TS2 Piles électrochimiques. EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent PDF

Fiche Corrigés. 4) Les ions oxonium proviennent des ions ammonium acide du couple NH4. +/NH3. ▻ Exercice n°4. 1) Dans le cas de la solution de bromure de

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Exercice I. On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (01M) // Fe2+ (0

Exercices de la séquence n°4 - Piles

de la pile comme indiqué sur le schéma et obtiennent une tension de + 12 V. Données : Couples Oxydant / Réducteur : Fe2+ (aq) / Fe (s) et Ag+ (aq) / Ag (s).

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Les solutions électrolytiques dans chaque demi-pile ont été respectivement réalisées par dissolution de nitrate d'argent AgNO3(s)

Chimie et développement durable Partie 1

CORRECTION EXERCICES. Partie 1/ Chimie minérale. Fiche 10 : Les piles électrochimiques. Exercice 1. Pile (1). Cu2+/Cu : E0 = 034 V ; Fe2+/Fe : E0 = - 0

Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Correction Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. 1. A l'extérieur de la pile ce sont les électrons qui sont responsables du passage

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Exercices. ▻ Exercice n°1. On réalise une pile avec les couples Ni2+. (aq)/Ni(s) et Al3+. (aq)/Al(s). La lame de nickel trempe dans 150 mL d'une solution

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte 2 pages Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique ...

Sans titre

Les piles électrochimiques. Profs: Abdelmoula et Zribi. I) On considère la pile (P1) symbolisée par : Pt

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques ( )

Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques. 1. La pile au citron. 1.1.1. La tension à vide d'une pile se nomme également force électromotrice

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Réactions d'oxydo-réduction et piles électrochimiques. (Exercices de révision). Exercice I Corrigé. Exercice I. On considère la pile symbolisée par:.

Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses

Fiche Corrigés. Thème : Piles et électrolyses Exercice n°1 ... 5) Dans une pile l'anode s'enrichit en électrons

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

Exercice 2 (7 points). Piles électrochimiques. Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique. Différents types de métaux.

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Piles électrochimiques. Exercice n°1. On réalise une pile cadmium-argent contenant les couples oxydant/réducteur suivants : Ag+. (aq)/Ag(s).

Table des matières

Exercices corrigés ……………………………………………………………………………102. Chapitre 7 Les piles électrochimiques…………………………………………………………111. Synthèse de cours …

Liaisons chimiques (65 points) Deuxième exercice

Deuxième exercice : Fonctionnement d'une pile électrochimique (65 points) Corrigé. Barème. Premier exercice : Liaisons chimiques (6

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES [ ] [ ]

Une demi-pile est obtenue en trempant le métal dans sa solution et on relie les 2 demi-piles par un pont électrochimique. 2.1. Fém de la pile : E = E°

3 2 3 2 Cu A Cu A + +

Série d'exercices – Piles électrochimiques. Exercice n°1/. La pile de la figure ci-contre représente la pile Aluminium – Cuivre le volume de chaque

TS2 Piles électrochimiques. EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent

Qri < K. Le système évolue spontanément dans le sens direct de l'équation. 3. Cd donne des électrons à Ag+. Les électrons circulent donc de l'électrode de

??????? ???? ??? ???? ??????? ???????? ??????? ??????

Deuxième exercice (7 points). Anode ou cathode ! Pour savoir si un métal est l'anode ou la cathode d'une pile électrochimique on compare sa tendance à.

TS 2

Piles électrochimiques.

EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent.

2 Ag +(aq) + Cd (s) = 2 Ag (s) + Cd

2+(aq)

1. Q r,i = [Cd 2+ i [Ag ²i

ĺ Q

r,i , = 5,00 2. Q r,i < K. Le système évolue spontanément dans le sens direct de l'équation.

3. Cd donne des électrons à Ag

. Les électrons circulent donc de l'électrode de cadmium vers l'électrode d'argent.

4. Cd est donc la borne négative, Ag la borne positive.

5. Cd (s) | Cd

2+(aq)

|| Ag +(aq) | Ag (s) EXERCICE n°2 : Réalisation d'une pile fer-argent.

