Calcul algébrique
2 LE SYMBOLE SOMME P: Dé nition: Somme des éléments d'une famille (z i) de nombres complexes indexée par J1;nK où n 2N, puis par Jm;nK où (m;n) 2N2;m n Exemples et exercices Propriétés: Changement d'indice: Soit (z i) 2J1;nK une famille de nombres complexes, alors Xn i=1 z i = nX 1 p=0 z p+1 et Xn i=1 z i = nX 1 p=0 z n p Propriété
I-Définitions, vocabulaire
Remarque: On utilise souvent la linéarité en invoquant le découpage d’une somme en plusieurs autres sommes en disant que l’on peut sortir du symbole tout ce qui ne dépend pas de l’indice (en les mettant en facteur avec le symbole ∑) Exemple: Calculer : ∑ = n k n 1 On a : ( )2 1 1 n n 1 n 1 1 1 n n 1 n n k n fois n k =× × =
LISTES DES SYMBOLES MATHEMATIQUES´
LISTES DES SYMBOLES MATHEMATIQUES´ Alphabet grec minuscules majuscules alpha α A beta β B gamma γ Γ delta δ ∆ epsilon ou ε E zeta ζ Z eta η H theta θ ou ϑ Θ iota ι I kappa κ K lambda λ Λ
DM PTSI 1 - bagbouton
1) Exprimer, pour tout réel x > 1, f xn ( ) sans le symbole å 2) Montrer que la fonction fn est dérivable sur ]1,+¥ [et que, pour tout réel x > 1, ( ) ( ) ( ) 1 ' 2 1 1 1 n n n nx n x f x x + - + + =- En déduire la somme 1 2 n k n k S k = = å en fonction de n On veut calculer la somme 1 2 n k n k S k = = å par une autre méthode 3
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arithmétiques (somme, multiplication, etc) n'ont pas de sens I Variable qualitative nominale : ses modalités ne sont pas ordonnées I Exemple : couleur des yeux d'une personne I Variable qualitative ordinale : ses modalités sont naturellement ordonnées I Exemple : l'addiction au chocolat Modalités : pas du tout, un peu, moyennement
L’éditeur d’équations de Word
Par exemple, si je veux obtenir le symbole , en tapant π /pi, il suffit, dans Word d’ouvrir la fenêtre d’options : menu Fichier → Options Cliquer à gauche sur « Vérification » et dans la fenêtre qui s’ouvre à droite sur « Options de correction automatique»
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Par exemple, si je veux obtenir le symbole , en tapant π /pi, il suffit, dans Word d’ouvrir la fenêtre d’options : menu Fichier → Options Cliquer à gauche sur « Vérification » et dans la fenêtre qui s’ouvre à droite sur « Options de correction automatique» Cliquer sur l’onglet « automaths »
LES POUVOIRS DU SYMBOLE : KANT, NOVALIS, MALLARM I K (1724
chez Kant, récuse toute prétention du symbole es thétique à nous faire saisir l’Absolu, et qui, néan moins, en reprenant l’idée somme toute novali sienne de l’union fondamentale de l’homme et de la nature sur la base des nouvelles sciences phy
La mole et les grandeurs molaires
2 3) Signification macroscopique du symbole chimique Par convention : le symbole d’un élément chimique représente une mole d’atomes de cet élément Les proportions dans cette mole d’atomes des différents isotopes correspondant à cet élément sont celles que l’on rencontre dans la nature 3) La masse molaire moléculaire
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Lycée Ibn Hazm physique cours 7
La mole et les grandeurs molaires
ZEGAOUI EL MOSTAFA - 1 -
La mole et les grandeurs molaires
1) Définition de la mole
1.1) Notion de la mole
Les échantillons qui nous semblent très petits contienne néanmoins un nombreExemple : m3 de
de cuivre a une masse 260m 10.5 .10 kg
zt que la masse volumique du cuivre est :38.96g.cm
Solution : 3 de métal cuivre
m .vSoit encore
3 3 31mm 10 cm
36m 8.96 .10 g 8.96 .10 kg
31mmde cuivre est : 619
26
9.86 .108.5 .10 !105 .10
Il est donc impossible, à notre échelle, de mesurer une quantité de matière par le d Aussi a-t-on défini une unité de quantité de matière adapté à notre échelle : la mole.1.2) Définition
** Le décret du 4 décembre 1975 définit ainsi la mole (symbole : mol).Lycée Ibn Hazm physique cours 7
La mole et les grandeurs molaires
ZEGAOUI EL MOSTAFA - 2 -
** La mole est la quantité de matiè **Remarque : Ces entités élémentaires peuvent être des atomes, des molécules, des ions, groupements spécifiques de telles particules.A0.012kgNMasse d'unatome de carbone 12
On carbone-12 est :
260m 2 .10 kg
23 1AN 6.02 .10 mo;l
Remarque :
les deux relations, ANmn (mo )NMl
NAN : nombre de
m : M2) La masse molaire atomique
2.1) Définition
A atomes de carbone-12
est 0.012 kg ; nous dirons que la masse molaire atomique du carbone-12 est12g/mol
correspondent à un même noyau.Cependant r le chimiste, car ce
dernier ne manipule, sauf exception, que des corps dans lesquels à un élément donné correspond plusieurs noyaux (isotopes) mélangés dans les proportions naturelles. On définit donc la masse molaire atomique de chaque élément comme étaLycée Ibn Hazm physique cours 7
La mole et les grandeurs molaires
ZEGAOUI EL MOSTAFA - 3 -
Les nature, ces proportions sont pratiquement indépendantes des échantillons considérés.2.2) Application
ton : 27pm 1.673 .10 kg 27
nm 1.675 .10 kg ; La : 31
em 9.09 .10 kg 23 1
AN 6.02 .10 mol
Soit un échantillon naturel contenant une masse m=5 g de chlore. 35 3717 17C et C .ll
Les proportions (abondance) naturelles de chaque isotope : 3517 1 37
17 2
C , N 0.75ou 75%
C , N 0.25ou 25%
l l 3517Cl
1.1) calculer la masse
Nm du noyau de cet atome.1.2) Calculer la masse
Em des électrons de cet atome.1.3) calculer le quotient
N E m m , conclure, en déduire la masse de cet atome. ome du chlore 3717Cl seulement. une mole de chlore-37 seulement. chlore naturel.
Une solution
1.1) La masse
Nm -35, 3517Cl N p n 27 27
N 26
N m Z.m N.m , avec N A Z 18 m 17 1.673 .10 18 1 .675.10 m 5.859 .10 kg
1.2) La masse
Em des électrons 31 29Em 17 9.09 .10 1.545 .10 kg
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ZEGAOUI EL MOSTAFA - 4 -
1.3) Le quotient :
26N29E
m5.859 .103792 100m1.545 .10 Comme ce quotient est très grand par rapport à 100, alors on peut négliger la masse des électrons pa rapport à la masse du noyau. Soit 35
a 17m ( C )l -35. 35 26
a 17m ( C ) 5.859 .10 kgl; -37, en négligeant la masse des électrons devant la masse du noyau. 37
a 17 p n 27 27
37 26
a 17 m ( C ) Z.m N.m ; avec N A Z