[PDF] DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50

Corrigé- Série 1- Travaux dirigés de Chimie des Solutions

4/5 Exercice 3 : Le pH d’une solution aqueuse d’aide phénylaétique à 17,8 g L-1 est égal à 2,6 ; sa masse molaire est 136 g mol-1 (1) Déterminer le coefficient de dissociation de cet acide

Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions

Volume total de la solution = 29 mL La nouvelle concentration en ions H 3 O + : (c) Mélange de deux acides faibles, CH 3 COOH et HCOOH : CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO-+ H 3 O + Ka 1 HCOOH + H 2 O HCOO-+ H 3 O + Ka 2 Electroneutralité : Milieu acide : (3) On dispose d’un litre de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (NaOH) 10-3 M à

Solutions aqueuses - Cité Scolaire Maurice Ravel, Paris

Le pharmacien souhaite préparer une autre solution aqueuse par prélèvement de 5,0 mL de la solution mère de concentration molaire 3,0 10 -1 mol L -1 dans une fiole jaugée de 50 mL et ajout d’eau

DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50

solution aqueuse S0 de volume V0 = 50 mL est préparée en dissolvant la totalité du contenu d'un sachet contenant 100 mg d'acétylcystéine 1°) Calculer la concentration en masse cm en acétylcystéine de la solution S0 2°) Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût On appelle S1 la solution

TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS

La solution équivalente contient l'acide C6H5COOH à la concentration ca = 3,7-10 3 mol • 151 et sa base conjuguée C6H5COO-à la concentration q, = 6,1-10 3 mol • L-l avec h On calcule alors : pH = p KA + log 5 Le pH de la solution S varie peu lors d'une dilution ou d'un faible ajout d'acide ou de base forte : il s'agit d'une solution

Les acides et les bases Corrigés des exercices

Corrigés des exercices En solution aqueuse, un seul H+ peut quitter la molécule, celui qui est lié à un oxygène HCOOH est donc un monoacide 2

© 2002 Université de Liège Département de Chimie Groupe

1 2 Cas d'une solution aqueuse de NaCl Soit une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration c = 1,0 10-1 mol/L Dans cette solution, ont lieu : - la réaction d'autoprotolyse de l'eau : H2O(l) + H2O(l) H3O +(aq) + OH –(aq) Par la suite, chaque fois que nous écrirons la réaction d'autoprotolyse de

Solutions - Concentrations

On désire préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de formule CuSO4 On dispose d'une fiole jaugée de 500 mL Quelle masse, en gramme, doit-on peser pour obtenir une solution de concentration C = 6,5 g L- 1 €? 4 Exercice : Sirop le plus sucré [Solution p 14]

Cours et exercices de chimie des solutions

On parle ainsi d’une solution aqueuse lorsque le solvant est de l’eau Ceci est particulièrement le cas des solutions dans tous les systèmes vivants Une solution est dite saturée en un constituant donné lorsqu’elle contient la quantité maximale de ce constituant que le solvant peut dissoudre 2 Expressions de la proportion de soluté

[PDF] solution aqueuse exercices corrigés pdf

[PDF] solution aqueuse isolante

[PDF] Solution aqueuse pour decontamination de lentilles de contact

[PDF] Solution aqueuses

[PDF] Solution avec une concentration donnée

[PDF] solution basique

[PDF] solution carré magique

[PDF] solution carré magique 3x3

[PDF] solution carré magique 5x5

[PDF] solution carré magique d'ordre 4

[PDF] solution d'acide chlorhydrique

[PDF] Solution d'acide chloridrique

[PDF] Solution d'éosine

[PDF] Solution d'équation

[PDF] Solution d'un problème de pompe ? chaleur

DS 2de Solutions aqueuses

Exercice 1 : Dose létale 50

La dose létale 50 (ou DL50) aussi appelée concentration létale 50 (CL50) est un indicateur de la toxicité d'une substance chimique. Cet indicateur donne la concentration à laquelle la substance testée tue à plus ou moins court terme 50% de la population animale testée (rats ou souris). Si cet indicateur n'est pas directement extrapolable à l'Homme, il permet d'avoir néanmoins une bonne idée de la toxicité d'une substance chimique.