1. Le voltmètre mesure U

Fe/Ag = V Fe -V Ag < 0 ĺ V Ag > V Fe . Ag est la borne + de la pile. Fe (s) | Fe 2+ (aq) || Ag (aq) | Ag (s)

2. Fe,

borne - , donne les électrons

à Ag

a) Fe (s) = Fe

2+(aq)

+ 2e et 2Ag +(aq) + 2e = 2Ag (s) b) Fe (s) + 2Ag +(aq) = Fe

2+(aq)

+ 2Ag (s)

3. Indiquer le mouvement des porteurs de charges.

4. Le pont salin assure :

la fermeture du circuit. la circulation du courant l'électroneutralité des solutions. 5. a) Ag consommé, donc []Ag diminue b) Le métal fer est produit, la masse de l'électrode de fer augmente.

EXERCICE n°3 : Réalisation

d'une pile zinc/fer.

1. Sens d'évolution spontanée du système.

a) Zn (s) + Fe

2+(aq)

= Fe (s) + Zn

2+(aq)

b) Q r,i Zn i [] Fe i = C C ; Q r,i , = 0,500. c) Q r,i < K ĺ le système évolue spontanément dans le sens direct de l'équation. d) Zn (s) = Zn

2+(aq)

+ 2e et Zn

2+(aq)

+ 2e = Zn (s)

2. Pile en fonctionnement :

Q = Iǻt ĺ Q = 0,965×5,00× 60 ĺ Q = 290 C. Lame de fer K A TS 2

Piles électrochimiques.

n i Zn m 2 M(Zn)

ĺ n

i (Zn) = , ĺn i (Zn) = 1,57 mol. n i Fe m 1 M(Fe)

ĺ n

i (Zn) = ĺn i (Fe) = 1,27 mol.

équation Zn

(s) +Fe

2+(aq)

= Zn

2+(aq)

+ Fe (s) e

échangés

état avancement n(Zn) n(Fe

2+ ) n(Zn 2+ ) n(Fe) n(e n i Znm MZn n i Fe C 1 V 1 n i (Zn 2+ )= C 2 V 2 n i Fem 1 M(Fe) 0

En cours x n

Zn x n

i Fe x n i (Zn) x n i

Fe x 2x

Relation quantité d'électricité/quantité de matière : Q = n(e )×F = 2xF ĺ x = Q

F ĺ x =

x =1,50×10 -3 mol. a) n f Fe = n i Fe x= C 1 V 1 - x ĺ n f Fe = C 1 V 1 - x ĺ [] Fe 2+f = C 1 V 1 - x V 1 [] Fe 2+f = 0,200×0,100 - 1,50×10 -3 0,100

0,185 mol.L

-1 n f Zn = n i Zn x= C 2 V 2 + x ĺ n f Zn = C 2 V 2 + x ĺ [] Zn 2+f = C 2 V 2 + x V 2 [] Zn 2+f = 0,100×0,100 - 1,50×10 -3 0,100

0,085 mol.L

-1 b) n f Zn= n i

Zn x= m

MZn x ĺ m f Zn= n f

Zn×Zn m

2 - x×Zn m f

Zn1,50×10

-3

×65,4 = 102,9 g.

n f Fe= n i

Fe x = m

1 M(Fe) x ĺ m f Fe= n f

Fe×Fe m

1 + x×Fe m f

Zn1,50×10

-3

×55,8 = 71,1 g.

Lame de zinc K Fe 2+quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

[PDF] TS2 Piles électrochimiques. EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent

Piles électrochimiques.

EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent.

2+(aq)

ĺ Q

3. Cd donne des électrons à Ag

4. Cd est donc la borne négative, Ag la borne positive.

2+(aq)

1. Le voltmètre mesure U

2. Fe,

à Ag

2+(aq)

2+(aq)

3. Indiquer le mouvement des porteurs de charges.

4. Le pont salin assure :

EXERCICE n°3 : Réalisation

1. Sens d'évolution spontanée du système.

2+(aq)

2+(aq)

2+(aq)

2+(aq)

2. Pile en fonctionnement :

Piles électrochimiques.

ĺ n

ĺ n

équation Zn

2+(aq)

2+(aq)

échangés

état avancement n(Zn) n(Fe

En cours x n

Zn x n

Fe x 2x

F ĺ x =

0,185 mol.L

0,085 mol.L

Zn x= m

Zn×Zn m

Zn1,50×10

×65,4 = 102,9 g.

Fe x = m

Fe×Fe m

Zn1,50×10

×55,8 = 71,1 g.