Liaisons chimiques (65 points) Deuxième exercice PDF

Fiche Corrigés. 4) Les ions oxonium proviennent des ions ammonium acide du couple NH4. +/NH3. ▻ Exercice n°4. 1) Dans le cas de la solution de bromure de

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Exercice I. On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (01M) // Fe2+ (0

Exercices de la séquence n°4 - Piles

de la pile comme indiqué sur le schéma et obtiennent une tension de + 12 V. Données : Couples Oxydant / Réducteur : Fe2+ (aq) / Fe (s) et Ag+ (aq) / Ag (s).

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Les solutions électrolytiques dans chaque demi-pile ont été respectivement réalisées par dissolution de nitrate d'argent AgNO3(s)

Chimie et développement durable Partie 1

CORRECTION EXERCICES. Partie 1/ Chimie minérale. Fiche 10 : Les piles électrochimiques. Exercice 1. Pile (1). Cu2+/Cu : E0 = 034 V ; Fe2+/Fe : E0 = - 0

Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Correction Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. 1. A l'extérieur de la pile ce sont les électrons qui sont responsables du passage

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Exercices. ▻ Exercice n°1. On réalise une pile avec les couples Ni2+. (aq)/Ni(s) et Al3+. (aq)/Al(s). La lame de nickel trempe dans 150 mL d'une solution

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte 2 pages Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique ...

Sans titre

Les piles électrochimiques. Profs: Abdelmoula et Zribi. I) On considère la pile (P1) symbolisée par : Pt

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques ( )

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques. 1. La pile au citron. 1.1.1. La tension à vide d'une pile se nomme également force électromotrice

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Réactions d'oxydo-réduction et piles électrochimiques. (Exercices de révision). Exercice I Corrigé. Exercice I. On considère la pile symbolisée par:.

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Corrigés. Thème : Piles et électrolyses Exercice n°1 ... 5) Dans une pile l'anode s'enrichit en électrons

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Exercice 2 (7 points). Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique. Différents types de métaux.

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Piles électrochimiques. Exercice n°1. On réalise une pile cadmium-argent contenant les couples oxydant/réducteur suivants : Ag+. (aq)/Ag(s).

Table des matières

Exercices corrigés ……………………………………………………………………………102. Chapitre 7 Les piles électrochimiques…………………………………………………………111. Synthèse de cours …

Liaisons chimiques (65 points) Deuxième exercice

Deuxième exercice : Fonctionnement d'une pile électrochimique (65 points) Corrigé. Barème. Premier exercice : Liaisons chimiques (6

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES [ ] [ ]

Une demi-pile est obtenue en trempant le métal dans sa solution et on relie les 2 demi-piles par un pont électrochimique. 2.1. Fém de la pile : E = E°

3 2 3 2 Cu A Cu A + +

Série d'exercices – Piles électrochimiques. Exercice n°1/. La pile de la figure ci-contre représente la pile Aluminium – Cuivre le volume de chaque

TS2 Piles électrochimiques. EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent

Qri < K. Le système évolue spontanément dans le sens direct de l'équation. 3. Cd donne des électrons à Ag+. Les électrons circulent donc de l'électrode de

??????? ???? ??? ???? ??????? ???????? ??????? ??????

Deuxième exercice (7 points). Anode ou cathode ! Pour savoir si un métal est l'anode ou la cathode d'une pile électrochimique on compare sa tendance à.

Épreuve de Chimie

Nom : N o : Série : E1 Date : 26/02/2014

Classe : 3

Durée : 50 minutes

Chimie

Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2.

L'usage de la calculatrice n'est pas autorisé.

Premier exercice : Liaisons chimiques (6,5 points)

1. L'oxyde de lithium

Le lithium est un métal alcalin de la deuxième période. L'oxygène est casé dans le groupe VI du

tableau périodique. a. Déterminer le numéro atomique du lithium.

b. Écrire la représentation de Lewis de l'atome de chacun des éléments : lithium et oxygène.

c. Le lithium et l'oxygène établissent entre eux une liaison ionique. Expliquer la liaison

chimique établie entre ces deux éléments. Donner la formule ionique et la formule statistique

de l'oxyde de lithium.

