Exemple avec le couple HClO/Cl2 : 1 Equilibrer l'élément principal du couple 2 HClO 2 HClO Cl2 + 2 H2O 3 Equilibrer l'élément hydrogène en ajoutant des
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HClO / Cl2 1,59 2 HClO + 2 H + + 2 e - Cl2 + 2 H2O MnO4 - / Mn 2+ 1,51 MnO4 - + 8 H + + 5 e - Mn 2+ + 4 H2O PbO2 / Pb 2+ 1,42 PbO2 + 4 H +
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Exemple avec le couple HClO/Cl2 : 1 Equilibrer l'élément principal du couple 2 HClO 2 HClO Cl2 + 2 H2O 3 Equilibrer l'élément hydrogène en ajoutant des
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plus particulièrement des réactions d'oxydoréduction au sein de cette solution en considérant les couples HOCl/Cl2 et Cl2/Cl− • La troisième partie traite d'un
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HClO et ClO− sont les formes acide et basique d'un couple acide base, ClO− Cl2 Cl− HClO ClO− On constate que le dichlore se dismute quand le pH
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15 fév 2003 · 5, 478 × 10−2 × 0, 96 = 5, 259 × 10−2 mol L−1 c)- Le dichlore dissous est un gaz qui réagit avec l'eau selon : Cl2 + 2 H2O ↔ HClO + H3O+
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(aq) Cl2 • Concentration maximale en atomes de chlore en solution : -1 2 0 L mol 10 ⋅ = − c Frontière de pH Pour I no += : + − + = H ClO HClO
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constate la formation de dichlore Cl2 Donner l'équation de la réaction correspondante HCl HClO + (Cl- + H+) = Cl2 (g) + H2O En fait ici : - Cl - est oxydé en
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2 mai 2018 · Exercices Exercice 1 : Équations bilan d'oxydoréduction [♢00] On s'intéresse aux couples MnO– 4/Mn2+, HClO(aq)/Cl2(g) et Cl2(g)/Cl–
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1) Cl2(g)/Cl − (aq) ; 2) ClO − (aq)/Cl2(g); 3) HClO2(aq)/ HClO(aq) Le dichlore Cl2(g) présente des propriétés à la fois d'oxydant et de réducteur L'eau de
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Selon le pH de l'eau de source, l'acide hypochloreux subira une réaction complète ou partielle dissociation comme suit: Cl2 + H2O ↔ HOCl + HCl HClO ↔ OCl
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P2 : Le transport Ressource documentaire n°7
C3 : Les véhicules à moteurs électriquesLES RÉACTIONS D'OXYDORÉDUCTION
Documents (s'approprier)
Doc.1 : Réaction d'oxydoréduction
Une réaction d 'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours delaquelle se produit un échang e d'éle ctrons. L'espèce chimique q ui capte l es électrons est
appelée " oxydant » ; celle qui les cède, " réducteur ».Lors d'une réaction d'oxydoréduction, un oxydant fort est réduit et devient un réducteur plus
faible. Le réducteur fort lui est oxydé et devient un oxydant plus faible.Equation bilan :Rd
1 +Ox 2 →Rd 2 +Ox 1Les couples Ox
1 /Rd 1 et Ox 2 /Rd 2 forment des couples d'oxydant-réducteur (ou redox).L'oxydant le plus fort des deux couples réagit avec le réducteur le plus fort des deux couples.
On peut écrire les demi-équations bilans de chaque couple : Ox 2 +n.e →Rd 2L'oxydant capte des électrons.
Rd 1 →Ox 1 +n.eLe réducteur cède des électrons.
sciences physiques et chimiques - Première S R E A C T I O N C H I M I Q U E P A S D E R E A C T I O N C H I M I Q U E oxydation réduction oxydation réduction n est un entier positif non nul.P2 : Le transport Ressource documentaire n°7
C3 : Les véhicules à moteurs électriques Pour écrire l'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction, il faut d'abord écrire les demi-équatio ns bilans d e chaque couple puis les ajouter en prenant garde que le nombre d'électrons captés est bi en le même que le nombre d'électrons cédés. La force de l'oxydant ou du réducteur d'un couple est donnée par le potentiel standard d'oxydoréduction (E°) de ce couple. Doc.2 : Equilibrer une demi-équation bilan d'oxydoréductionExemple avec le couple HClO/Cl
21.Equilibrer l'élément principal du couple
2 HClO Cl
22.Equilibrer l'élément oxygène en ajoutant de l'eau
2 HClO Cl
2 + 2 H 2 O3.Equilibrer l'élément hydrogène en ajoutant des ions H
2 HClO + 2 H
Cl 2 + 2 H 2 O4.Equilibrer la charge électrique en ajoutant des électrons
2 HClO + 2 H
+ 2 e Cl 2 + 2 H 2 OLors de la dernière é tape, les électrons sont forcément du côté de l'oxydant car pa r
définition, c'est lui qui capte les électrons. sciences physiques et chimiques - Première S A S A V O I R