Éthanol - INRS
Masse molaire 46,07 Point de fusion -114 °C Point d'ébullition 78 °C Densité 0,789 Densité gaz / vapeur 1,59 Pression de vapeur 5,9 kPa à 20 °C 10 kPa à 30 °C 29,3 kPa à 50 °C Indice d'évaporation 8,3 (oxyde de diéthyle = 1), 2,4 (acétate de n-butyle = 1)
Masse molaire, quantité de matière, masse, volume, masse
1) Calculer la masse molaire moléculaire M de l’éthanol 2) Calculer la masse m d’éthanol dans 100 mL de vin de 12° 3) Calculer la quantité de matière d’éthanol n correspondante 4) Calculer le nombre de molécules d’éthanol correspondant à cette quantité de matière
Volume molaire partiel, système eau-méthanol
4 6 Graphique du volume molaire en fonction de la fraction molaire y = 22 621x + 17 659 R2 = 0 9978 15 20 25 30 35 40 45 0 0 2 0 4 0 6 0 8 1 Fraction molaire MeOH Volume Molaire Fraction molaire MeOH Linéaire (Fraction molaire Ici le volume molaire partiel de MeOH est égal à 22 621•1+17 659= 40 28 [ml/mol]
Chimie AP : Calculs de quantités de matière 1 S
4) Déduire de la masse d’acétone la masse volumique µ(acétone) de l’acétone 5) Calculer la masse molaire M(éthanol) de l’éthanol 6) Calculer la quantité de matière d’éthanol, n(éthanol) présente dans 100 mL de ce solvant 7) Calculer alors la masse m(éthanol) correspondante d’éthanol
Volume molaire partiel - UNIGE
masse masse H 2O Volume Pyc 1 27 2771 25 2095 25 2095 plus la fraction molaire du m´ethanol augmente, plus nous nous ´eloignons de ce que nous aurions duˆ
Lycée Qualifiant hassan 1 Devoir surveillé N TCS option
2 Calculer la masse molaire de l’éthanol C 2 H 6 O 3 On fait réagir 10g d’éthanol C 2 H 6 O Calculer la quantité d’éthanol (en mol) correspondante 4 Quelle est la quantité d’eau obtenue ? En déduire la masse d’eau correspondante 5 Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue ? 6
LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE
La masse molaire est la masse d'une mole d'une entité chimique Une mole d'atomes de carbone pèse 12,0g ; La masse molaire du carbone est M C = 12,0g mol-1 Pour calculer cette quantité de matière, la méthode dépend de la nature de l’espèce chimique: -Pour un solide où m est la masse en grammes et M la masse molaire -Pour un gaz
CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME
La masse de la solution obtenue vaut 103 92 g a Calculer la masse volumique ˆ de la so-lution d’eau sucrée b Calculer la concentration en masse Cm de la solution c Calculer la masse molaire M du saccha-rose d Démontrer la relation liant la concentra-tion en quantité de matière C et la concen-tration en masse Cm e
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