3 2 3 2 Cu A Cu A + + PDF Série d'exercices

Fiche Corrigés. 4) Les ions oxonium proviennent des ions ammonium acide du couple NH4. +/NH3. ▻ Exercice n°4. 1) Dans le cas de la solution de bromure de

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Exercice I. On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (01M) // Fe2+ (0

Exercices de la séquence n°4 - Piles

de la pile comme indiqué sur le schéma et obtiennent une tension de + 12 V. Données : Couples Oxydant / Réducteur : Fe2+ (aq) / Fe (s) et Ag+ (aq) / Ag (s).

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Les solutions électrolytiques dans chaque demi-pile ont été respectivement réalisées par dissolution de nitrate d'argent AgNO3(s)

Chimie et développement durable Partie 1

CORRECTION EXERCICES. Partie 1/ Chimie minérale. Fiche 10 : Les piles électrochimiques. Exercice 1. Pile (1). Cu2+/Cu : E0 = 034 V ; Fe2+/Fe : E0 = - 0

Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Correction Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. 1. A l'extérieur de la pile ce sont les électrons qui sont responsables du passage

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Exercices. ▻ Exercice n°1. On réalise une pile avec les couples Ni2+. (aq)/Ni(s) et Al3+. (aq)/Al(s). La lame de nickel trempe dans 150 mL d'une solution

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte 2 pages Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique ...

Sans titre

Les piles électrochimiques. Profs: Abdelmoula et Zribi. I) On considère la pile (P1) symbolisée par : Pt

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques ( )

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques. 1. La pile au citron. 1.1.1. La tension à vide d'une pile se nomme également force électromotrice

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Réactions d'oxydo-réduction et piles électrochimiques. (Exercices de révision). Exercice I Corrigé. Exercice I. On considère la pile symbolisée par:.

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Corrigés. Thème : Piles et électrolyses Exercice n°1 ... 5) Dans une pile l'anode s'enrichit en électrons

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Exercice 2 (7 points). Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique. Différents types de métaux.

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Piles électrochimiques. Exercice n°1. On réalise une pile cadmium-argent contenant les couples oxydant/réducteur suivants : Ag+. (aq)/Ag(s).

Table des matières

Exercices corrigés ……………………………………………………………………………102. Chapitre 7 Les piles électrochimiques…………………………………………………………111. Synthèse de cours …

Liaisons chimiques (65 points) Deuxième exercice

Deuxième exercice : Fonctionnement d'une pile électrochimique (65 points) Corrigé. Barème. Premier exercice : Liaisons chimiques (6

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES [ ] [ ]

Une demi-pile est obtenue en trempant le métal dans sa solution et on relie les 2 demi-piles par un pont électrochimique. 2.1. Fém de la pile : E = E°

3 2 3 2 Cu A Cu A + +

Série d'exercices – Piles électrochimiques. Exercice n°1/. La pile de la figure ci-contre représente la pile Aluminium – Cuivre le volume de chaque

TS2 Piles électrochimiques. EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent

Qri < K. Le système évolue spontanément dans le sens direct de l'équation. 3. Cd donne des électrons à Ag+. Les électrons circulent donc de l'électrode de

??????? ???? ??? ???? ??????? ???????? ??????? ??????

Deuxième exercice (7 points). Anode ou cathode ! Pour savoir si un métal est l'anode ou la cathode d'une pile électrochimique on compare sa tendance à.

Professeur Lahsen Madouche

Exercice n°1/

La pile de la figure ci-contre représente la pile Aluminium ± Cuivre , le volume de chaque solution est

V=50mL , la concentration initial en ions aluminium est AǸ3+i=0,010moL/L et la concentration initial des ions Cuivre est Cu2+i=0,10moL/L . les deux solutions ( ) 63,5 /M Cu g moL ( ) 27 /M Al g moL

Le Faraday : F = 9,65.104 FBPRǸ-1 .

constante I=-50mA .

2-Représenter sur le schéma le sens de chaque porteur de charge au niveau des fils et du pont salin .

fonctionnement de la pile.

5- Calculer ¨m(AǸ) et ¨m(Cu) les variations des masses des deux électrodes .

6- Calculer les concentrations finales AǸ3+ et Cu2+ après t=1h de fonctionnement.

