INTRODUCTION : PDF La capacité calorifique C mesure

Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques. 1)

TP de Thérmodynamique

1 Capacité Calorifique des Métaux et Chaleur Latente de Fusion de la Glace. 9. 1.1 Motivations .

TP2: la capacité calorifique du calorimètre et la capacité thermique

TP thermodynamique 2eme année physique La capacité calorifique C d'une substance est la grandeur physique qui détermine la quantité de chaleur.

INTRODUCTION :

La capacité calorifique C mesure l'effet d'une addition de chaleur sur la température 2-Détermination de la chaleur massique des éprouvettes (métaux) :.

FACULTE DES SCIENCES DEPARTEMENT DE PHYSIQUE

partie intégrante de la manipulation ; une séance de TP à pour but aussi On se propose de déterminer la capacité calorifique de certains métaux tels que ...

= (m2.c2+ m3.c3).(?f??2 ) m1.(?1??f ) Corps 1 : métal chaud m c

TP DE PHYSIQUE : MESURE DE LA CAPACITE THERMIQUE MASSIQUE DE DIVERS METAUX. 1) Principe et but de l'expérience. On place un métal chaud dans l'eau froide

Mesures de propriétés thermiques des métaux par procédé

15 oct. 2016 sur du solide en remontant aux valeurs de la capacité calorifique et de la ... Température de la zone polaire Tp: puissance Joule.

TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

TP I : Préparation d'une solution d'acide faible l'acide oxalique . Déterminer la capacité calorifique du calorimètre et la Chaleur de neutralisation.

TP :détermination de la capacité thermique massique dun solide

Objectif : Calculer la capacité thermique massique de plusieurs métaux donnés (en choisir 1 par groupe). Mode opératoire. Un solide de masse m est chauffé dans

Thermodynamique - Calorimétrie

(Ccal: capacité calorifique du calorimètre et ceau: chaleur massique de l'eau) ce TP d'étudier expérimentalement la transformation de l'eau distillée et ...

[PDF] TP de Thermodynamique - Université de Bejaia

Capacité Calorifique des Métaux TP de Thermodynamique 1 1 Motivations Déterminer la capacité calorifique du calorimètre

1: Présentation: Apacité Calorifique Des Métaux C Partie Théorique

Téléchargez comme PDF TXT ou lisez en ligne sur Scribd En thermodynamique on distingue la capacité calorifique à volume constant Tp 2 Calorimetre

[PDF] TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ

Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques 1)

(PDF) apacité calorifique des métaux C - Academiaedu

Partie théorique: 1 : PRÉSENTATION calorifique capacité quantité de chaleur qu'il faut fournir à un système pour élever sa température d'un kelvin

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[PDF] TP 15 Capacité thermique massique dun métal

Capacité thermique massique d'un métal T P 15 TRANSFERTS THERMIQUES : capacité thermique massique de l'aluminium I RAPPEL SUR LA QUANTITE DE CHALEUR

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Ex 4 Capacité thermique massique du cuivre Dans un calorimètre dont la valeur en eau vaut µ = 40 g on verse m = 100 g d'eau

TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux

18 avr 2018 · TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux 6367 * TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux 6367 pdf

TP Chimie + Compte rendu - la capacité calorifique des métaux

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La capacité thermique du calorimètre est donc : Ccalorimetre = ?ce avec ce = 4 18 J g-1 K-1 la capacité thermique massique de l'eau

Comment calculer la capacité calorifique d'un métal ?
La capacité thermique (C) d'un objet s'obtient en divisant la quantité d'énergie fournie (E) par la variation de température (T). La formule se présente ainsi : C = E/T.
Quelle est la formule de la capacité calorifique ?
Exprimée dans l'unité de Joule, la capacité thermique représente l'énergie à apporter à un corps pour augmenter sa température de 1 Kelvin. La capacité thermique massique C = C/m, rapportée à un kilogramme du corps considéré. La capacité thermique molaire Cm = C/n, rapportée à une mole du corps considéré.
Comment calculer CP et CV ?
On a donc :
1cv = du/dT (J/kg/K)2cp = dh/dT (J/kg/K)
La capacité thermique (tout court) : Cp=mcp=ncpm C p = m c p = n c p m en joule par kelvin (J.K^-¹).

