63 Chapitre 6 : Alcanes
Les alcanes de C1 à C4 (du méthane au butane) sont gazeux à température L'halogénation radicalaire des alcanes permet de les fonctionnaliser pour ...
III- RACTIONS RADICALAIRES
RÉACTIONS DES ALCANES AVEC LES HALOGÈNES (suite). ASPECTS THERMODYNAMIQUES DE LA RÉACTION D'HALOGÉNATION. L'énergie libre (?G0) d'une réaction comporte un
LES ALCANES.pdf
Les alcanes aliphatiques (acycliques) ont pour formule brute RH : CnH2n+2. Réactivité chimique : la substitution radicalaire (halogénation des alcanes).
Notion dintermédiaire réactionnel application aux réactions d
d'halogénation d'alcanes Mécanisme d'halogénation des alcanes. Propagation ... Halogénation des alcanes réaction d'un chlore radicalaire sur un alcane.
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
peut donner 1 dérivé monochloré différent il s'agit donc de l'alcane C. Page 2. Exercice 3 (Monobromation du butane). 1. Le rôle du rayonnement UV est
5) Description des fonctions chimiques simples alcanes alcènes
20 sept. 2017 On a substitué un atome d'hydrogène par un atome de chlore (halogénation car le chlore est un halogène). - Réaction de substitution radicalaire ...
Halogénation radicalaire d’un alcane
L'halogénation des alcanes se fait sous irradiation lumineuse en phase gazeuse ou dans un solvant apolaire et aprotique en présence d'initiateurs de
Notion dintermédiaire réactionnel Application aux réactions d
Application aux réactions d'halogénation d'alcanes. On s'intéresse dans cet exercice à l'halogénation radicalaire. On désire comparer la.
ETUDE DES RÉACTIONS DHALOGÉNATION DES ALCANES
ETUDE DES RÉACTIONS D'HALOGÉNATION DES ALCANES. Données : Constante de Planck ...................... h=663 10-34 Js. Nombre d'Avogadro .
LES ALCANES
Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes. 2.2. L'éthane : la liaison simple C - C. L'éthane de formule brute C2H6
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L'halogénation radicalaire des alcanes permet de les fonctionnaliser pour obtenir des composés réactifs les halogénoalcanes (cf chapitre 7)
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Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2 Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes
[PDF] ETUDE DES RÉACTIONS DHALOGÉNATION DES ALCANES
ETUDE DES RÉACTIONS D'HALOGÉNATION DES ALCANES Données : Constante de Planck h=663 10-34 Js Nombre d'Avogadro
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RÉACTIONS DES ALCANES AVEC LES HALOGÈNES (suite) ASPECTS THERMODYNAMIQUES DE LA RÉACTION D'HALOGÉNATION L'énergie libre (?G0) d'une réaction comporte un
[PDF] Exercice X-13 : Halogénation radicalaire dun alcane - 9alami
L'halogénation des alcanes se fait sous irradiation lumineuse en phase gazeuse ou dans un solvant apolaire et aprotique en présence d'initiateurs de
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20 sept 2017 · On a substitué un atome d'hydrogène par un atome de chlore (halogénation car le chlore est un halogène) - Réaction de substitution radicalaire
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Les alcanes aliphatiques (acycliques) ont pour formule brute RH : CnH2n+2 Réactivité chimique : la substitution radicalaire (halogénation des alcanes)
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L'halogénation des alcanes se fait sous irradiation lumineuse en phase gazeuse ou dans un solvant apolaire et aprotique en présence d'initiateurs de
[PDF] Halogénation
Les dérivés halogénés -composés à liaison carbone-halogène C-X (X: F Cl Br ou I) I - Halogénation par réaction d'addition aux liaisons CC multiples
Notion d'intermédiaire réactionnel
Application aux réactions d'halogénation d'alcanes On s'intéresse dans cet exercice à l'halogénation radicalaire. On désire comparer la régiosélectivité des réactions de chlo ration et de bromation des alcanes :R-X + X
2R-X + H-X
Mécanisme de l'halogénation des alcanes
InitiationX
2 2 XPropagation
X + H-RX-H + R
R + X-X
R-X + X
Données thermodynamiques : enthalpie standard de dissociation homolytique d'une liaison simple R-X (en kJ.mol -1X = H X = Cl X = Br
R= Br 223
R = H 435 430 365
R = H 3C 439 349 292
R = Rprim 418 337 283
R = Rsec 402 336 284
R = Rtert 391 335 276
1) Définition
En s'appuyant sur les données thermodynamiques, dessiner le graphe illustrant le profilénergétique de la réaction :
Br + H-tBu + Br-BrtBuBr+ Br + Br-H
Introduire la notion d'intermédiaire réactionnel et expliquer la distinction entre la notion d'état
de transition et la notion d'intermédiaire réactionnel.On s'attachera, en particulier, à donner et à justifier la signification de chacun des éléments du
graphe après avoir choisi de décrire l'événement à l'échelle microscopique ou macroscopique.
Quelle peut être la durée de vie, dans des conditions expérimentales données, d'une espèce
chimique pour qu'on puisse la considérer comme un intermédiaire réactionnel ?2) Postulat de Hammond
Les caractéristiques des intermédiaires, qui peuvent être connues par de nombreuses méthodes
physico-chimiques, donnent, dans certains, cas une idée sur la nature de l'état de transition.Rappeler à ce sujet le postulat de Hammond et préciser, à l'aide de graphes du type utilisé
dans 1), les différents cas d'application de ce postulat et ses limites d'utilisation.3) Application
On désire effectuer l'halogénation suivante : X 2 X X X X A l'aide du postulat de Hammond, et des données thermodynamiques, répondre précisément aux questions suivantes :1) Quelle est l'étape cinétiquement déterminante lors de cette réaction ?
2) De la chloration ou de la bromation, quelle est la réaction montrant le plus de régio-
sélectivité ?3) Quel(s) produit(s) va-t-on obtenir majoritairement ?
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