Exercice n°2/ (Session Normale 2012 SM)

2Q MYMLP GpŃRXYHUP OM SLOH TXL PHP HQ ȺXYUH OHV ŃRXSOHV GH P\SH HRQ PpPMOC0pPMO j XQH pSRTXH RZ

323 2 3 2s aq aq sCu A Cu A

est : K=10-20 . On réalise la pile Cuivre-Aluminium en reliant deux demi- piles par un de sulfate de cuivre de concentration C0 et de volume V = 50 mL . partiellement immergée dans une solution aqueuse de chlorure On branche entre les pôles de la pile un conducteur Ohmique (D), alors dans le circuit . La courbe de la figure2 représente la variation de la concentration [Cu2+] des ions cuivre existant dans la première demi- pile en fonction du temps .

Professeur Lahsen Madouche

constituant la pile .

1.2- Donner la représentation conventionnelle de la pile étudiée.

2. 2.1- Exprimer la concentration [Cu2+] à un instant t en fonction de t , C0 , I , V et F.

3- La pile est entièrement usée à une date tc .Déterminer, en fonction de tc , F , I HP 0 OM YMULMPLRQ ¨m

Exercice n°3/ Pile au lithium

Les piles au lithium ont le principal avantage d'avoir une grande durée d'utilisation, elles sont utilisées

dans un certain nombre d'appareils électroniques et répandues dans l'industrie . Une pile au lithium est

Les couples en présence sont SOCl2 /S et Li+ / Li. Au cours du fonctionnement de la pile, Li s'oxyde et SOCl2 se réduit et il se forme

S , SO2, Li+ et Cl-.

Données : -le Faraday : F = 96500 C.mol-1 - Masses molaires atomiques en g.mol-1: M(O) = 16,0 ; M(S) = 32,1 ; M(Cl) = 35,5 ; M(Li) = 6,9

2- Calculer le volume de la pile en dm3 ?

4- Quelles sont les masses minimales des réactifs nécessaires pour produire cette quantité d'électricité ?

Exercice n°4/ Pile à combustible (Session normale 2010 PC )

La pile à combustible est formée de deux parties séparées par un électrolyte qui joue le rôle du pont salin

et deux électrodes A et B (figure). La pile au cours de son fonctionnement consomme le dioxygène et du

méthanol liquide . Données : - Constante de Faraday : 1F = 9,65.104 C.mol-1 . - La masse molaire du méthanol : M(CH3OH) = 32 g.mol-1 . - Les deux couples (ox/red) qui interviennent dans cette transformation sont : O2(g)/ H2O(Ǹ) et CO2(g)/ CH3OH(Ǹ.

1- Déterminer les coefficients a et b . (0,5 pt)

noms des électrodes A et B . (0,75 pt)

ɌP= 1h45min de fonctionnement . Trouver le volume V de métOMQRO ŃRQVRPPp SHQGMQP ɌP B (1 pt)

quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

[PDF] 3 2 3 2 Cu A Cu A + + Série d'exercices – Piles é

Professeur Lahsen Madouche

Exercice n°1/

Le Faraday : F = 9,65.104 FBPRǸ-1 .

2-Représenter sur le schéma le sens de chaque porteur de charge au niveau des fils et du pont salin .

5- Calculer ¨m(AǸ) et ¨m(Cu) les variations des masses des deux électrodes .

6- Calculer les concentrations finales AǸ3+ et Cu2+ après t=1h de fonctionnement.

Exercice n°2/ (Session Normale 2012 SM)

2Q MYMLP GpŃRXYHUP OM SLOH TXL PHP HQ ȺXYUH OHV ŃRXSOHV GH P\SH HRQ PpPMOC0pPMO j XQH pSRTXH RZ

323 2 3 2s aq aq sCu A Cu A

Professeur Lahsen Madouche

1.2- Donner la représentation conventionnelle de la pile étudiée.

2. 2.1- Exprimer la concentration [Cu2+] à un instant t en fonction de t , C0 , I , V et F.

3- La pile est entièrement usée à une date tc .Déterminer, en fonction de tc , F , I HP 0 OM YMULMPLRQ ¨m

Exercice n°3/ Pile au lithium

S , SO2, Li+ et Cl-.

2- Calculer le volume de la pile en dm3 ?

4- Quelles sont les masses minimales des réactifs nécessaires pour produire cette quantité d'électricité ?

1- Déterminer les coefficients a et b . (0,5 pt)