Oxidation/Reduction Limits for H2O Consider the Oxidation of H2O to yield O2(g), the half reaction can be written as; 2 H2O === O2(g) + 4 H + + 4 e-Eo = -1 23 V (from tables)
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation → ← Réducteur E0 (V) F2 + 2 e − 2 F− + 2,87
The equilibrium potential for O 2/H 2O couple in acetonitrile equilibrium redox potential is: H2O/*OH and ∆G
l’oxydant de l’autre couple gagne des électrons - La réduction est la demi équation relative à un couple : elle correspond à un gain d’électrons L’oxydation est la demi équation relative à l’autre couple : elle correspond à une perte d’électrons - Si la réaction Ox 1 Red 2 o Red 1 Ox 2 est spontanée, la réaction Ox 2 Red
Couple H + (aq) / H 2 (g) 2 H (aq) + 2 e -= H 2 (g) Couple Fe 3+ (aq) / Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + e-= Fe 2+ (aq) Couple Cu 2+ (aq) / Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e - = Cu(s) Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons Lors de cette transformation, il y oxydation du réducteur RED = OX + n e -Exemple : Couple MnO
Õ Retour pKa de divers couples acido-basiques Acide Nom de l’acide Base conjuguée Nom de la base conjuguée pKa HClO 4 acide perchlorique ClO 4-ion perchlorate -7HCl acide chlorhydrique Cl-ion chlorure -3
Chimie Supérieur www physiquechimie Page 2 sur 18 Document PbO2 Pb2+ 1,47 HNO2 N2 1,45 NO2 N2O 1,40 ClO4 Cl− 1,39 ClO4 Cl 2 1,39 Cl2aq Cl− 1,39 HCrO4 Cr3+ 1,38 NO2 N2 1,36
9 REACCIONES ÁCIDO-BASE
HF H 2 O ←→F H 3 O , K a 3,5 · 10 5 0,5 x 0 · x x La solución es x 0,013 Por tanto, el grado de disociación es α 0, x 50 0,026 y pH –log(0,013) 1,88 d) Se hace lo mismo que en el anterior apartado: es un ácido débil
"industrie chimique Etablir Ie systeme redox correspondant a I'oxydation du propan-2-01 en acetone par Ie permanganate de potassium en milieu acide ANN3 4 le 2-bromopropane peut egalement etre prepare a partir de propan-2-01 Determiner quel est I'autre reactif necessaire pour la synthese et dresser I'equation correspondante
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Les réactions d’oxydoréduction
1 Couple rédox : Lorsqu’il gagne un électron, un oxydant se transforme en son réducteur conjugué L’oxydant et le réducteur forment un couple rédox dont la représentation est Ox / Red On associe à ce couple la demi-équation : Ox ne Red 2 Couples à connaître : Cu2+/Cu Fe2+/Fe Al3+/Al NO Pb2+/Pb Mg2+/Mg Ag+/Ag Zn2+/Zn 3+/Fe2+ 3-/ 2 2 MnO 4Taille du fichier : 198KB
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Classification des couples RÉDOX &# Potentiels normaux d
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation → ← Réducteur E0 (V) F2 + 2 e − 2 F− + 2,87 S2O8 2− + 2 e − 2 SO4 2− + 2,10 MnO4 − + 4 H 3O + + 2 e − MnO2 + 6 H2O + 1,69 ClO− + 2 H 3O + + e − ½ Cl2 + H2O + 1,63 MnO4 − + 8 H 3O + + 5 e − MnTaille du fichier : 312KB
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L’oxydo-réduction
Le potentiel standard E0 d’un couple redox est le potentiel de la chaîne électrochimique constituée par la demi-pile formée par la solution de concentration unitaire ([Ox]=[Red] ) et la demi-pile H+/H2 (c’est donc la fem de cette pile):
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Oxidation/Reduction Limits for H2O
Oxidation/Reduction Limits for H2O Consider the Oxidation of H2O to yield O2(g), the half reaction can be written as; 2 H2O === O2(g) + 4 H + + 4 e-Eo = -1 23 V (from tables) Re-writing this as a reduction (by convention) and dividing by 4 (for convenience) yields; ¼ O2(g) + H + + e-==== ½ H 2O E o = 1 23 V (note the sign change in Eo, but the magnitude remains unchanged)
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Oxydant Réducteur E0 (Volt) - Lachimienet