Quelques exemples :

Chlorure de sodium (sel de table)3,0 g/kg

Caféine192 mg/kg

Toxine botulique1,0 ng/kg

Rappel :

préfixe m : milli (10-3) ; n : nano (10-9) Ainsi la DL50 de la caféine de formule C8H10N4O2 est donnée à 192 mg par kilogramme de masse corporelle.

1°) Quelle est la substance la plus dangereuse de ce tableau ? Justifier.

2°) A quelle masse m correspond la DL50 du sel de table pour un homme de 80 kg ?

3°) Déterminer la masse de caféine m0 que représente la DL50 pour une personne de

masse 60 kg.

4°) Déterminer la concentration en masse t0 en caféine d'une solution de volume V0 = 250

mL contenant cette masse m0 de caféine.

5°) La concentration en masse en caféine dans une canette de boisson énergisante de

volume VB = 250 mL est tB = 0,32 g.L-1 . Combien de cannettes de cette boisson faudrait-il boire pour absorber la masse m0 de caféine ?

Exercice 2 : Sérum physiologique

Le sérum physiologique est une solution aqueuse contenant du chlorure de sodium NaCl à la concentration en masse cm = 9,0 g.L-1. On veut préparer un volume V = 50,0 mL de solution de chlorure de sodium de même concentration cm que le sérum.

1°) Exprimer puis calculer la masse m de chlorure de sodium à utiliser pour préparer la

solution.

2°) Rédiger le protocole de réalisation de la solution en choisissant le matériel dans la liste

suivante : _ Béchers de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Erlenmeyers de 50 mL, 100 mL et 200 mL _ Eprouvettes graduées de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Fioles jaugées de 50 mL, 100 mL et 200 mL _ Pipettes graduées de 1 mL, 2 mL et 5 mL _ Pipette jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Burette graduée de 25 mL _ Balance _ Spatule _ Sabot de pesée _ Poire à pipeter _ Pissette d'eau distillée _ Eau du robinet _ Cristaux de chlorure de sodium

3°) En réalisant la solution, on a ajouté trop d'eau par rapport au volume demandé. La

concentration c'm de la solution obtenue est-elle plus grande ou plus petite que la concentration cm demandée ? Justifier votre réponse.

Exercice 3 : Un antiseptique en solution

La Bétadine est un antiseptique en solution aqueuse. Son principe actif est le diiode I2 en concentration c2 = 2,54 g.L-1 . Les solutions de diiode sont brunes. L'objectif de cet exercice est de comprendre comment préparer un volume V2 = 250 mL d'une solution S2

de même concentration c2 que la Bétadine à partir d'une solution mère S1 de concentration

en masse en diiode c1 = 12,69 g.L-1 .

1°) Quelle masse m2 de diiode est présente dans la solution fille S2 ? (Résultat avec 3

chiffres après la virgule).

2°) En déduire le volume VP de solution mère S1 qui contient la même masse.

3°) Décrire les étapes nécessaires pour réaliser avec le plus de précision possible la

solution fille S2 en précisant la verrerie utilisée ainsi que le volume des récipients.

4°) La solution fille S2 sera-t-elle plus ou moins foncée que la solution mère S1 ? Justifier

votre réponse.

5°) Si on avait dû réaliser la pesée de la masse m2 avec une balance précise au centième

de gramme, quelle seraient les valeurs des masses m'2 et m''2 affichées par la balance les plus proches de m2 ? En déduire les valeurs de concentrations c'2 et c''2 en masse correspondantes et l'écart relatif en pourcentage entre les deux.

Données et formulaire :

cm = m/V ; cmère VP = cfille Vfille ; Ecart relatif en % sur la concentration : c''2-c'2 c2x100

Matériel disponible

_ Béchers de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Eprouvettes graduées de 50 mL ; 100 mL, 200 mL et 250 mL _ Fioles jaugées de 50 mL, 100 mL , 200 mL et 250 mL _ Pipettes graduées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Pipette jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Burette graduée de 25 mL _ Poire à pipeter _ Pissette d'eau distillée _ Eau du robinet

Exercice 4 : Un médicament bronchique

L'acétylcystéine de formule brute C5H9NO3S est le principe actif de médicaments commercialisés sous l'appellation Exomuc. Certains sachets en contiennent 100 mg. Une solution aqueuse S0 de volume V0 = 50 mL est préparée en dissolvant la totalité du contenu d'un sachet contenant 100 mg d'acétylcystéine.

