3 butane CH 3 -(CH 2 3 -CH 3 pentane CH 3 -(CH 2 4 -CH 3 hexane CH 3 -(CH 2 5 -CH 3 heptane CH 3 -(CH 2 6 -CH 3 octane CH 3 -(CH 2 7 -CH 3 nonane CH 3 -(CH 2 8 -CH 3 décane CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2Règles
AdM 3
3.) Alcanes ramifiés
Préfixe: Chaîne latérale Corps du nom Suffixe a) Les chaînes principales sont toujours les chaînes les plus longues. b) Les chaînes principales portent les noms des alcanes correspondantsExemple
: 4-éthylheptane :3-méthylpentane :
CH 3 c) Les positions des chaînes latérales doivent être indiquées par des indices si une confusion est possible. d) Plusieurs chaînes latérales sont écrites par ordre alphabétiqueExemple: 3,4-diéthyl-5-méthyloctane
d) Indices: di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, octo, nona, déca,..e) La numérotation de la chaîne principale commence par l'extrémité à partir de laquelle
apparaît en premier lieu le plus grand nombre de ramifications Exemple: 2,3,8-triméthylnonane et non 2,7,8-triméthylnonane f) 1La nomenclature des chaînes latérales suit les mêmes règles que celle des chaînes principales
avec la seule exception que le carbone d'attache à la chaîne principale porte le numéro 1Exemple: 5-(1-méthylpropyl)nonane
CH 3 1 pas matière d'examenChaînes latérales normales
Formule semi-développée Nom
CH 4 méthyl CH 3 -CH 2-éthyl
CH 3 -CH 2 -CH 2- propylquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] benzocaïne
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