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HClO / Cl2 1,59 2 HClO + 2 H + + 2 e - Cl2 + 2 H2O MnO4 - / Mn 2+ 1,51 MnO4 - + 8 H + + 5 e - Mn 2+ + 4 H2O PbO2 / Pb 2+ 1,42 PbO2 + 4 H +
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Exemple avec le couple HClO/Cl2 : 1 Equilibrer l'élément principal du couple 2 HClO 2 HClO Cl2 + 2 H2O 3 Equilibrer l'élément hydrogène en ajoutant des
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plus particulièrement des réactions d'oxydoréduction au sein de cette solution en considérant les couples HOCl/Cl2 et Cl2/Cl− • La troisième partie traite d'un
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HClO et ClO− sont les formes acide et basique d'un couple acide base, ClO− Cl2 Cl− HClO ClO− On constate que le dichlore se dismute quand le pH
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15 fév 2003 · 5, 478 × 10−2 × 0, 96 = 5, 259 × 10−2 mol L−1 c)- Le dichlore dissous est un gaz qui réagit avec l'eau selon : Cl2 + 2 H2O ↔ HClO + H3O+
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(aq) Cl2 • Concentration maximale en atomes de chlore en solution : -1 2 0 L mol 10 ⋅ = − c Frontière de pH Pour I no += : + − + = H ClO HClO
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2 mai 2018 · Exercices Exercice 1 : Équations bilan d'oxydoréduction [♢00] On s'intéresse aux couples MnO– 4/Mn2+, HClO(aq)/Cl2(g) et Cl2(g)/Cl–
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1) Cl2(g)/Cl − (aq) ; 2) ClO − (aq)/Cl2(g); 3) HClO2(aq)/ HClO(aq) Le dichlore Cl2(g) présente des propriétés à la fois d'oxydant et de réducteur L'eau de
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Selon le pH de l'eau de source, l'acide hypochloreux subira une réaction complète ou partielle dissociation comme suit: Cl2 + H2O ↔ HOCl + HCl HClO ↔ OCl
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Olympiades de chimie : le sport et la chimie Académie de Bordeaux 2012-2014 SYNTHESE ET DOSAGE D( I·$FHG( GHF+I252FKANURIQUE
CORRECTION :
¾ A propos de la synthèse :
1) Donner le nom de HClO et de ClO-.
HClO est l'acide hypochloreudž ClO- est l'ion hypochlorite.2) HClO est un acide et ClO
- est une base. a) Définir un acide et une base au sens de Bronsted et Lowry.Un acide est une espèce susceptible de céder un proton H+ , une base une espèce susceptible de capter un proton H+.
HClO = ClO - + H
H2O + H+ = H3O+
Soit HClO(aq) + H2O (l) = ClO -
(aq) + H3O+ (aq)c) Edžprimer la constante d'aciditĠ du couple HClOͬ ClO- c'est-à-dire la constante de la rĠaction entre l'acide et l'eau
pour former la base conjuguée. d) D'aprğs les documents fournis, dĠterminer la ǀaleur de la constante d'aciditĠ. On en déduit ka à partir du pka donné : ka = 10 -pka = 10 - 7,5 e) Calculer la valeur du rapport [HClO]/[ClO-] à pH = 3.