63 Chapitre 6 : Alcanes
Les alcanes de C1 à C4 (du méthane au butane) sont gazeux à température L'halogénation radicalaire des alcanes permet de les fonctionnaliser pour ...
III- RACTIONS RADICALAIRES
RÉACTIONS DES ALCANES AVEC LES HALOGÈNES (suite). ASPECTS THERMODYNAMIQUES DE LA RÉACTION D'HALOGÉNATION. L'énergie libre (?G0) d'une réaction comporte un
LES ALCANES.pdf
Les alcanes aliphatiques (acycliques) ont pour formule brute RH : CnH2n+2. Réactivité chimique : la substitution radicalaire (halogénation des alcanes).
Notion dintermédiaire réactionnel application aux réactions d
d'halogénation d'alcanes Mécanisme d'halogénation des alcanes. Propagation ... Halogénation des alcanes réaction d'un chlore radicalaire sur un alcane.
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
peut donner 1 dérivé monochloré différent il s'agit donc de l'alcane C. Page 2. Exercice 3 (Monobromation du butane). 1. Le rôle du rayonnement UV est
5) Description des fonctions chimiques simples alcanes alcènes
20 sept. 2017 On a substitué un atome d'hydrogène par un atome de chlore (halogénation car le chlore est un halogène). - Réaction de substitution radicalaire ...
Halogénation radicalaire d’un alcane
L'halogénation des alcanes se fait sous irradiation lumineuse en phase gazeuse ou dans un solvant apolaire et aprotique en présence d'initiateurs de
Notion dintermédiaire réactionnel Application aux réactions d
Application aux réactions d'halogénation d'alcanes. On s'intéresse dans cet exercice à l'halogénation radicalaire. On désire comparer la.
ETUDE DES RÉACTIONS DHALOGÉNATION DES ALCANES
ETUDE DES RÉACTIONS D'HALOGÉNATION DES ALCANES. Données : Constante de Planck ...................... h=663 10-34 Js. Nombre d'Avogadro .
LES ALCANES
Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes. 2.2. L'éthane : la liaison simple C - C. L'éthane de formule brute C2H6
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L'halogénation radicalaire des alcanes permet de les fonctionnaliser pour obtenir des composés réactifs les halogénoalcanes (cf chapitre 7)
[PDF] LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2 Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes
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ETUDE DES RÉACTIONS D'HALOGÉNATION DES ALCANES Données : Constante de Planck h=663 10-34 Js Nombre d'Avogadro
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RÉACTIONS DES ALCANES AVEC LES HALOGÈNES (suite) ASPECTS THERMODYNAMIQUES DE LA RÉACTION D'HALOGÉNATION L'énergie libre (?G0) d'une réaction comporte un
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L'halogénation des alcanes se fait sous irradiation lumineuse en phase gazeuse ou dans un solvant apolaire et aprotique en présence d'initiateurs de
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20 sept 2017 · On a substitué un atome d'hydrogène par un atome de chlore (halogénation car le chlore est un halogène) - Réaction de substitution radicalaire
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Les alcanes aliphatiques (acycliques) ont pour formule brute RH : CnH2n+2 Réactivité chimique : la substitution radicalaire (halogénation des alcanes)
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L'halogénation des alcanes se fait sous irradiation lumineuse en phase gazeuse ou dans un solvant apolaire et aprotique en présence d'initiateurs de
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Les dérivés halogénés -composés à liaison carbone-halogène C-X (X: F Cl Br ou I) I - Halogénation par réaction d'addition aux liaisons CC multiples
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES
Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane)
1. Pour la réalisation dles alcanes réagissent ) ou
de la lumière (h).2. Equation bilan de monochloration du 2-méthylbutane :
C5H12 + Cl2 C5H11Cl + HCl
3. Représentation en écriture semi-développée les différents isomères susceptibles de se former :
ClCH3CHCH2CH3
CH2CH3CCH2CH3
CH3 ClCH3CHCHCH3
CH3 ClClCH2CHCH2CH3
CH31-chloro-2-méthylbutane 2-chloro-méthylbutane 1-chloro-3-méthylbutane 2-chloro-3-méthylbutane
Exercice 2 ()
1. Détermination de la formule brute de ces trois alcanes.
: CnH2n+2. Donc sa masse molaire est de :M = 12n + 2n +2 = 14n + 2
Cet alcane a une masse molaire de 72 donc M = 72
14n + 2 = 72
14n = 70
n = 5La formule brute de cet alcane est C5H12
2. Les structures possibles pour A, B et C sont :
CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3
CH3CH3CCH3
CH3 CH3 Pentane 2-méthylbutane 2,2-diméthylpropane 3. - diméthylpropane peut donner 1 dérivé monochloréExercice 3 (Monobromation du butane)
1. Le rôle du rayonnement UV est la formation de radicaux libres Cl en vue d'effectuer une
substitution sur la chaîne latérale.2. Cette réaction est une substitution radicalaire.
3. Equation-bilan de cette réaction :
C4H10 + Br2 C4H9Br + HBr
4. Isomères susceptibles de se former :
CH3CHCH2CH3
BrCH3CH2CH2CH2Br
2-bromobutane 1-bromobutane
5. -bromobutane qui possède une stéréoisomérie S et R.
6. Représentation de la configuration R de ce stéréoisomère :
C Br H CH3CH2CH3
1 2 3Exercice 4 (Monochloration du méthane)
1. Equation-bilan de cette réaction :
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2. Mécanisme de cette réaction :
- Initiation :ClClCl+Cl
h - Propagation :Cl+HCH
H HClH+HC
H H HC H H +ClClHC H H Cl+Cl - Terminaison :Cl+ClClCl
> CH3-CH2 > CH3 > H. On passe de 1 à 3 dans le sens des aiguilles du composé R.quotesdbs_dbs32.pdfusesText_38[PDF] cinétique chimique cours terminale s
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