DEVOIR MAISON La chimie au cœur de la vie et de la santé

Chap1 Le modèle de l’atome Objectifs: Connaître les onstituants de l’atome, (noyau, életrons) Connaître la struture interne d’un noyau atomique (protons, neutrons) Mettre en relation le nom re de protons du noyau de l’atome ave le taleau périodique (élément chimique) I Les dimensions de l’atome Activité : animation htwins

DEVOIR MAISON La chimie au cœur de la vie et de la santé

maintien de la membrane cellulaire des cellules nerveuses, musculaires, intestinales et cardiaques On donne la notation symbolique de l’atome de sodium : 0 = 6 7 ainsi que celle de l’ion sodium : 5 5 0 = 6 7 > 2) Donner le nombre de protons, d’électrons et de neutrons présent dans l’atome de sodium Justifier votre réponse

EXERCICE DE REMÉDIATION - CHIMIE - 3ÈME 3C3D1I11CH4

EXERCICE DE REMÉDIATION - CHIMIE - 3ÈME 3C3 D1 I1 1 CH4 1 Notion Connaître la structure de l'atome/Modèle de l'atome Capacité Extraire des informations d'un texte Pré-requis / connaissances Commentaires A- DOCUMENT : Lorsque j'entrai au laboratoire dirigé par Joliot au Collège de France, la connaissance que

DEVOIR MAISON La chimie au cœur de la vie et de la santé

La chimie au cœur de la vie et de la santé Correction On estime que la vie terrestre est apparue sur la planète il y a environ 3,5 milliards d'années (la création du système solaire remontant elle à 4,5 milliards d'années)

3ème Devoir Maison 2 - Académie de Versailles

3ème Devoir Maison 2 Exercice 1 : Donnez les définitions des termes : Réactif, Produit, Comburant, Combustible Exercice 2 : Un atome de carbone possède 6 électrons a Indiquez les différentes parties de l’atome de carbone avec leur charge électrique b Représentez (dessin avec légende) un modèle de l’atome de carbone faisant

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Lycée Janson de Sailly Devoir 2019/2020 de chimie n°7

33) La première étape du mécanisme de la réaction du passage de 30 à 31 est une réaction acido-basique entre l’ion tertiobutanolate et un atome d’hydrogène situé sur l’atome de carbone en alpha du groupe aldéhyde Écrire le mécanisme de cet échange de proton Justifier la relative stabilité de la base 30’ obtenue

COURS EXERCICES DEVOIRS Physique-Chimie

Sciences Physiques, Cours de Physique-Chimie, Troisième, Trimestre 1 Année scolaire 2016 / 2017 1ère Série 3 Par leur densité : /DGHQVLWpG¶XQFRUSs correspond au rapport de la masse volumique de ce corps sur la masse YROXPLTXHGHO¶HDX d = P corps P eau Avec P eau = 1g cm3 Ou P eau = 1000kg m3 &¶HVWXQHJUDQGHXUVDQVXQLWp

DM n°0 : Révisions de chimie organique de PCSI

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Les deux éléments les plus présents dans la matière vivante sont l"hydrogène et l"oxygène et des deux

éléments les plus présents dans la matière inerte sont l"oxygène et le silicium.

C"est le nombre de protons à l"intérieur du noyau d"un atome qui définit un élément chimique.

Les ions sodium et potassium jouent un rôle essentiel pour la vie. Ils participent notamment dans le

maintien de la membrane cellulaire des cellules nerveuses, musculaires, intestinales et cardiaques. On donne la notation symbolique de l'atome de sodium :ܽܰ ainsi que celle de l'ion sodium : D"après la notation symbolique, l"atome de sodium contient :

Z = 11 ; 11 protons ;

L"atome est électriquement neutre, le nombre de d"électrons est donc égal au nombre de protons, soit

11 électrons ;

Le nombre de neutrons d"obtient en soustrayant le nombre de masse (A) avec le nombre de protons ,

soit N = A - Z = 23 - 11 = 12 neutrons D"après la notation symbolique, l"ion sodium est chargé positivement. Cela signi?e qu"il a perdu un électron

(chargé lui positivement). En revanche, son noyau est inchangé.

