[PDF] LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE

Éthanol - INRS

Masse molaire 46,07 Point de fusion -114 °C Point d'ébullition 78 °C Densité 0,789 Densité gaz / vapeur 1,59 Pression de vapeur 5,9 kPa à 20 °C 10 kPa à 30 °C 29,3 kPa à 50 °C Indice d'évaporation 8,3 (oxyde de diéthyle = 1), 2,4 (acétate de n-butyle = 1)

Masse molaire, quantité de matière, masse, volume, masse

1) Calculer la masse molaire moléculaire M de l’éthanol 2) Calculer la masse m d’éthanol dans 100 mL de vin de 12° 3) Calculer la quantité de matière d’éthanol n correspondante 4) Calculer le nombre de molécules d’éthanol correspondant à cette quantité de matière

Volume molaire partiel, système eau-méthanol

4 6 Graphique du volume molaire en fonction de la fraction molaire y = 22 621x + 17 659 R2 = 0 9978 15 20 25 30 35 40 45 0 0 2 0 4 0 6 0 8 1 Fraction molaire MeOH Volume Molaire Fraction molaire MeOH Linéaire (Fraction molaire Ici le volume molaire partiel de MeOH est égal à 22 621•1+17 659= 40 28 [ml/mol]

Chimie AP : Calculs de quantités de matière 1 S

4) Déduire de la masse d’acétone la masse volumique µ(acétone) de l’acétone 5) Calculer la masse molaire M(éthanol) de l’éthanol 6) Calculer la quantité de matière d’éthanol, n(éthanol) présente dans 100 mL de ce solvant 7) Calculer alors la masse m(éthanol) correspondante d’éthanol

Volume molaire partiel - UNIGE

masse masse H 2O Volume Pyc 1 27 2771 25 2095 25 2095 plus la fraction molaire du m´ethanol augmente, plus nous nous ´eloignons de ce que nous aurions duˆ

Lycée Qualifiant hassan 1 Devoir surveillé N TCS option

2 Calculer la masse molaire de l’éthanol C 2 H 6 O 3 On fait réagir 10g d’éthanol C 2 H 6 O Calculer la quantité d’éthanol (en mol) correspondante 4 Quelle est la quantité d’eau obtenue ? En déduire la masse d’eau correspondante 5 Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue ? 6

LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE

La masse molaire est la masse d'une mole d'une entité chimique Une mole d'atomes de carbone pèse 12,0g ; La masse molaire du carbone est M C = 12,0g mol-1 Pour calculer cette quantité de matière, la méthode dépend de la nature de l’espèce chimique: -Pour un solide où m est la masse en grammes et M la masse molaire -Pour un gaz

CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME

La masse de la solution obtenue vaut 103 92 g a Calculer la masse volumique ˆ de la so-lution d’eau sucrée b Calculer la concentration en masse Cm de la solution c Calculer la masse molaire M du saccha-rose d Démontrer la relation liant la concentra-tion en quantité de matière C et la concen-tration en masse Cm e

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La mole Fiche méthode

LA MOLE : CALCUL D·UNE QUANTITE DE MATIERE

Il existe beaucoup

Pour les espèces chimiques on utilise LA MOLE !! Une douzaine est un paquet de 12 ; une mole est un paquet de 6,02 x 10 23 .

Ce nombre est le nombre d'Avogadro : NA . Le nombre de moles est appelé quantité de matière.

La masse molaire est la masse d'une mole d'une entité chimique. Une mole d'atomes de carbone pèse 12,0g ; La masse molaire du carbone est MC = 12,0g.mol-1. Pour calculer cette quantité de matière, la méthode dépend de la nature de l : - Pour un solide ݊ൌ௠ ெ où m est la masse en grammes et M la masse molaire. - Pour une solution aqueuse n = C.V où C est la concentration de la solution et V le volume de la solution. Calculer les masses molaires des molécules suivantes : butane C4H10 ; glycérol C3H8O3 ; aspartame C14H18N2O5 . Calculer la quantité de matière de 4,6g de glycérol.

Calculer la masse de 1,7mol d'aspartame.

Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11.

Calculer la masse molaire du saccharose.

Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse 5,5 g.

On met 3,6g de sel (NaCl) dans un volume de 200mL d'eau. Quelle est la concentration de sel dans l'eau ?

La mole Fiche méthode

Exercice 1 :

On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol.L-1 de sulfate de cuivre CuSO4. On donne MCu = 63,55 g.mol-1 et MS = 32 g.mol-1 et MO = 16 g.mol-1

1) Quelle masse de CuSO4 faut-il peser ?

2) On prélève à la pipette

Quelle est la concentration de la solution obtenue ?

Exercice 2 :

On a mis en solution 5 g de FeCl3 dans une fiole jaugée de 250 mL. On donne MFe = 55,9 g.mol-1 et

MCl = 35,5 g.mol-1

1) Calculer la masse molaire de FeCl3

2) quelle est la concentration molaire de la solution en FeCl3

3) quelle est la concentration molaire en ions Cl- ?

Exercice 3 :

On souhaite préparer une solution S2 d'acide chlorhydrique de concentration C2=0,05mol.L-1 et de volume V=200mL à partir d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration C1=1 mol.L-1.

Quel volume de solution S1 doit-on prélever ?

Exercice 4 :

2H5O contenues dans 1 L. On donne d= 0,79 et MC = 12

g.mol-1, MH = 1,0g.mol-1 MO = 16 g.mol-1

Exercice 5 :

de densité 1,18.

On prélève 10 mL st la concentration de

la solution obtenue. On donne MHCl= 36,5 g.mol-1

Exercice 6 :

1) Que ?

2) Quelle est la nouvelle concentration de la solution ?

3) La solubilité du KCl est de 344g.L-1

Exercice 7 :

on mélange 50 mL 3 à 10-2 mol.L-1 NaCl à 10-

1 mol/L. Quelle est la concentration finale en ion Na+ , Fe3+ et Cl- ?

Exercice 8 :

donne la masse molaire pour H2SO4 M= 98g.mol-1

Exercice 9 :

La mole Fiche méthode

Correction des exercices

Exercice 1 :

1) 0 ,171 mole

2) 0,684 mol/L

Exercice 2:

1) m= 99,72 g

2) C= 0,1 mol/L

Exercice 3 :

1) 162,4 g.mol-1

2) 0,123 mol/L

3) 0,369 mol/L

Exercice 4 : V = 10 mL

Exercice 5 :n = 17,56 mole

Exercice 6 : C= 0,12 mol/L

Exercice 7 :

1) n = 1 mole avant et après

2) C = 3,33 mol/L

3) V = 216 mL

Exercice 8 :[Cl-]= 7,66.10-2 mol/L, [Fe3+]= 3,33.10-3 mol/L [Na+]= 6,66.10-2 mol/L

Exercice 9 : V= 27 mL

Exercice 10 :C3H8

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