1°) Calculer la concentration en masse cm en acétylcystéine de la solution S0 .

2°) Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût. On appelle S1 la solution

diluée et son volume est V1 = 200 mL. a) Que signifie " diluer la solution » ? Identifier la solution mère et la solution fille. b) Calculer le facteur de dilution et la concentration en masse c1 de la solution S1.

c) Rédiger un protocole pour réaliser avec précision cette dilution en précisant le matériel

et la verrerie utilisée. Quelle eau choisir pour la dilution sachant que la solution doit être bue par une personne ?

Données et formulaire :

n = m/M ; n = cV ; cm = m/V ; cmère VP = cfille Vfille ; facteur de dilution : f = cmère /cfille = Vfille / VP

1 mg = 1.10-3 g

_ Béchers de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Eprouvettes graduées de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Fioles jaugées de 50 mL, 100 mL et 200 mL _ Pipettes graduées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Pipette jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Burette graduée de 25 mL _ Poire à pipeter _ Pissette d'eau distillée _ Eau du robinet et eau minérale

Corrigé :

Exercice 1 :

1°) La substance la plus toxique est la toxine botulique car sa dose létale est la plus faible

de toutes celles du tableau.

2°) m = 3,0 x 80 = 240 g.

3°) m0 = 192.10-6 x 60 = 0,0115 kg = 11,5 g.

4°) t0 = m0 /V0 = 11,5/0,250 = 46 g.L-1 .

5°) Une canette de 250 mL contient une masse m = tB x VB = 0,32x0,250 = 0,08 g de

caféine. Il faut m0 /m = 11,5/0,08 = 144 canettes pour absorber la masse m0 de caféine.

Exercice 2 :

1°) On a m = cV = 9,0 x 50,0.10-3 = 0,45 g.

2°) _On pèse 0,45 g de NaCl avec la balance dans un sabot de pesée.

_On verse le solide dans une fiole jaugée de 50,0 mL _ On ajoute de l'eau distillée au 2/3 de la fiole _ On bouche et on agite pour dissoudre le solide _On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. _ On bouche et on agite une dernière fois pour homogénéiser la solution

3°) Il y a plus de solvant que de soluté par rapport à la solution à préparer.

On a donc c'm < cm .

Exercice 3 :

1°) m2 = c2 V2 = 2,54x0,250 =0,635 g.

2°) On a c2 V2 = m2 = c1 VP soit VP = m2 /c1 = 0,635/12,69 = 5,00.10-2 L = 50,0 mL.

3°) On prélève la solution mère avec une fiole jaugée de 5,00 mL puis on verse ce volume

dans une fiole jaugée de 250 mL. On la remplit avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On bouche et on agite pour homogénéiser la solution.

4°) La solution fille est moins foncée que la solution mère car sa concentration est plus

faible.

5°) Les valeurs affichées seraient m'2 = 0,630 g et m''2 = 0,64 g. Les concentrations en

masse valent alors c'2 = 0,63/0,250 = 2,52 g/L et c''2 = 0,64/0,250 = 2,56 g/L. L'écart relatif en % vaut 2,56-2,52/2,54 = 1,5 %.

Exercice 4 :

1°) cm = m/V = 0,100/0,050 = 2,0 g.L-1

2°) a) Ajouter du solvant (ici de l'eau) pour diminuer la concentration de la solution. La

solution mère est S0 , la solution fille est S1 . b) Facteur de dilution = V1 / V0 =200/50 = 4. On a c1 = cm /4 = 2,0/4 = 0,50g.L-1. c) On utilise une éprouvette graduée de 200 mL dans laquelle on verse les 50 mL de solution S0 puis on ajoute de l'eau du robinet ou de l'eau minérale (la solution doit être bue par une personne, on n'ajoute donc pas d'eau distillée) jusqu'à la graduation 200 mL. On peut verser la solution dans un verre puis l'homogénéiser avec une cuillère.quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2