isotherme) Au cours d'une compression adiabatique, du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que
pgb bb
RMATION ISOTHERME : elle se fait à température constante T = Cte • TRANSFORMATION ADIABATIQUE : elle se fait sans échange de chaleur avec l' extérieur Q = 0 1 3
Thermodynamique
rmation adiabatique réversible en partant de l'état initial TVp ,, La pression extérieure est 3 – Transformations isothermes réversibles d'un gaz parfait a) Transformation
Chapitre
e isotherme d'un gaz parfait 13 Enthalpie en fonction de T à V constant 14 Détente adiabatique
thermo
3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : la transformation adiabatique Q
aero chimie diagrammes thermodynamiques
rmation réversibles gaz parfait ∆S Adiabatique 0 Isocore Isobare Isotherme nR −1 ln T f
thermo
Cité 12 fois — pour une transformation isotherme et Cpoly→0 pour un transformation adiabatique) En pratique, la
CoursThermodynamique L
lise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre de section S Or Q = 0 car les parois sont athermanes, la transformation est donc adiabatique
TD sol
Détente adiabatique irréversible). ] Page 23. 12. Détente isotherme d'un gaz parfait. ( U/
– d'une compression isotherme avec V2 = V1/2. – d'une compression adiabatique avec V2 = V1/2. V. P. O. V1. 2V1. P1. P1. 2. P1. 2γ b) Tracé sur un même diagramme.
VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les Compression adiabatique (ηs)c = (WTrev) / (WTirr) avec 0 < ηsc < 1. Détente ...
3- Détente adiabatique et réversible. 4- Détente adiabatique et irréversible isotherme la température passant de 300k à 290k
Irréversible – Isotherme – Isochore – Isobare – Adiabatique – Sublimation –. Condensation – Vaporisation – Liquéfaction – Fusion – Solidification -. Enthalpie
On remarquera que l'expression de la vitesse diff`ere du cas adiabatique par un facteur. √ γ. Distinction des cas isotherme - adiabatique. Lorsque le gaz se
○ Transformations iso (-therme -bare
L'adiabatique. 0. L'isotherme. 0. 1. On conclut que dans le diagramme (P-V) l'adiabatique est plus raide que l'isotherme. (Fig. 3.11). Figure 3.11 : La pente
5 – Pentes de l'adiabatique et de l'isotherme. On veut comparer les pentes des courbes adiabatiques et isothermes. Pour cela du point. A on fait passer une
a) Sur un même diagramme de Clapeyron représenter l'allure de cette transformation lorsqu'elle est : i) adiabatique ; ii) isotherme. b) i) Représenter
12. Détente isotherme d'un gaz parfait. 13. Enthalpie en fonction de T à V constant. 14. Détente adiabatique irréversible et réversible.
cessus isotherme). Au cours d'une compression adiabatique du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´
VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les isothermes sont représentées par des courbes d'équation P.V = cte ou. P = Cte /V.
TRANSFORMATION ISOTHERME : elle se fait à température constante T = Cte. •. TRANSFORMATION ADIABATIQUE : elle se fait sans échange de chaleur avec.
18 jan. 2011 III.5.2 Compression isotherme avec transvasement . ... isothermes réversibles et de deux courbes adiabatiques réversibles.
1) Calculer le travail fourni par la détente isotherme d'une mole d'un gaz parfait de façon adiabatique et réversible jusqu'à la pression P0.
15 fév. 2012 2.9 Gaz parfait : processus adiabatiques ou isothermes . ... Chaque isotherme correspond `a une température donnée mais l'attribution d'une.
transformation isotherme : la température du système reste constante lors de la transformation. • transformation adiabatique : aucune chaleur n'est échangée
On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu Or Q = 0 car les parois sont athermanes la transformation est donc adiabatique.
Propagation dans un gaz parfait - Cas adiabatique. Dans le cas adiabatique l'équation d'état est donnée par Distinction des cas isotherme - adiabatique.
Le premier principe de la thermodynamique