2. L'eau oxygénée

La représentation de Lewis de l'atome d'hydrogène est H. Proposer la formule structurale de la molécule d'eau oxygénée de formule moléculaire H 2 O 2

3. Calculer la quantité de matière contenue dans 4, d'oxygène. On donne : M(O) = 16 g/mol.

Deuxième exercice : Fonctionnement d'une pile électrochimique (6,5 points) La représentation schématique d'une pile électrochimique est la suivante :

Cr / Cr

3+ - pont salin - Cu 2+ / Cu

1. Identifier l'anode de la pile.

2. On se propose de construire la pile électrochimique Chrome - Cuivre. Citer le matériel nécessaire

à la construction de cette pile. On signale que le montage comporte un ampèremètre.

3. Faire le schéma annoté de la pile Cr - Cu. Indiquer sur le schéma le sens de déplacement des

électrons.

4. Nommer le phénomène qui se déroule au niveau de chaque électrode. Écrire la demi-équation

électronique correspondante. Déduire l'équation-bilan de la réaction de fonctionnemnt de la pile.

1/2

5. Les ions Cu

2+ colorent la solution en bleu. Au cours du fonctionnement de la pile, la couleur de cette solution varie. Préciser si la couleur de la solution de Cu 2+ devient plus foncée ou plus claire. Troisième exercice : Réactions d'oxydoréduction (7 points) La préparation industrielle de l'acide sulfurique à partir du soufre nécessite plusieurs

transformations chimiques. Deux d'entre elles sont représentées par les équations-bilans suivantes :

Équation-bilan A : S + O

ĺ SO

Équation-bilan B : SO

3 + H 2

O ĺ H

2 SO 4

1. Déterminer le nombre d'oxydation du soufre dans les espèces chimiques suivantes :

S ; SO

2 ; SO 3 ; H 2 SO 4

2. Dans l'équation-bilan A :

a. Donner le n.o. de chacun des éléments soufre et oxygène dans les réactifs et dans les produits.

b. Indiquer l'espèce chimique oxydée et l'espèce réduite. c. Nommer l'agent oxydant et l'agent réducteur. d. Préciser si cette équation-bilan représente une réaction d'oxydoréduction.

3. Dans l'équation-bilan B :

a. Donner le n.o. de chacun des éléments : soufre, hydrogène et oxygène, dans les réactifs et

dans les produits. b. Préciser si cette équation-bilan représente une réaction d'oxydoréduction.

BON TRAVAIL !

2/2

Classe de 3

Examen 1, le 26/02/2014

Chimie

Corrigé Barème

Premier exercice : Liaisons chimiques (6,5 points)

1. L'oxyde de lithium

a. Les métaux alcalins appartiennent au groupe I du tableau périodique. Puisque le lithium est un métal alcalin de la 2 e période, on déduit que l'atome de lithium a

2 niveaux d'énergie (2

e période) et un seul électron périphérique (groupe I). La configuration électronique de cet atome est K 2 L 1 . L'atome de lithium a donc

3 électrons. Étant électriquement neutre, il a également 3 protons. Le numéro

atomique du lithium, qui représente le nombre de protons, est donc : Z = 3. b. Dans la représentation de Lewis d'un atome, le symbole de l'élément est entouré des

électrons externes de l'atome. Ainsi :

- l'atome de lithium a 1 électron externe ; sa représentation de Lewis est Li. - l'atome d'oxygène a 6 électrons externes puisque l'oxygène est casé dans le groupe

VI ; sa représentation de Lewis est O .

c. L'atome de lithium répond à la règle du duet ; pour avoir le niveau K saturé à

2 électrons, il cède son électron externe et devient un cation Li

. L'atome d'oxygène gagne 2 électrons pour accomplir son octet périphérique et devient un anion O 2- Deux ions lithium et un ion oxyde s'attirent et forment un composé ionique, l'oxyde de lithium, de formule ionique (2 Li ; O 2- ) et de formule statistique Li 2 O.

