Chapitre II: La solubilité
Remarque 2 : Le produit de solubilité est sans dimension Remarque 3 : Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10-x, ce qui justifie l’emploi fréquent du pKs -log ks = pks donc Ks = 10-pks Remarque 4 : Pour utiliser le modèle du produit de solubilité, il ne faut pas utiliser de solutions
Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
Remarque 1: Le produit de solubilité est sans dimension Remarque 2: Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10 −x, ce qui justifie l’emploi fréquent du pKs pKs =−logKs donc S K 10 pK s = − Remarque 3: Pour utiliser le modèle du produit de solubilité, il ne faut pas utiliser de
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
2 Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2OH- La constante de l’équilibre de dissolution est appelée produit de solubilité et notée K s Dans ce cas K s = [Fe 2+][OH-]2 et pK s = -logK s Remarque : Le composé est d’autant plus
SOLUBILITE / PRECIPITATION
Tableau 1 : Produit de solubilité de quelques composés peu solubles Sel Expression de k SP Valeur de K Sp pK Sp AgCl K SP = [Ag+] [Cl-] 1,8 10-10 9 77 AgBr +K SP
Equilibres de solubilité et de précipitation
La constante de solubilité ou produit de solubilité (dans le cas de solides ioniques), K s, est la constante d’équilibre liée à la mise en solution aqueuse du solide b- Mise en solution aqueuse d’un solide moléculaire sans réaction chimique La mise en solution aqueuse d’un solide moléculaire tel que le diiode se fait selon
Précipitation et produit de solubilité
CHIM105B : Cours de Chimie On trace le graphe pM2+=f(pH) On peut séparer Be2+ (fin de précipitation avant celle de Pb2+), et Mg2+ (début de précipitation après la fin de précipitation de Fe2+) Be(OH) 2 02 46 8 101214 pKs-15-10-5 0 5 10 15 20 Pb(OH) 2 Mg(OH) 2 Fe(OH) 2 pM2+=3 pM2+=0 Pour imprimer : clic droit sur la page et choisir
COURS DE CHIMIE N°3 EQUILIBRES CHIMIQUES – SOLUBILITE n
de l'énergie b/ Relation entre solubilité et produit de solubilité On considère la réaction suivante : On sait que l'eau est initialement pure et que AB est peu soluble A-et B+ sont des espèces « inactives » sur H2O, H+ et OH-(pour comprendre cette phrase attendre le cours sur les acides-bases) KS = [A-][B+] et [A-] = [B+] = s
Réactions de précipitation AQ3 Réactions de Précipitation
1 2 Produit de solubilité On considère un composé ionique A mB n et la solution saturée des ions A x+ et By− qui résulte de sa dissociation On a donc l’équilibre : A mB n(s) ⇆ mA x+ (aq) +nB y− (aq) (avec x m = y n) La constante d’équilibre porte le nom particulier de produit de solubilité, noté K s(T) Le produit de
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