Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses PDF

Exercice I. On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (01M) // Fe2+ (0

Exercices de la séquence n°4 - Piles

de la pile comme indiqué sur le schéma et obtiennent une tension de + 12 V. Données : Couples Oxydant / Réducteur : Fe2+ (aq) / Fe (s) et Ag+ (aq) / Ag (s).

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Les solutions électrolytiques dans chaque demi-pile ont été respectivement réalisées par dissolution de nitrate d'argent AgNO3(s)

Chimie et développement durable Partie 1

CORRECTION EXERCICES. Partie 1/ Chimie minérale. Fiche 10 : Les piles électrochimiques. Exercice 1. Pile (1). Cu2+/Cu : E0 = 034 V ; Fe2+/Fe : E0 = - 0

Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Correction Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. 1. A l'extérieur de la pile ce sont les électrons qui sont responsables du passage

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Exercices. ▻ Exercice n°1. On réalise une pile avec les couples Ni2+. (aq)/Ni(s) et Al3+. (aq)/Al(s). La lame de nickel trempe dans 150 mL d'une solution

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte 2 pages Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique ...

Sans titre

Les piles électrochimiques. Profs: Abdelmoula et Zribi. I) On considère la pile (P1) symbolisée par : Pt

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques ( )

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques. 1. La pile au citron. 1.1.1. La tension à vide d'une pile se nomme également force électromotrice

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Réactions d'oxydo-réduction et piles électrochimiques. (Exercices de révision). Exercice I Corrigé. Exercice I. On considère la pile symbolisée par:.

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Corrigés. Thème : Piles et électrolyses Exercice n°1 ... 5) Dans une pile l'anode s'enrichit en électrons

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Exercice 2 (7 points). Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique. Différents types de métaux.

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Piles électrochimiques. Exercice n°1. On réalise une pile cadmium-argent contenant les couples oxydant/réducteur suivants : Ag+. (aq)/Ag(s).

Table des matières

Exercices corrigés ……………………………………………………………………………102. Chapitre 7 Les piles électrochimiques…………………………………………………………111. Synthèse de cours …

Liaisons chimiques (65 points) Deuxième exercice

Deuxième exercice : Fonctionnement d'une pile électrochimique (65 points) Corrigé. Barème. Premier exercice : Liaisons chimiques (6

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES [ ] [ ]

Une demi-pile est obtenue en trempant le métal dans sa solution et on relie les 2 demi-piles par un pont électrochimique. 2.1. Fém de la pile : E = E°

3 2 3 2 Cu A Cu A + +

Série d'exercices – Piles électrochimiques. Exercice n°1/. La pile de la figure ci-contre représente la pile Aluminium – Cuivre le volume de chaque

TS2 Piles électrochimiques. EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent

Qri < K. Le système évolue spontanément dans le sens direct de l'équation. 3. Cd donne des électrons à Ag+. Les électrons circulent donc de l'électrode de

??????? ???? ??? ???? ??????? ???????? ??????? ??????

Deuxième exercice (7 points). Anode ou cathode ! Pour savoir si un métal est l'anode ou la cathode d'une pile électrochimique on compare sa tendance à.

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1) 2) Ni (s) = Ni

2+(aq)

+ 2 e (× 3) Al

3+(aq)

+ 3 e = Al (s) (× 2) __________________________ 3 Ni (s) + 2 Al

3+(aq)

= 3 Ni

2+(aq)

+ 2 Al (s) 3)

Il faut calculer [Ni2+]i et [Al3+]i

A.N. :

12 3 - i2

Lmol 0 18,610 115016,0) 432,1(58,70 0,2 ][Ni

VMm 2 Vn 2

Vn ][Al

3423423423

)(SOlA )(SOlA )(SOlA lA i3

A.N. :

12 3 - i3 Lmol 0 17,790 115016,0)) 432,1(327,02 (0 0,22 ][Al 2 i33 i2 ir, ][Al][Ni Q

A.N. : 1,11)0 19 7,7()0 11 6,8( Q

2232
ir, Q donc la réaction avance spontanément dans le sens indirect de l'équation. 4)

On en déduit qu'il y a oxydation de l'aluminium et réduction des ions nickel. Ainsi la lame d'aluminium est l'anode et la lame de

nickel est la cathode. 2

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5) Dans une pile, l'anode s'enrichit en électrons, ici par la réaction Al (s) = Al

3+(aq)

+ 3 e , donc il s'agit de la borne -. La cathode s'appauvrit en électrons, ici par la réaction Ni

2+(aq)

+ 2 e = Ni (s) , donc il s'agit de la borne +. 6)

Hors de la pile, le courant électrique circule de la borne + vers la borne -, donc de la demi pile au nickel vers la demi pile à

l'aluminium. Les électrons circulent en sens inverse : de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel. Dans la pile, les cations

circulent de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel et les anions en sens inverse.

Les électrons circulent dans le sens contraire du courant électrique, donc de la demi pile au cuivre vers la demi pile à l'or. Dans

la pile les anions vont de la demi pile à l'or vers la demi pile au cuivre et les cations dans l'autre sens.

Les électrons arrivent sur l'électrode d'or, ils y sont donc transformés, il y a réduction :

3+(aq)

+ 3 e = Au (s) Les électrons sont libérés sur l'électrode de cuivre, donc il y a oxydation : Cu (s) = Cu

2+(aq)

+ 2 e L'équation de fonctionnement de la pile dans le sens direct est : 3 Cu (s) + 2 Au

3+(aq)

= 3 Cu

2+(aq)

+ 2 Au (s) L'anode est l'électrode de cuivre et la cathode est l'électrode d'or. 3) 2 i33 i2 ir, ][Au][Cu Q

A.N. :

2- 2131
ir,

0 18,9)0 10,3()0 10,2( Q

Q par conséquent la réaction de fonctionnement avance bien dans le sens direct. 1)

Les couples sont Zn

2+ /Zn et MnO 2 /MnO(OH). A l'anode Zn = Zn 2+ + 2e et à la cathode MnO 2 + H 3 O + e = MnO(OH) + H 2 O.

Pour le fonctionnement de la pile :

Zn + 2 MnO

2 + 2 H 3 O = Zn 2+ + 2 MnO(OH) avec le nombre stoechiométrique d'échange d'électrons z = 2. 2) Q max = z · x max

· F donc

FzQ x

max max

Or dans la situation considquotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

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2+(aq)

3+(aq)

3+(aq)

2+(aq)

Il faut calculer [Ni2+]i et [Al3+]i

A.N. :

Lmol 0 18,610 115016,0) 432,1(58,70 0,2 ][Ni

Vn ][Al

3423423423

A.N. :

A.N. : 1,11)0 19 7,7()0 11 6,8( Q

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3+(aq)

2+(aq)

3+(aq)

2+(aq)

3+(aq)

2+(aq)

A.N. :

0 18,9)0 10,3()0 10,2( Q

Les couples sont Zn

Pour le fonctionnement de la pile :

Zn + 2 MnO

· F donc

FzQ x