TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ
Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques. 1)
TP de Thérmodynamique
1 Capacité Calorifique des Métaux et Chaleur Latente de Fusion de la Glace. 9. 1.1 Motivations .
TP2: la capacité calorifique du calorimètre et la capacité thermique
TP thermodynamique 2eme année physique La capacité calorifique C d'une substance est la grandeur physique qui détermine la quantité de chaleur.
INTRODUCTION :
La capacité calorifique C mesure l'effet d'une addition de chaleur sur la température 2-Détermination de la chaleur massique des éprouvettes (métaux) :.
FACULTE DES SCIENCES DEPARTEMENT DE PHYSIQUE
partie intégrante de la manipulation ; une séance de TP à pour but aussi On se propose de déterminer la capacité calorifique de certains métaux tels que ...
= (m2.c2+ m3.c3).(?f??2 ) m1.(?1??f ) Corps 1 : métal chaud m c
TP DE PHYSIQUE : MESURE DE LA CAPACITE THERMIQUE MASSIQUE DE DIVERS METAUX. 1) Principe et but de l'expérience. On place un métal chaud dans l'eau froide
Mesures de propriétés thermiques des métaux par procédé
15 oct. 2016 sur du solide en remontant aux valeurs de la capacité calorifique et de la ... Température de la zone polaire Tp: puissance Joule.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
TP I : Préparation d'une solution d'acide faible l'acide oxalique . Déterminer la capacité calorifique du calorimètre et la Chaleur de neutralisation.
TP :détermination de la capacité thermique massique dun solide
Objectif : Calculer la capacité thermique massique de plusieurs métaux donnés (en choisir 1 par groupe). Mode opératoire. Un solide de masse m est chauffé dans
Thermodynamique - Calorimétrie
(Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau: chaleur massique de l'eau) ce TP d'étudier expérimentalement la transformation de l'eau distillée et ...
[PDF] TP de Thermodynamique - Université de Bejaia
Capacité Calorifique des Métaux TP de Thermodynamique 1 1 Motivations Déterminer la capacité calorifique du calorimètre
1: Présentation: Apacité Calorifique Des Métaux C Partie Théorique
Téléchargez comme PDF TXT ou lisez en ligne sur Scribd En thermodynamique on distingue la capacité calorifique à volume constant Tp 2 Calorimetre
[PDF] TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ
Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques 1)
(PDF) apacité calorifique des métaux C - Academiaedu
Partie théorique: 1 : PRÉSENTATION calorifique capacité quantité de chaleur qu'il faut fournir à un système pour élever sa température d'un kelvin
[PDF] TP :détermination de la capacité thermique massique dun solide
Objectif : Calculer la capacité thermique massique de plusieurs métaux donnés (en choisir 1 par groupe) Mode opératoire Un solide de masse m est chauffé dans
[PDF] TP 15 Capacité thermique massique dun métal
Capacité thermique massique d'un métal T P 15 TRANSFERTS THERMIQUES : capacité thermique massique de l'aluminium I RAPPEL SUR LA QUANTITE DE CHALEUR
[PDF] Ex 4 Capacité thermique massique du cuivre - PTSI Ginette
Ex 4 Capacité thermique massique du cuivre Dans un calorimètre dont la valeur en eau vaut µ = 40 g on verse m = 100 g d'eau
TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux
18 avr 2018 · TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux 6367 * TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux 6367 pdf
TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux
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La capacité thermique du calorimètre est donc : Ccalorimetre = ?ce avec ce = 4 18 J g-1 K-1 la capacité thermique massique de l'eau
Comment calculer la capacité calorifique d'un métal ?
La capacité thermique (C) d'un objet s'obtient en divisant la quantité d'énergie fournie (E) par la variation de température (T). La formule se présente ainsi : C = E/T.Quelle est la formule de la capacité calorifique ?
Exprimée dans l'unité de Joule, la capacité thermique représente l'énergie à apporter à un corps pour augmenter sa température de 1 Kelvin. La capacité thermique massique C = C/m, rapportée à un kilogramme du corps considéré. La capacité thermique molaire Cm = C/n, rapportée à une mole du corps considéré.Comment calculer CP et CV ?
On a donc :
1cv = du/dT (J/kg/K)2cp = dh/dT (J/kg/K)- La capacité thermique (tout court) : Cp=mcp=ncpm C p = m c p = n c p m en joule par kelvin (J.K-1).
FACULTE DES SCIENCES
DEPARTEMENT DE PHYSIQUE
Année Universitaire 2019/ 2020
1 Quelques conseils pour le bon déroulement des TPs-Une séance de TP se déroule pendant trois heures durant laquelle les étudiants sont tenus à
respecter scrupuleusement les directives de leurs enseignants (attention à l'eau bouillante età la tension du secteur 220 V).