[Co(H2O)6]3+ + e-[Co(H 2O)6]2+ 1 92 BrO4-+2H++2 e-BrO 3 -+ H 2O 1 85 Co3+ + e-Co2+ 1 84 N2O(g) + 2H ++2 e-N 2(g) + H2O 1 77 H2O2+2H++2 e-2 H2O 1 76 Ce4+ + e-Ce3+ 1 72 MnO4 -+4H++3 e-MnO 2+2 H2O 1 70 PbO2(α)+SO4 2-+4H++2 e-PbSO 4+2 H2O 1 70 Pb4++2 e-Pb2+ 1 69 Au+ + e-Au 1 68 2NO+4H++4 e-N 2(g) + H2O 1 67 2HClO2 +6 H++6 e-Cl 2(g) +4 H2O 1 66 2HClO +2 H++2 e-Cl 2(g) +2 H2O Taille du fichier : 83KB
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un échange délectrons
Le couple oxydant/réducteur L’ion H+ est susceptible de gagner un électron, c’est un oxydant Il devient du dihydrogène qui est susceptible de perdre deux électrons, c’est un un réducteur On obtient un couple oxydant / réducteur: H+ / H 2 Le métal zin est un rédu teur (il perd 2 életrons) et devient l’ion zin (un oxydant) : Zn / Zn2+ 3 Le couple rédox et sa demi-équation
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6 Importance des réactions d’oxydoréduction et des
Chaque couple redox est caractérisé par un potentiel redox (d’oxydoréduction) en volt (V) - potentiel standardE0(à 25°C, pH = 0, P=1atm, [oxydant] = [réducteur] =1 mol L-1) - potentiel standardapparentE0’dans les conditions cellulaires (pH =7, 37°C) Plus E0’ est élevé, plus l’oxydant du couple est fort et plus il facilement des électrons
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IV - Utilisation des potentiels standards - La prévision
Tout couple redox oxyde un couple redox de potentiel inférieur Exemple : Que se passe-t-il si on plonge une lame de cadmium métallique dans une solution de sulfate de cuivre ? E Volt et E Volt Cu 2 Cu Cd 2 Cd 0 0 34 0 0 40 + = + = − / / • Le couple du cuivre est oxydant vis à vis de celui du cadmium La réaction susceptible de se produire est donc : Cu 2 + + Cd → Cu + Cd 2
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Méthode : cas du couple Cr2O72-/Cr3
Méthode : cas du couple Cr2O72-/Cr3 Etape 1: Ecrire l’oxydant gauche et le réducteur à droite 2 Cr2O7-= Cr3+ Etape 2: Equilibrer la matière autre que l’hydrogène et l’oxygène (ici le chrome) 3 2 Cr2O7-= 2Cr+ Etape 3: Equilibrer l’oxygène en ajoutant de l’eau 2 Cr2O7-= 2Cr3+ + 7 H 2O
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L'eau en tant que système rédox - Eautarcie
and theoretical study of the incomplete, indeterminate and very diluted redox systems 1 La genèse du potentiel d’une électrode dans l’eau Lorsque nous plongeons un métal inerte (qui ne réagit ni avec l’eau, ni avec les substances dissoutes), platine ou or par exemple, dans une solution aqueuse, celui-ci prend presque immédiatement un potentiel électrique mesurable par rapport à
H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et H - Equilibrer l'élément O
RedoxCoursCor
H2 + 2 H2O 0,00 CH3CO2H + 2 e− CH3CHO − 0,12 Pb2+ + 2 e− Pb − 0, 13 Sn2+ + 2 e− Sn − 0,14 Ni2+ + 2 e− Ni − 0,23 Fe2+ + 2 e− Fe − 0,44
couples redox
Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant
COURS CHIM
Couple rédox E o en volt Système F2 / F - 2,87 F2 + 2 e - 2 F - S2O8 2- / SO4 2- 2,00 S2O8 2- + 2 e- 2 SO4 2- H2O2 / H2O 1,78 H2O2 + 2 H + + 2 e
Analyse qualitative en solution aqueuse Donnees
Elle se décompose lentement par une réaction de dismutation ou auto- oxydoréduction Les couples mis en jeu sont : H2O2 (aq) /H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq) 1
corex redox
Mn2+ + 4 H2O MnO4 -+ 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O Pour écrire une demi- équation en milieu basique, il faut : – équilibrer l'élément caractéristique du couple
equilibrer equation
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton Soit B, une base et A son acide conjugué : B + H+ = A Exemples : Couple H2O/ HO -(aq)
P
ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) A + B Données Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O
eq redox
Les couples redox H2 → 2 H+ + 2 e- et O2 + 4 e- → 2 O2- donne 2 H2 + O2 → 2 H2O c temps, n le nombre d'électrons échangés dans la réaction redox
Reactionsredox
Table des potentiels standard Ox+ne-?Red à 25°C et à p=101kPa. Oxydant. Réducteur E0 (Volt). O2+2 H2O +4 e-. 4 OH-. 0.40. 2O2+2 H++2 e-. O3(g)+ H2O.