Bilan, l"ion sodium contient :

11 protons ;

Nbre d"électron = Z - 1 = 11-1 = 10 électrons ;

12 neutrons

%RXFKH6DOLYH 9RLVLQGH(VWRPDF6XFJDVWULTXH YRLVLQGH9HVVLH8ULQH HQWUHHW

0 7 14 pH Estomac Vessie Bouche Gros intestin

(Suc gastrique) (Urine) (Salive) Acide Neutre Basique 1pt

1pt 1pt

1pt

1 pt pour les bons nombres

+ 1pt pour les justi?cations

1 pt pour les bons nombres

+ 1pt pour les justi?cations

1 pt pour les domaines de pH

+ 1pt pour l"association des domaines

Les ions hydrogènes sont responsables du

caractère acide d"une solution. Il est possible de déterminer le pH d"une solution avec du papier pH ou un pH-mètre.

La formule chimique de l"aspirine est :

D"où : 9 atomes de carbone, 8 atomes d"hydrogène et 4 atomes d"oxygène. D

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LQWHVWLQSOXW{WTX

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G H O

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T X

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DFLGLWpJDVWULTXHOn pourra formuler la réponse

s ous forme de texte respectant les règles de p résentation avec éventuellement des schémas r espectant les règles de schématisation.

Protocole :

Placer dans un bécher un milieu à pH acide pour reproduire l"estomac (pH = 2) Placer dans un bécher un milieu à pH basique pour reproduire l"intestin (entre pH = 7 et pH = 8) Mesurer le pH de chaque solution avec un pH-mètre ou du papier pH pour vérifier les valeurs de pH Mettre une gélule d"aspirine gastro-résistante dans chaque bécher et agiter

Attendre et observer la dissolution

On devrait observer que le comprimé dans le milieu 1 ne se dissout pas mais le comprimé dans le milieu 2 se

dissout après quelques minutes. Aspirine ion hydroxyde ion salicylate ion éthanoate eau

Il faut deux ions hydroxydes pour assurer la conservation de l"élément chimique et de la charge.

Molécule d'aspirine 0,5 pt pour les ions responsables + 1 pt les méthodes de mesures 1 p tsi toute la com p osition est correcte

Protocole : 1 pt si chaque étape commence par

un verbe à l"in?nitif

4pts si les étapes sont cohérentes

1 p t

D"après l"équation de la réaction, il faut deux fois plus d"ions hydroxydes que d"aspirine pour

effectuer la réaction : Comme un comprimé de 500 mg d"Aspirine contient environ 1,67 x 10 21
molécules d"aspirine, il faut alors : Nbre = 2 x Nbre = 2 x 1,67 x 10 21
= 3,34 x 10 21
ions hydroxydes

D"après l"équation de la réaction, il y a autant de molécules d"eau formée qu"il y a de molécules d"aspirine :

Comme un comprimé de 500 mg d"Aspirine contient environ 1,67 x 10 21
molécules d"aspirine, on forme alors 1,67 x 10 21
molécules d"eau.

Le comprimé contient 500mg d"aspirine. Pour dissoudre le comprimé dans l"eau, la température de l"eau utilisée est proche de 15°C (eau froide du robinet) et la solubilité de l"aspirine est alors de 2,6 g/L à 15°C. Remarque : il est peu courant de dissoudre un cachet dans une eau à 30°C et 37°C correspond à la température du corps et non à la température à laquelle on va dissoudre le cacher dans un verre. Il faut calculer le volume d"eau nécessaire ܸ

avec ݉ et s = 2,6 g/L.

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Z = 11 ; 11 protons ;

11 électrons ;

Bilan, l"ion sodium contient :

11 protons ;

12 neutrons

0 7 14 pH Estomac Vessie Bouche Gros intestin

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1 pt pour les bons nombres

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1 pt pour les domaines de pH

Les ions hydrogènes sont responsables du

La formule chimique de l"aspirine est :

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Protocole :

Attendre et observer la dissolution

Protocole : 1 pt si chaque étape commence par

4pts si les étapes sont cohérentes

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