Mélange d'eau et de glace dans un calorimètre : Le calcul de la variation d'entropie se fera par le même chemin qui met en jeu des transformations.
Exercice 5 : Variation d'entropie lors d'un mélange eau liquide-glace. Dans un calorimètre de capacité thermique C = 120 J/K on verse une masse m1 = 200 g d'
2) Calculer (littéralement et numériquement) la variation d'entropie pour le système { eau liquide + glace + calorimètre }
Quelle masse m1 de glace à ?1 = –10 °C faut-il mélanger à m2 = 1 kg d'eau à ?2 = 25 °C pour obtenir uniquement de la glace à ?0 = 0 °C ? Calculer la variation d
variation d'entropie massique lorsque l'eau à 300 K atteint successivement les On mélange à pression constante
mélange glace/eau liquide `a la température Tfus o`u une masse x = 90 3g de glace a fondue. Quelle est la variation d'entropie ?S du syst`eme 1glace + eau
3) Calculer la variation d'entropie du gaz au cours de la transformation. Même question pour le mélange eau-glace à l'extérieur.
On mélange une masse M d'eau à la température T1 = 303 K avec une masse m de Déterminer la température d'équilibre ainsi que la variation d'entropie ...
Calculer la variation d'entropie ?S du gaz l'entropie échangée Se et l'entropie créée Scr capacité thermique massique de l'eau : ce = 4
Quelle est la variation d'entropie du syst`eme eau+glace. App6 : Tracé d'un diagramme entropique. Une mole de gaz parfait de coefficient ? constant
b) la variation d’entropie du système que constituent les deux corps en fonction de m 1 m2 T1 T2 c et T 2 Mélange d’un liquide et d’un solide On mélange sous la pression atmosphérique M 1 = 10 kg d’eau à la température ?1 = 27 °C et M2 = 1 kg de glace à la température ?2 = - 10 °C
1 Déterminer la composition et la température du mélange à l’équilibre si M=1kg 2 Déterminer la composition et la température du mélange à l’équilibre si M=4kg 3 Dans le cas où M=1kg déterminer la variation d’entropie de la masse d’eau a Initialement à l’état liquide b Initialement à l’état solide
température de 0 °C (provenant d’un mélange eau - glace à 0 °C ) provoque une variation de température de l’eau que l’on suit avec la sonde de température comme précédemment On en déduit l’enthalpie massique de fusion de la glace dont la valeur lue dans les tables est L = 334 kJ kg-1 à 0 °C 2
Elle recule et diminue en épaisseur sous l'effet de l'augmentation de la température liée au changement climatique. En cause, l'Homme et ses émissions de gaz à effet de serre qui ne cessent de croître. La Mer de Glace disparaît sous une couche de rochers, qui accélère encore sa fonte (la roche emmagasine plus de chaleur que la glace).
• Le sel, pour refroidir un mélange de glace et eau. A 0 °C, la glace est en équilibre avec l’eau liquide, on a donc à la fois de la glace et de l’eau. Ce refroidissement diminue la température du mélange de quelques degrés (suivant la quantité de sel). Ce procédé est utilisé pour refroidir sans faire appel à un frigo.
Etude d’un mélange eau-glace. On mélange, dans un calorimètre dont on néglige la capacité thermique, une massem=1 kg d'eau à T= 20°C et une masse m’= 0, 4 kg de glace à T’= - 10°C. 1. Le calorimètre étant isolé de façon parfaite, déterminer l'état final température, masses éventuelles d'eau et de glace...
Mélange d’un liquide et d’un solide. On mélange, sous la pression atmosphérique, M1= 10 kg d’eau, à la température ?1= 27 °C , et M2= 1 kg de glace, à la température ?2 = - 10 °C .