La capacité calorifique:

La capacité calorifique C mesure l'effet d'une addition de chaleur sur la température du système. En d'autres termes, c'est une mesure de l'énergie thermique qu'il faut ajouter ou retrancher au système pour modifier sa température. Rigoureusement:

Capacité calorifique :

La capacité calorifique des corps pur change avec la température, comme le montrent les figures pour l'azote. Pour cette raison, on représente parfois la capacité calorifique par une fonction plus ou moins complexe de T. Par exemple, pour CO2 (g) sous une pression de 0.1 atm:

CHALEUR MASSIQUE :

J.g-1.°C-1 ou en Cal.g-1.°C-1, où le symbole Cal représente la calorie, qui correspond

LOI DE DULONG EST PETIT :

rès la loi énoncée par les chimistes français Pierre-Louis Dulong et Alexis - www.Dzuniv.com le produit de la chaleur massique par la masse atomique est à peu près constant pour

tous les éléments solides. La chaleur massique de certains gaz, liquide et solide est

mesure à volume constant. Si un gaz a la possibilité de se chaleur, un nombre de calories plus important est nécessaire pour élever sa température la chaleur massique du même gaz à volume constant (Cv).

RELATION ENTRE CP ET CV (CAS GÉNÉRAL):

Les définitions des capacités calorifiques donnent: qui devient, à l'aide de la définition de H: ou encore: www.Dzuniv.com

PARTIE EXPERIMENTALE

Mode opératoire :

1-Détermination de la capacité calorifique du calorimètre :

-Remplir le calorimètre avec de l'eau chaude (250g). -Prendre la précaution d'agiter. -Relever la température a l'aide d'un thermomètre (3 fois). -Rétablir la température du calorimètre. -Remplir le calorimètre avec de l'eau du pot d'aluminium (température ambiante). -Vider et sécher le calorimètre après 5 minutes.

2-Détermination de la chaleur massique des éprouvettes (métaux) :

-Peser la masse des éprouvettes (fer, alluminium, Cu Zn, plastique). -Remplir le bêcher avec des billes en ver a peu prés 3Cm. -Remplir le calorimètre avec de l'eau froide (T1, m=250g). -Peser le poids des éprouvettes et les maintient dans l'eau en ébullition. -Introduire les éprouvettes après avoir égouttées dans le calorimètre. :u calorimètredeterminer la capacité calorifique d-1 TCAL = (18,1+20,2+20)/ 3 = 19,43°c = 292.59°k

Teau = (67,4+54,8+56)/ 3 =59,4°c = 332.56°k

essais Tcal(°c ) Teau(°c) Tm (°c)

1 18.1 67.4 61.5

2 20.2 54.8 50.4

3 20.0 56 52.1

www.Dzuniv.com Tm = (61,5+50,4+52,1)/ 3 = 54.66°c =327.82.°k

On a :

Ccal = Ceau. Meau.

Ceau = 4,185 J/g.k

Ccal=4,185. 250 = 140.76 J/KG determiner la chaleur massique:-2

T2 =Teb + 276.10-3 (p-1013) -17.10-6 (p-1013)

P =755 mmHg =991,82 mbar

T2 =100 + 276.10-3 (991,82-1013) -17.10-6 (991,82 -1013)

T2 = 94,2°.

FER: -A

1-.k1-j.g= 0,54 1.4629 297.56 40.764,185 .250+1C =

367.36 - 297.56 192,06

Aluminium -B

1-.k1-j.g= 1.02 .76291 - 295.86 4,185 .250+140.76 C=

66,47 367.36 - 295.56

CuZn:-C

.k1-j.g 0.44= 2.7629 - 298.16 .140.764,185 .250+C =

Teau -Tm

Tm Tcal

332.56-327.82

327.82 -292.59

www.Dzuniv.com

207,48 367.36 - 298.16

Plastique: -D

1-.k1-j.g =1.48 2.6629 295.36 . .4,185 .250+140.76 C =

29,96 367.36-295.36

Remplir le tableau:-3

Tm Cm(j.mol-1.k-1) C (j.g-1.k-1) Meau(g) Mp(g) T2(c) T1(c)

24.4 0.0096 0.54 250 192.06 94.2 18.3 Fer

22.7 0.037 1.02 250 66,47 94.2 18.6 Aluminium

25 0.0034 0.44 250 207,48 94.2 19.6 CuZn

22.2 1.48 250 29,96 94.2 19.5 plastique

Verifier la loi de Dulong et Petit:-4

Cm = 3.N.K

Cm = 3. 6,023.1023. 1,38.10-23

Cm = 24.93