TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ
Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques. 1)
TP de Thérmodynamique
1 Capacité Calorifique des Métaux et Chaleur Latente de Fusion de la Glace. 9. 1.1 Motivations .
TP2: la capacité calorifique du calorimètre et la capacité thermique
TP thermodynamique 2eme année physique La capacité calorifique C d'une substance est la grandeur physique qui détermine la quantité de chaleur.
INTRODUCTION :
La capacité calorifique C mesure l'effet d'une addition de chaleur sur la température 2-Détermination de la chaleur massique des éprouvettes (métaux) :.
FACULTE DES SCIENCES DEPARTEMENT DE PHYSIQUE
partie intégrante de la manipulation ; une séance de TP à pour but aussi On se propose de déterminer la capacité calorifique de certains métaux tels que ...
= (m2.c2+ m3.c3).(?f??2 ) m1.(?1??f ) Corps 1 : métal chaud m c
TP DE PHYSIQUE : MESURE DE LA CAPACITE THERMIQUE MASSIQUE DE DIVERS METAUX. 1) Principe et but de l'expérience. On place un métal chaud dans l'eau froide
Mesures de propriétés thermiques des métaux par procédé
15 oct. 2016 sur du solide en remontant aux valeurs de la capacité calorifique et de la ... Température de la zone polaire Tp: puissance Joule.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
TP I : Préparation d'une solution d'acide faible l'acide oxalique . Déterminer la capacité calorifique du calorimètre et la Chaleur de neutralisation.
TP :détermination de la capacité thermique massique dun solide
Objectif : Calculer la capacité thermique massique de plusieurs métaux donnés (en choisir 1 par groupe). Mode opératoire. Un solide de masse m est chauffé dans
Thermodynamique - Calorimétrie
(Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau: chaleur massique de l'eau) ce TP d'étudier expérimentalement la transformation de l'eau distillée et ...
[PDF] TP de Thermodynamique - Université de Bejaia
Capacité Calorifique des Métaux TP de Thermodynamique 1 1 Motivations Déterminer la capacité calorifique du calorimètre
1: Présentation: Apacité Calorifique Des Métaux C Partie Théorique
Téléchargez comme PDF TXT ou lisez en ligne sur Scribd En thermodynamique on distingue la capacité calorifique à volume constant Tp 2 Calorimetre
[PDF] TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ
Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques 1)
(PDF) apacité calorifique des métaux C - Academiaedu
Partie théorique: 1 : PRÉSENTATION calorifique capacité quantité de chaleur qu'il faut fournir à un système pour élever sa température d'un kelvin
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Objectif : Calculer la capacité thermique massique de plusieurs métaux donnés (en choisir 1 par groupe) Mode opératoire Un solide de masse m est chauffé dans
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Capacité thermique massique d'un métal T P 15 TRANSFERTS THERMIQUES : capacité thermique massique de l'aluminium I RAPPEL SUR LA QUANTITE DE CHALEUR
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Ex 4 Capacité thermique massique du cuivre Dans un calorimètre dont la valeur en eau vaut µ = 40 g on verse m = 100 g d'eau
TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux
18 avr 2018 · TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux 6367 * TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux 6367 pdf
TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux
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La capacité thermique du calorimètre est donc : Ccalorimetre = ?ce avec ce = 4 18 J g-1 K-1 la capacité thermique massique de l'eau
Comment calculer la capacité calorifique d'un métal ?
La capacité thermique (C) d'un objet s'obtient en divisant la quantité d'énergie fournie (E) par la variation de température (T). La formule se présente ainsi : C = E/T.Quelle est la formule de la capacité calorifique ?
Exprimée dans l'unité de Joule, la capacité thermique représente l'énergie à apporter à un corps pour augmenter sa température de 1 Kelvin. La capacité thermique massique C = C/m, rapportée à un kilogramme du corps considéré. La capacité thermique molaire Cm = C/n, rapportée à une mole du corps considéré.Comment calculer CP et CV ?
On a donc :
1cv = du/dT (J/kg/K)2cp = dh/dT (J/kg/K)- La capacité thermique (tout court) : Cp=mcp=ncpm C p = m c p = n c p m en joule par kelvin (J.K-1).
TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ CALORIFIQUE DE CERTAINS MÉTAUX
Buts : Étudier un transfert d'énergie sous forme de chaleur d'un corps chaud (métal) vers un corps froid
(eau). Voir que lorsque la température des deux corps en contact est la même, le système n'évolue plus
(l'équilibre est atteint). Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux
connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques.1) EXPÉRIENCE
Faites chauffer de l'eau jusqu'à ébullition. Plongez-y le morceau de métal préalablement pesé sur une
balance électronique. Placez 200 cm 3 d'eau froide dans un calorimètre sec (vous pouvez mesurer la massed'eau en pesant le vase intérieur vide, puis plein d'eau, en effectuant la différence). Fermez le calorimètre.
Mesurez la température de l'eau et attendez sa stabilisation, notez cette température initiale de l'eau (
iSortez le morceau de métal de l'eau bouillante et plongez le rapidement dans l'eau froide. Refermez le
calorimètre, mélangez doucement et attendez la stabilisation de la température. Celle-ci obtenue, vous
noterez la température finale de l'eau ( f2) RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX
a . Plomb m eau (g) m plomb (g) i f b . Aluminium m eau (g) m alu. (g) i f c . Acier m eau (g) m acier (g) i f3) INTERPRÉTATION
Le métal plus chaud que l'eau cède de l'énergie à l'eau sous forme de chaleur, si bien que tant que le
transfert à lieu, la température de l'eau augmente pendant que celle du métal diminue. Si la température
de l'eau augmente, c'est qu'elle a reçu une certaine quantité de chaleur égale à Q1 Q 1 = m eau c eau f i ). Cette quantité de chaleur est positive car elle est gagnée (par l'eau). (cf. TP2) Le métal, quant à lui, cède une certaine quantité de chaleur à l'eau égale à Q 2 Q 2 = m métal c métal f - ). Cette quantité de chaleur est négative car elle est perdue (par le métal).Or, toute la chaleur perdue par le métal a été récupérée par l'eau, si nous considérons qu'il n'y a
aucune fuite de chaleur (on peut considérer que le calorimètre a des parois étanches à la chaleur ou
adiabatiques), ce qui revient à dire que : Q 1 + Q2 = 0 soit m eau c eau f i ) + m métal c métal f - ) = 0 m métal c métal 100f m eau c eau f i c métal
J par kg et par degré C
m eau c eau f i m métal 100f
200 . 4184 .
f i mquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] tp determination de la capacité thermique massique d'un corps solide
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