2. L'eau oxygénée

L'atome d'oxygène est bivalent et l'atome d'hydrogène est monovalent. La formule structurale de l'eau oxygénée (H 2 O 2 ) est donc : H - O - O - H .

3. Quantité de matière dans 4, d'oxygène

La quantité de matière (n) est le quotient de la masse donnée (m) par la masse molaire (M) : ===168,4 Mmn0,3 mol. Il y a donc 0,3 mol dans 4, d'oxygène.

1 ½ pt

½ pt

1 pt 1 pt 1 pt 1 pt Deuxième exercice : Fonctionnement d'une pile électrochimique (6,5 points)

1. Identification de l'anode de la pile

La représentation schématique de la pile Cr - Cu montre le fonctionnement de cette pile. On constate que le chrome Cr subit une oxydation et devient un ion Cr 3+ . Puisque l'anode de la pile est l'électrode oxydée, on déduit que la lame de chrome est l'anode, représentée par convention à gauche.

2. Matériel nécessaire à la construction de la pile Cr - Cu

Deux béchers, une lame de chrome, une lame de cuivre, un pont salin (tube en U rempli d'une solution saline), un ampèremètre, des fils de connexion, une solution contenant des ions Cr 3+ et une solution contenant des ions Cu 2+

4. Phénomène se déroulant au niveau de chaque électrode

Au niveau de l'électrode négative ou anode, il y a oxydation des atomes Cr. La demi-

équation correspondante est : Cr ĺ Cr

3+ + 3 e ou 2 Cr ĺ 2 Cr 3+ + 6 e Au niveau de l'électrode positive ou cathode, il y a réduction des ions Cu 2+ . La demi-

équation correspondante est : Cu

2+ + 2 e

ĺ Cu ou 3 Cu

2+ + 6 e

ĺ 3 Cu.

Équation-bilan de la réaction de fonctionnement de la pile :

2 Cr + 3 Cu

ĺ 2 Cr

3+ + 3 Cu

¾ pt

1 pt

¾ pt

1/2

Corrigé Barème

3. Schéma annoté de la pile Cr - Cu

Fil de connexion

com A Ampèremètre

Pont salin A

e Lame de chrome Lame de cuivre (anode) (cathode) Solution contenant Solution contenant des ions Cr 3+ des ions Cu 2+

5. Variation de la couleur de la solution de Cu

2+ Au cours du fonctionnement de la pile, les ions Cu 2+ sont réduits à la cathode en atomes Cu qui se déposent sur la lame de cuivre. Donc la solution s'appauvrit en ions Cu 2+ et sa couleur devient plus claire.

1 ¾ pt

¾ pt

Troisième exercice : Réactions d'oxydoréduction (7 points)

1. Calcul du nombre d'oxydation du soufre dans différentes espèces chimiques

Dans une molécule composée : n.o.(H) = +I et n.o.(O) = -II.

On pose : n.o.(S) = x.

Dans S

: n.o.(S) = 0.

Dans SO

2 : x + 2 (-II) = 0 ; d'où x = 4. Donc n.o.(S) = +IV.

Dans SO

3 : x + 3 (-II) = 0 ; d'où x = 6. Donc n.o.(S) = +VI.

Dans H

2 SO 4 : 2 (+I) + x + 4 (-II) = 0 ; d'où x = 6. Donc n.o.(S) = +VI.

2. Étude de l'équation-bilan A : S + O

ĺ SO

2 a. Dans les réactifs S et O 2 : n.o.(S) = 0 et n.o.(O) = 0.