5 - Les couples acide/base de l'eau : l'eau appartient à deux couples : - H3O+(aq) / H2O(l). H3O+(aq) = H2O(l) + H+. - H2O(l)/ HO-(aq). H2O(l) = HO- + H+ .. L'
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton. Soit B une base et A son acide conjugué : B + H+ = A. Exemples : Couple H2O/ HO -(
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction. Oxydant ré duction oxydation + H2O + 2 e. ?. Cl. ? + 2 OH?.
H2O est l'acide du couple H2O/OH-?H2O OH- + H+. H2O est la base du couple H3O+/H2O réducteur d'un couple vers l'oxydant de l'autre couple redox :.
base dans le couple: H3O+ / H2O et le rôle d'acide dans le couple: H2O / OH- ... Les Couples (Zn2+ /Zn) et (H+ /H2) sont dits couples redox ou Ox/Red.
Couple acide-base conjugués H2O est l'acide du couple H2O/OH-?H2O OH- + H+ ... réducteur d'un couple vers l'oxydant de l'autre couple redox :.
28 avr. 2016 Les deux couples rédox en jeu sont MnO4 ... + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2(g) + 8 H2O(l) ... (aq) / Al(OH)3(s) et l'acide du couple.
On écrit toujours un couple redox sous la forme Oxydant/Réducteur. chimiques présentes -H2O- et suivant le milieu (acide ou basique) H+. (aq) ou. OH-.
Chaque couple redox est représenté par la demi-réaction : Oxydant ne de platine servant d'anode dans l'électrolyse de l'acide sulfurique dilué (O2/H2O):.
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation MnO2 + 6 H2O + H2O + 2 e ? Cl ? + 2 OH?
O(g) + 2 H+ +2 e- H2O 2 H2O 1 76 Ce4+ + e- Ce3+ 1 72 MnO4 -+4H++3 e- MnO2+2 H2O 1 70 PbO2(?)+SO4 2- +4H++2 e- PbSO4+2 H2O
H2O / HO-(aq) et H3O+ / H2O ? Réaction acido-basique Un acide est susceptible de réagir avec une base Soient deux couples Acide 1 / Base 1 et Acide 2
Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant
Un couple redox est l'ensemble de la forme réduite (réducteur) et de la forme oxydée L'eau est un réducteur par l'élément oxygène : H2O est oxydable en
Deux espèces chimiques constituent un couple acide/base quand il est possible de passer de l'une à hydroxyde HO- appartenant au couple H2O(l) / HO-(aq)
on peut toujours associer un réducteur avec un oxydant : ces 2 espèces forment un « couple oxydant/réducteur » exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu
Couple redox/oxydant réducteur : Ox/Red Notation : 2) Equation d'oxydoréduction On cherche à équilibrer l'équation OH /H2 ou H2O/H2)
Mn(OH)3 Mn2+ MnO – 4 Exercice 2 : Équilibrage de réactions redox Déterminer le potentiel de Nernst du couple E?(O2/H2O) dans une solution de pH = 7
Écriture des demi réaction du couples redox Ox + ne- Red On équilibre du point de vue masse : • l'espèce principale • Les O sous forme de molécules d'H
:
Oxydant Réducteur E0 (Volt)