-Les TPs sont exécutés par binôme. Chaque étudiant doit contribuer entièrement avec vigilance aux différentes manipulations. -Au début de chaque TP l'étudiant est interrogé par ses enseignants au sujet de la manipulation qu'il a normalement au préalable préparée avec soin.-L'étudiant passera un examen final à la fin du semestre où il sera interrogé au sujet d'une ou
deux manipulations au moins pratiquement et théoriquement. On pourra même lui demander de manipuler durant cet examen. -La note finale du module TP sera la moyenne de cet examen important et les notes des comptes rendus des quatre manipulations qu'il aurait menés lors du semestre. -Les comptes rendus sont rendus sur place ; le logiciel " Origine » pour tracer les courbes obtenues expérimentalement est disponible avec une imprimante et des feuilles blanches. -Le port des blouses est obligatoire.-Se laver les mains à la fin de chaque séance est fortement conseillé (savon et serviette sont
disponibles). -Ne jamais boire l'eau du robinet.-L'enseignant répond à toutes les questions posées par l'étudiant dans la mesure du possible.
-Le matériel doit être rangé et la paillasse bien nettoyée à la fin de chaque séance (ça fait
partie intégrante de la manipulation ; une séance de TP à pour but aussi d'apprendre à l'étudiant les bonnes habitudes !). 2 Matériels essentiel utilisé dans le Laboratoire de Thermodynamique1.Le calorimètre
Il existe plusieurs types de calorimètres, les plus simple est une enceinte adiabatique isolé de l'extérieur pour essentiellement éviter au maximum les échanges thermiques avec le milieu extérieur2.Le thermomètre
Il existe plusieurs types de thermomètres, citons ceux qui existent dans notre Laboratoire. a-Le thermomètre à dilatation de liquides (alcool ou mercure). (Attention à la casse ! !) b-Thermomètres à thermocouple :ils sont constitués de deux métaux de naturesdifférentes soudés entre eux à une extrémité ; les deux bornes restantes délivrent une
différence de potentiel continue fonction de la température de la soudure. 33- Résistance plongeante (ou chauffante) :
C'est une simple résistance qui chauffe par effet joule qu'on branche directement au secteur 220V.Attention : Cette résistance ne sera branchée que lorsqu'elle est complètement immergée dans
l'eau. 220 V4- Plaque chauffante :
Il existe plusieurs types dans le commerce, certaines sont munie d'un dispositif pour agiter lecontenue par exemple d'un bécher rempli de liquide. On ne confondra pas l'agitateur magnétique et
le barreau magnétique.Bouton pour faire varier Bouton pour faire varier
La vitesse d'agitation la température de chauffePlaque chauffante + Agitateur
5- Manomètre de Bourdon :
Il existe plusieurs types de manomètres pour la mesure de pression. Notre Laboratoirerenferme un manomètre de Bourdon dont le principe est simple : la pression à mesurer est appliquée
à une tubulure courbée dont une extrémité est libre de se mouvoir suite à la déformation qu'elle subit
de la part de cette pression. 4 L'équilibre thermique, la clef pour l'obtention de bons résultats expérimentaux-Lorsque deux corps de températures différentes entrent en contact, ils échangent de l'énergie
thermique de sorte à ce que leurs températures respectives s'égalisent. Enphysique statistiqueet enthermodynamique, l'équilibre thermiquereprésente la situation où latempératureau sein d'un système est uniforme.-La plus part des mesures de température se font à l'équilibre thermique, il faut donc attendre
cet équilibre car il se fait dans le temps. En plongeant un thermomètre dans un calorimètre pour prendre la température d'équilibre d'un mélange d'eau froide et chaude, on doitimpérativement attendre que l'équilibre se produise entre les différentes parties en présence,
l'eau chaude, l'eau froide et le réservoir du thermomètre. -On doit obligatoirement agiter le liquide pendant la prise de sa température. Le mieux serait d'agiter continuellement le liquide pour uniformiser sa température ceci permettra de faire remonter les molécules froides vers le haut et faire descendre les molécules chaudes vers le bas.TRAVAUX PRATIQUES THERMODYNAMIQUE
5Loi de Boyle-Mariotte
I-But de la Manipulation:
- Vérification de la loi de Boyle-Mariotte pour l'air à température constante et pour une masse
de gaz donnée. - Détermination du coefficient de compressibilitéTde l'air.II- Principe :
L'état d'un gaz est défini par trois variables : la pressionP, le volumeVet latempératureT. Ces quantités ne sont pas indépendantes ; la relation qui existe entre elles est
diteéquation d'état.Elle est de la forme f(P, V, T) = 0Pour un gaz parfait cette loi prend la forme :
PV - nRT = 0 ouPV = nRT
n: nombre de moles de gazR; constante de gaz parfaitR = 8.32 J/°K.mole.
Pour un gaz réel obéissant à l'équation de Van Der Waals, l'équation s'écrit : nRTbVVquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] tp determination de la capacité thermique massique d'un corps solide
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