Dans le produit SO

2 : n.o.(S) = +IV et n.o.(O) = -II. b. Dans cette réaction : - n.o.(S) augmente de 0 à +IV ; S est donc oxydé ; - n.o.(O) diminue de 0 à -II ; O 2 est donc réduit. c. Dans cette réaction : - S est l'agent réducteur puisqu'il est oxydé ; - O 2 est l'agent oxydant puisqu'il est réduit. d. Dans la réaction représentée par l'équation-bilan A, il y a eu simultanément oxydation d'une espèce chimique (S) et réduction d'une autre espèce chimique (O 2 L'équation-bilan A représente donc une réaction d'oxydoréduction.

3. Étude de l'équation-bilan B : SO

3 + H 2

O ĺ H

2 SO 4 a. Dans les réactifs SO 3 et H 2

O : n.o.(S) = +VI, n.o.(H) = +I et n.o.(O) = -II.

Dans le produit H

2 SO 4 : n.o.(S) = +VI, n.o.(H) = +I et n.o.(O) = -II.

b. Dans la réaction représentée par l'équation-bilan B, le n.o. de chacun des éléments :

S, H et O reste le même dans les réactifs et dans les produits. Il n'y a donc ni oxydation, ni réduction. On peut dire alors que l'équation-bilan B ne représente pas une réaction d'oxydoréduction.

¼ pt

½ pt

quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

[PDF] Liaisons chimiques (65 points) Deuxième exercice

Épreuve de Chimie

Classe : 3

Durée : 50 minutes

Chimie

L'usage de la calculatrice n'est pas autorisé.

1. L'oxyde de lithium

2. L'eau oxygénée

3. Calculer la quantité de matière contenue dans 4, d'oxygène. On donne : M(O) = 16 g/mol.

Cr / Cr

1. Identifier l'anode de la pile.

2. On se propose de construire la pile électrochimique Chrome - Cuivre. Citer le matériel nécessaire

3. Faire le schéma annoté de la pile Cr - Cu. Indiquer sur le schéma le sens de déplacement des

électrons.

4. Nommer le phénomène qui se déroule au niveau de chaque électrode. Écrire la demi-équation

5. Les ions Cu

Équation-bilan A : S + O

ĺ SO

Équation-bilan B : SO

O ĺ H

1. Déterminer le nombre d'oxydation du soufre dans les espèces chimiques suivantes :

S ; SO

2. Dans l'équation-bilan A :

3. Dans l'équation-bilan B :

BON TRAVAIL !

Classe de 3

Examen 1, le 26/02/2014

Chimie

Corrigé Barème

1. L'oxyde de lithium

2 niveaux d'énergie (2

3 électrons. Étant électriquement neutre, il a également 3 protons. Le numéro

électrons externes de l'atome. Ainsi :

VI ; sa représentation de Lewis est O .

2 électrons, il cède son électron externe et devient un cation Li

2. L'eau oxygénée

3. Quantité de matière dans 4, d'oxygène

1 ½ pt

½ pt

½ pt

1. Identification de l'anode de la pile

2. Matériel nécessaire à la construction de la pile Cr - Cu

4. Phénomène se déroulant au niveau de chaque électrode

équation correspondante est : Cr ĺ Cr

équation correspondante est : Cu

ĺ Cu ou 3 Cu

ĺ 3 Cu.

2 Cr + 3 Cu

ĺ 2 Cr

¾ pt

¾ pt

¾ pt

¾ pt

Corrigé Barème

3. Schéma annoté de la pile Cr - Cu

Fil de connexion

Pont salin A

5. Variation de la couleur de la solution de Cu

1 ¾ pt

¾ pt

1. Calcul du nombre d'oxydation du soufre dans différentes espèces chimiques

On pose : n.o.(S) = x.

Dans S

Dans SO

Dans SO

Dans H

2. Étude de l'équation-bilan A : S + O

ĺ SO

Dans le produit SO

3. Étude de l'équation-bilan B : SO

O ĺ H

O : n.o.(S) = +VI, n.o.(H) = +I et n.o.(O) = -II.

Dans le produit H

¼ pt

½ pt

½ pt

½ pt

½ pt

½ pt

½ pt