Éthanol - INRS
Masse molaire 46,07 Point de fusion -114 °C Point d'ébullition 78 °C Densité 0,789 Densité gaz / vapeur 1,59 Pression de vapeur 5,9 kPa à 20 °C 10 kPa à 30 °C 29,3 kPa à 50 °C Indice d'évaporation 8,3 (oxyde de diéthyle = 1), 2,4 (acétate de n-butyle = 1)
Masse molaire, quantité de matière, masse, volume, masse
1) Calculer la masse molaire moléculaire M de l’éthanol 2) Calculer la masse m d’éthanol dans 100 mL de vin de 12° 3) Calculer la quantité de matière d’éthanol n correspondante 4) Calculer le nombre de molécules d’éthanol correspondant à cette quantité de matière
Volume molaire partiel, système eau-méthanol
4 6 Graphique du volume molaire en fonction de la fraction molaire y = 22 621x + 17 659 R2 = 0 9978 15 20 25 30 35 40 45 0 0 2 0 4 0 6 0 8 1 Fraction molaire MeOH Volume Molaire Fraction molaire MeOH Linéaire (Fraction molaire Ici le volume molaire partiel de MeOH est égal à 22 621•1+17 659= 40 28 [ml/mol]
Chimie AP : Calculs de quantités de matière 1 S
4) Déduire de la masse d’acétone la masse volumique µ(acétone) de l’acétone 5) Calculer la masse molaire M(éthanol) de l’éthanol 6) Calculer la quantité de matière d’éthanol, n(éthanol) présente dans 100 mL de ce solvant 7) Calculer alors la masse m(éthanol) correspondante d’éthanol
Volume molaire partiel - UNIGE
masse masse H 2O Volume Pyc 1 27 2771 25 2095 25 2095 plus la fraction molaire du m´ethanol augmente, plus nous nous ´eloignons de ce que nous aurions duˆ
Lycée Qualifiant hassan 1 Devoir surveillé N TCS option
2 Calculer la masse molaire de l’éthanol C 2 H 6 O 3 On fait réagir 10g d’éthanol C 2 H 6 O Calculer la quantité d’éthanol (en mol) correspondante 4 Quelle est la quantité d’eau obtenue ? En déduire la masse d’eau correspondante 5 Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue ? 6
LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE
La masse molaire est la masse d'une mole d'une entité chimique Une mole d'atomes de carbone pèse 12,0g ; La masse molaire du carbone est M C = 12,0g mol-1 Pour calculer cette quantité de matière, la méthode dépend de la nature de l’espèce chimique: -Pour un solide où m est la masse en grammes et M la masse molaire -Pour un gaz
CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME
La masse de la solution obtenue vaut 103 92 g a Calculer la masse volumique ˆ de la so-lution d’eau sucrée b Calculer la concentration en masse Cm de la solution c Calculer la masse molaire M du saccha-rose d Démontrer la relation liant la concentra-tion en quantité de matière C et la concen-tration en masse Cm e
[PDF] masse molaire methanol
[PDF] quantité de matière du saccharose
[PDF] calculer la masse molaire moléculaire
[PDF] masse d un morceau de sucre
[PDF] masse molaire fructose
[PDF] tableau d'effectif et de frequence
[PDF] calcul effectif statistique
[PDF] calcul moyenne statistique avec intervalle
[PDF] moyenne statistique formule
[PDF] calcul perimetre cercle
[PDF] la régulation de la pression artérielle
[PDF] un tir de mine a été effectué dans une carrière correction
[PDF] corriger un tir de mine a été effectué dans une carrière
[PDF] profondeur moho sismolog
1 eSpécialité Physique Chimie
CHAPITRE 1
DÉTERMINATION DE LA
COMPOSITION D"UN
SYSTÈME CHIMIQUE À
L"ÉTAT INITIAL
EXERCICES
Wulfran Fortin
Liste des exercices
11Masses molaires et quantités de
matièreExercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
2Concentr ationet quantités de ma-
tièreExercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
3V olumemolaire d"un gaz
Exercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
4Dosage spectro photométr ique
Exercice 1
Exercice 2
2Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
Exercice 6
3 ?Masses molair eset quantités de matière1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice ?
