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HClO / Cl2 1,59 2 HClO + 2 H + + 2 e - Cl2 + 2 H2O MnO4 - / Mn 2+ 1,51 MnO4 - + 8 H + + 5 e - Mn 2+ + 4 H2O PbO2 / Pb 2+ 1,42 PbO2 + 4 H +

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Exemple avec le couple HClO/Cl2 : 1 Equilibrer l'élément principal du couple 2 HClO 2 HClO Cl2 + 2 H2O 3 Equilibrer l'élément hydrogène en ajoutant des 

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plus particulièrement des réactions d'oxydoréduction au sein de cette solution en considérant les couples HOCl/Cl2 et Cl2/Cl− • La troisième partie traite d'un 

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HClO et ClO− sont les formes acide et basique d'un couple acide base, ClO− Cl2 Cl− HClO ClO− On constate que le dichlore se dismute quand le pH 

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15 fév 2003 · 5, 478 × 10−2 × 0, 96 = 5, 259 × 10−2 mol L−1 c)- Le dichlore dissous est un gaz qui réagit avec l'eau selon : Cl2 + 2 H2O ↔ HClO + H3O+

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(aq) Cl2 • Concentration maximale en atomes de chlore en solution : -1 2 0 L mol 10 ⋅ = − c Frontière de pH Pour I no += : + − + = H ClO HClO

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constate la formation de dichlore Cl2 Donner l'équation de la réaction correspondante HCl HClO + (Cl- + H+) = Cl2 (g) + H2O En fait ici : - Cl - est oxydé en 

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2 mai 2018 · Exercices Exercice 1 : Équations bilan d'oxydoréduction [♢00] On s'intéresse aux couples MnO– 4/Mn2+, HClO(aq)/Cl2(g) et Cl2(g)/Cl–

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1) Cl2(g)/Cl − (aq) ; 2) ClO − (aq)/Cl2(g); 3) HClO2(aq)/ HClO(aq) Le dichlore Cl2(g) présente des propriétés à la fois d'oxydant et de réducteur L'eau de 

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Selon le pH de l'eau de source, l'acide hypochloreux subira une réaction complète ou partielle dissociation comme suit: Cl2 + H2O ↔ HOCl + HCl HClO ↔ OCl 

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Efficacité de l'acide hypochloreux (HCIO)

L'activité inhibitrice ou létale dépend de la quantité de chlore libre disponible (comme acide hypochloreux

HCIO) dans l'eau qui entre en contact avec les cellules microbiennes.

La dissociation de HCIO dépend du pH, de la température et de la quantité de chlore consommé au

contact de la matière organique. Selon le pH de l'eau de source, l'acide hypochloreux subira une réaction complète ou partielle dissociation comme suit:

Cl2 + H2ļHCl

ļ + H+

L'importance de cette dissociation est que l'acide hypochloreux est beaucoup plus agent germicide efficace que l'ion hypochlorite.

Efficacy of Hypochlorous Acid

Inhibitory or lethal activity depends on the amount of Free Available Chlorine (as Hypochlorous Acid, or HOCL) in the water that comes in contact with microbial cells. The dissociation of HOCL depends on pH, temperature, and the amount of chlorine that is consumed on contact with the organic matter. Depending on the pH of the source water, the Hypochlorous acid will undergo complete or partial dissociation as follows:

CL2 + H2O HOCL + HCL

HOCL H+ + OCL-

The significance of this disassociation is that Hypochlorous acid is a much more effective germicidal agent than the Hypochlorite ion.quotesdbs_dbs5.pdfusesText_9