Éthanol - INRS
Masse molaire 46,07 Point de fusion -114 °C Point d'ébullition 78 °C Densité 0,789 Densité gaz / vapeur 1,59 Pression de vapeur 5,9 kPa à 20 °C 10 kPa à 30 °C 29,3 kPa à 50 °C Indice d'évaporation 8,3 (oxyde de diéthyle = 1), 2,4 (acétate de n-butyle = 1)
Masse molaire, quantité de matière, masse, volume, masse
1) Calculer la masse molaire moléculaire M de l’éthanol 2) Calculer la masse m d’éthanol dans 100 mL de vin de 12° 3) Calculer la quantité de matière d’éthanol n correspondante 4) Calculer le nombre de molécules d’éthanol correspondant à cette quantité de matière
Volume molaire partiel, système eau-méthanol
4 6 Graphique du volume molaire en fonction de la fraction molaire y = 22 621x + 17 659 R2 = 0 9978 15 20 25 30 35 40 45 0 0 2 0 4 0 6 0 8 1 Fraction molaire MeOH Volume Molaire Fraction molaire MeOH Linéaire (Fraction molaire Ici le volume molaire partiel de MeOH est égal à 22 621•1+17 659= 40 28 [ml/mol]
Chimie AP : Calculs de quantités de matière 1 S
4) Déduire de la masse d’acétone la masse volumique µ(acétone) de l’acétone 5) Calculer la masse molaire M(éthanol) de l’éthanol 6) Calculer la quantité de matière d’éthanol, n(éthanol) présente dans 100 mL de ce solvant 7) Calculer alors la masse m(éthanol) correspondante d’éthanol
Volume molaire partiel - UNIGE
masse masse H 2O Volume Pyc 1 27 2771 25 2095 25 2095 plus la fraction molaire du m´ethanol augmente, plus nous nous ´eloignons de ce que nous aurions duˆ
Lycée Qualifiant hassan 1 Devoir surveillé N TCS option
2 Calculer la masse molaire de l’éthanol C 2 H 6 O 3 On fait réagir 10g d’éthanol C 2 H 6 O Calculer la quantité d’éthanol (en mol) correspondante 4 Quelle est la quantité d’eau obtenue ? En déduire la masse d’eau correspondante 5 Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue ? 6
LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE
La masse molaire est la masse d'une mole d'une entité chimique Une mole d'atomes de carbone pèse 12,0g ; La masse molaire du carbone est M C = 12,0g mol-1 Pour calculer cette quantité de matière, la méthode dépend de la nature de l’espèce chimique: -Pour un solide où m est la masse en grammes et M la masse molaire -Pour un gaz
CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME
La masse de la solution obtenue vaut 103 92 g a Calculer la masse volumique ˆ de la so-lution d’eau sucrée b Calculer la concentration en masse Cm de la solution c Calculer la masse molaire M du saccha-rose d Démontrer la relation liant la concentra-tion en quantité de matière C et la concen-tration en masse Cm e
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CHIMIE (10pts) T.C.S option français Devoir surveillé NV 3 Semestre IILycée Qualifiant hassan 1 Durée : hPr. a. mouhibi Matière : physique chimieNB :Chaque réponse devra être rédigée. Chaque résultat doit être accompagné de son unité et donné avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec les données.baréme Exercice 2 : Exercice 1 : Equilibrer les équations bilan suivantes : 2 2 5H8 2 2CO2 2 2 3 ; ........ NH3 2 22 2H6O dans le dioxygène O2 : 2H62 2 H2O 1. Equilibrer cette équation bilan. 2. 2H6O. 3. 2H6O 4. 5. Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue ? 6. En déduire le volume de dioxyde de carbone correspondant. Données : MH = 1 g.mol-1 ; MC = 12 g.mol-1 ; MO = 16 g. mol-1 ; volume molaire : Vm = 24 L.mol-1 .
PHYSIQUE (10pts)Exercice 3 : La figure suivante représente la caractéristique d'une diode Zener (Dz) idéale. 1) Schématiser le montage expérimental permettant de tracer cette caractéristique. 2) Déterminer la tension seuil Us et la tension Zener Uz. 3) On intègre Dz dans le circuit ci-dessous. Dans quel sens la diode est-elle montée ? 4) L'intensité du courant qui traverse la diode est Iz = 0,2A. 4.1) Quelles sont donc les valeurs des tensions UKA, UCD et UPN ? 4.2) Déterminer les intensités des courants I1 ; I et lz. 5) On régle la tension UPN sur 2V. Déterminer les intensités des courants lz ; I1 et I. I (A)U (V)AK1-1AKUPNUCDUKADzRPKCNADII
Exercice 3
Le graphe suivant est la
caractéristique d'une ther mistance à deux températures différentes. 1De quoi dépend la résistance
d'une thermistance ? 2Déterminer la résistance de cette
thermistance à 20°C et à 80°C. 3En déduire
s agit d une CTN ou d une CTP. 4 Donner une application utilisant une thermistance.80°C
20°C
0,1 1 I(A)U(V)Exercice 4 : Le graphe suivant est la caractéristique d'une thermistance à deux températures différentes. 1) De quoi dépend la résistance d'une thermistance ? 2) Déterminer la résistance de cette thermistance à 20°C et à 80°C. 3) En déduire sagit dune CTN ou dune CTP. 4) Donner une application utilisant une thermistance. 80°C20°C0,11I(A)U(V)4x0.50.50.51.02.02.02.010x1" Ce qui cherche trouve "sin(90)+cos(60)R=10