Énoncé
D"après Belin 2019.
Calculer la masse molaire des espèces chi-
miques ou composés ioniques suivants : 1.Le par acétamolde f ormule
C8H9NO2
2.Le diiode de f ormuleI2
3.Le carbonate de calcium de f ormule
CaCO 3 4.La vitamine C de f ormuleC6H8O6
5.Le sulf atede magnésium
heptahydraté de formule MgSO4,7H2O
6.Le sel de Mohr de f ormule
Fe(SO4)2(NH4)2,6H2O
1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Correction
Pour le paracétamol
MC8H9NO2=8M(C)+9M(H)
+M(N)+2M(O) =812.0+91.0 +14.0+216.0 =151g.mol1Pour le diiode
M(I2) =2M(I)
=2126.9 =253.8g.mol1Pour le carbonate de calcium
M(CaCO3) =M(Ca)+M(C)+3M(O)
=40.1+12.0+316.0 =100.1g.mol11 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Pour la vitamine C
M(C6H8O6) =6M(C)+8M(H)
+6M(O) =612+81.0 +616.0=176g.mol1
Pour le sulfate de magnésium hydraté sept
fois, il faudra compter sept fois la masse mo- laire moléculaire de l"eau MMgSO4,7H2O=M(Mg)+M(S)+
4M(O)+7M(H2O)
=24.3+32.1 +416.0+7(21.0+16) =246.4g.mol1
Pour le sel de Mohr il faudra compter2fois
le groupeSO4,2fois le groupeNH4, et61 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
fois la molécule d"eauH2O MFe(SO4)2(NH4)2,6H2O=
M(Fe)+2M(SO4)+2M(NH4)
+6M(H2O) =55.8+2(32.1+416.0)+
2(14.0+41.0)+
6(21.0+16.0) =
392g.mol1
1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice ?
Énoncé
D"après Belin 2019.
Une molécule d"eauH2Oa une masse
égale àmmolécule=2,991023g.
Calculer la masse molaire de l"eau de deux
manières différentes.1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Correction
La première méthode est directe, on prend
une mole de molécules (soit le nombre d"Avogadro) et donc il suffit de multiplier la masse de la molécule par le nombre d"Avo- gadroM(H2O) =NAmmolécule
et doncM(H2O) =6.0221023
2,991023g
=18.0g.mol1 La deuxième façon de faire consiste à utili- ser les masses molaires atomiques de l"oxy- gène et de l"hydrogèneM(H2O) =2M(H)+M(O)
=21.0+16.0 =18.0g.mol11 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice ?
Énoncé
D"après Belin 2019.
Recopier le tableau suivant et compléter les
valeurs manquantes.1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
ÉchantillonMasse
molaire (g.mol1Quantité de matière (mol)Masse (g)Saccharose C12H22O11(s)2.0102
Dioxyde
d"azoteNO2(g)1.5101Chloroforme CHCl3(g)5.0102
Table1 - Masses molaires, quantités de matière, masses1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Correction
On calcule la masse molaire du saccharose
à partir de sa formule brute et des masses
molaires atomiqueM(C12H22O11(s))
=1212.0+221.0+1116.0 =342g.mol1Ensuite, connaissantnetMpour le sac-
charose, on peut calculer la massemde l"échantillon par la formule m=nM et donc n=0.02342=6.84gPour le dioxyde d"azote, on calcule sa
masse molaire moléculaireM(NO2(g)) =14.0+216.0
=46g.mol11 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Ensuite, connaissant la massemde
l"échantillon ainsi que la masse molaire mo- léculaireM, on applique la formule n=mM et donc la quantité de matière vaut n=0.15g46g.mol1=3.3103molEnfin, pour le Chloroforme
M(CHCl3(g)) =12.0+1.0+335.5
=119.5g.mol1 et comme m=nM on a m=5.0102119.5g.mol1=6.0g1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice ?
Énoncé
D"après Belin 2019.
La posologie quotidienne maximale d"aspi-
rineC9H8O4est de3.0g. a.Calculer la masse molaire de l"aspirine. b.Exprimer puis calculer la quantité de ma- tière maximale d"aspirine autorisée par jour. c.En déduire le nombre maximum de molé- cules d"aspirine pouvant être absorbées quotidiennement.1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Correction
a.M(C9H8O4) =912.0+8.0+416.5
=180g.mol1 b.On utilise la formule n=mM et on obtient n=3.0180 =17mmol c.On utilise la formule N=NAn et on obtientN=6.02210230.0166
=1.001022molécules1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice ?
Énoncé
D"après Belin 2019.
Recopier et compléter les valeurs
manquantes du tableau pour les liquides donnés1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
LiquidesM
(g.mol1) (g.mol1)n (mol)V(mL)m (g)Éthanol C2H6O0.7915
Dichloro
méthane CH2Cl21.32.0
10 2 Table2 - Masses molaires, quantités de matière, masses, masses volumiques1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Correction
Masse molaire de l"éthanol
M(C2H6O) =46g.mol1
On calcule la massemdu liquide connais-
sant son volumeVet sa masse volumique après avoir bien vérifié les unités des va- leurs m=V donc m=0.79g.mL115mL=11.9g On peut enfin calculer la quantité de matière nen utilisant la formule n=mM n=11.9g46g.mol1=0.26molPour le dichlorométhane
M(CH2Cl2) =85g.mol1
1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Comme on connaîtnetMon peut calculer
mpar la formule m=nM donc m=2.0102mol85g.mol1=1.7g connaissant la massemet la masse volu- miqueon peut calculer le volume du li- quide par la formule V=m et doncV=1.7g1.3g.mL1
1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Concentr ationet quantités de
matière2 CONCENTRATION ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice ?
Énoncé
D"après Belin 2019.
Une solution aqueuse de volumeVsolution=
200mLcontient1.0102mol
d"hydroxyde de sodiumNaOH. a.Calculer la concentration en quantité de matièreCde la solution d"hydroxyde de so- dium. b.En déduire la concentration en masseCm de la solution.2 CONCENTRATION ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Correction
a.On calcule la concentration molaire à l"aide de la formule C=nV et on effectue le calcul en étant attentif aux unitésC=1.0102mol200103L=0,050mol.L1
b.On calcule la masse molaire de l"hydroxyde de sodiumM(NaOH) =23.0+16.0+1.0
=40g.mol1On peut alors calculer la masse d"hydroxyde
de sodium m=nM donc m=1.010240=0.4g2 CONCENTRATION ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
On calcule enfin la concentration massique
C m=mV =0.4g0,200L=2.0g.L12 CONCENTRATION ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice ?
Énoncé
D"après Belin 2019.
Dans le cas d"une déshydratation, il peut
être administré par perfusion une solution
de glucoseC6H12O6de concentration en quantité de matièreC=278mmol.L1. a.Calculer la masse molaire du glucose. b.Calculer la masse de glucose contenue dans une perfusion de500mLen combi- nant deux formules.2 CONCENTRATION ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
Correction
a.Masse molaire du glucoseM(C6H12O6) =
=612.0+121.0+616.0 =180g.mol1 b.On calcule la quantité de matière conte- nue dans un volume de solution n=CVOn peut alors calculer la masse de glucose
m=nMEn combinant ces deux formules
m=CMV2 CONCENTRATION ET QUANTITÉS DE MATIÈRE
On effectue le calcul en étant attentif aux
unités m=CMV =278mmol.L1180g.mol1 500mL=278103mol.L1180g.mol1